1) Теперь аффтар считает, что Вы уже знаете, что кислород двухвалентен, фактор эквивалентности 1/2, эквивалентная масса 8 г/моль.

Дальше аналогично:
0,652 г мышьяка соединяется с (1-0,652) г кислорода,
эквивалент1 мышьяка соединяется с 8 г кислорода.

0,758 г мышьяка соединяется с (1-0,758) г кислорода,
эквивалент2 мышьяка соединяется с 8 г кислорода.

2) Начинаем с хвоста:
13 г цинка соединяется с (16,2-13) г кислорода,
эквивалент цинка соединяется с 8 г кислорода.

Дальше либо не хватает плотности, либо 66,4 не в миллилитрах, а в граммах, либо аффтар задачи считает, что плотность равна единице, тогда он чудак на другую букву. На последнее указывает и не совсем корректная формулировка "эквивалент соляной кислоты", хотя, не задумываясь над точностью слов, иногда так говорят и грамотные химики. Соляная кислота - раствор хлороводорода в воде, эквивалент, строго говоря, относится к хлороводороду. Предположим, что либо второе, либо третье, пропорция от этого не изменится:

13 г цинка реагирует с 0,2*66,4 г хлороводорода,
Эквивалент, найденный выше, цинка реагирует с эквивалентом, который нужно найти, хлороводорода.

Посчитал вторую задачку - 33,2 г/моль получается, вместо правильных 36,5 г/моль.
Лезем в справочник, смотрим плотность
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4134.html
Для наших целей округленно принимаем 1,1 г/мл.
Масса хлороводорода 0,2*1,1*66,4=14,6 г, с ней пропорция сходится с реальностью.

В первой задаче не понял, как проценты превратились в граммы.
Например 34,5 % железа стали 34,5 граммами

Для простоты принимаем 100% за 100 г.

Подскажите, пожалуйста,как решить задачку: На титрование Fe2+ в растворе, полученном из 0,2115 г руды, содержащей железо, пошло 24,56 мл раствора KMn04,титр которого по кислороду равен 0,000835 г/мл.

Рассчитать процентное содержание Fe203 в руде.

m_Fe2O3 = T_KMnO4/O2 * V_KMnO4
w = m_Fe2O3/m_руды

Какой обйом газа водорода , измереного за нормальних условий, виделитсяя при взаемодействии з кислотой 5г. метелу (11 валентного)молярная маса еквивалента которого равна 20 г/моль.

Подскажите как решыть или какие формулы использовать.

Всем спасибо.

Закон эквивалентов.
m/M_э = V/V_mэ
5/20 = V/11,2
V = 2,8 л

Дуже дякую

Образец,содержащий 2,9674 г цинка растворили в 100 мл кислоты и анализировали методом атомной абсорбции. Определить содержание цинка в исследуемом образце. Результаты исследования:

Параметры Стандартные растворы цинка Образец
1 2 3 4 5
С мг/л 1,0 3,0 5,0 6,0 7,0
Абсорбция 0,11 0,30 0,54 0,67 0,79 0,37

1.Навеску 0,3950 г известняка растворили в 50,00 мл 0,1295 N раствора НСl. На титрование избытка кислоты израсходовано 10,55 мл раствора NаОН с титром 0,004465 г/мл. Вычислите процентное содержание СаСО3 в образце

2.Навеску 2,5 г технического хлорида натрия растворили в 500 мл воды. На титрование 10 мл полученного раствора затратили 16,85 мл 0,0005 N раствора нитрата серебра. Каково процентное содержание хлорида натрия в образце?

Так у Вас же ответ в условии дан

Уважаемый Сергей! Если вам не трудно, пришлите пожалуйста разъяснение к данной задаче

Для начала поправим условие:

С_{образца} = 2967,4/0,1 = 29674 мг/л
Строим калибровочный график в системе координат концентрация - адсорбция на миллиметровой бумаге. Зная значение адсорбции для образца найдем его концентрацию (около 3,5 мг/л)
w = 3,5/29674 = 0,00012 (0,012%)

1) N_NaOH = 1000T/M_э = 1000*0,004465/40 = 0,11 N
Найдем объем прореагировавшей кислоты:
N₁V₁ = N₂V₂
V_HCl = 0,11*0,01055/0,1295 = 0,009 л (9 мл)
С CaCO3 прореагировало: 50 - 9 = 41 мл
Найдем массу CaCO3 в навеске:
m/M_э = NV
m = M_эNV = 50*0,1295*0,041 = 0,2655 г
w = 0,2655/0,3950 = 0,672 (67,2%)

2) N₁V₁ = N₂V₂
N₁ = 0,01685*0,0005/0,01 = 0,0008 N
m = M_эNV_о = 58,5*0,0008*0,5 = 0,0234 г
w = 0,0234/2,5 = 0,00936 (0,936%)

Здравствуйте, уважаемые форумчане, дело в том, что я новичок в химии и прошу не смеяться надо мною.. над моим вопросом. А спросить я хочу вот что: правда что по строению химического элемента можно определить все его свойства???? Я более подробно хочу узнать про строение веществ.... если у кого-нибудь есть снимки атомного строения - прошу выложите!!!! И еще на сайте (ссылку выложу ниже) есть электронное строение атомов, в реале это все также выглядит???
Ссылка
http://www.xumuk.ru/esa/

По крайней мере большую часть. Существует так же ядерная химия которая устанавливает взаимосвязь между свойствами ядра и физико-химическими свойствами атома.

Атомная орбиталь это математическая абстракция показывающая область где может находиться электрон.
Подробнее тут

Огромное спасибо за решение!!!

У меня появился ещё вопрос. Пытаюсь научиться расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса и не могу понять кое-что.
Нужно ли записывать индексы в электронных уравнениях?
Например: 2KClO3=2KCl+3O2
2O-4e=O2|3
Cl+6e=Cl |2
Пишу индекс у кислорода, как и в самом уравнении. Если не учитываю индекс, то уравнять не выходит.

Далее: 2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3
2Al-6e=2Al |1
2Cr+6e=2Cr|1
Здесь также учитываю индексы, так как иначе не получается уравнять.

NaH+H2O=H2+NaOH
Если учитывать индекс у H2, то получается какая-то ерунда. Но, как я понимаю, здесь ещё сложность в том, что только один из двух атомов водорода из молекулы воды меняет свою степень окисления.
Здесь тоже не выходит: NH4NO2=N2+H2O
И здесь: Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
Короче, мне понятно, что ничего не понятно.

почти всё сделала, помогите решить вот эти задания: очень благодарна буду)