Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic - Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ

Помогите пожалуйста,решить задачу.
Раствор FeSO4 массой-57г с массовой частью соли 12% смешали с раствором Na3PO4 массой-32,8г с массовой частью соли 20%.Вычислите и укажите массу осадка в граммах,который образуется.
Заранее большое спасибо.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ..

Определите,какой объем 2М раствора Cu(NO3)2 необходим для приготовления 180мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2Н.

ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!

ЗДРАВСТВУЙТЕ СЕРГЕЙ. Я ХОТЕЛ УТОЧНИТЬ, ЭТО И ЕСТЬ РЕШЕНИЕ?
2М = 4Н
N1V1 = N2V2
БОЛЬШЕ НИКАКИХ РАСЧЁТОВ НЕ ТРЕБУЕТСЯ?

водный раствор содержит 577г серной кислоты в 1л.Плотность раствора 1,335 г/мл.вычислите массовую долю,молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалента,моляльность и молярные доли серной кислоты и воды в полученом растворе.Заранее спасибо.

Закон Менделеева-Клапейрона Вам в помощь

Доброй ночи, помогите с задачей пожалуйста
Условие: Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при t=25 градусов по цельсию
C6H5OH, концентрация р-ра 9,4 г/л , плотность р-ра 1г/см (в кубе)

Author:	Pershina Valery [ 06 Jan 2012 16:50 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
Помогите пожалуйста,решить задачу. Раствор FeSO4 массой-57г с массовой частью соли 12% смешали с раствором Na3PO4 массой-32,8г с массовой частью соли 20%.Вычислите и укажите массу осадка в граммах,который образуется. Заранее большое спасибо.

Author:	Биохимчик [ 06 Jan 2012 16:52 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
Огромное спасибо)))))

Author:	Upsidesium [ 07 Jan 2012 01:13 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
Pershina Valery wrote: Помогите пожалуйста,решить задачу. Раствор FeSO4 массой-57г с массовой частью соли 12% смешали с раствором Na3PO4 массой-32,8г с массовой частью соли 20%.Вычислите и укажите массу осадка в граммах,который образуется. Заранее большое спасибо. 3FeSO₄ + 2Na₃PO₄ = Fe₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ m(FeSO₄) = 570,12 = 6,84 г (0,045 моль) m(Na₃PO₄) = 32,80,2 = 6,56 г (0,04 моль) По уравнению реакции на 1 моль FeSO4 нужно 0,67 моль Na₃PO₄, т.е. на 0,045 моль FeSO₄ нужно 0,03 моль Na₃PO₄. Значит фосфат натрия взят в избытке. Тогда n(Fe₃(PO₄)₂) = 1/3n(FeSO₄) = 1/30,045 = 0,015 моль m(Fe₃(PO₄)₂) = 0,015358 = 5,37 г

Author:	Pershina Valery [ 07 Jan 2012 19:55 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
Большое спасибо за решение,но мне не очень понятно откуда вы взяли 0,03 моль,когда писали,что на 0,045моль(6,84г/152г/моль) FeSO4 нужно 0,03моль Na3PO4,подскажите пожалуйста.

Author:	Рафаэль [ 07 Jan 2012 20:01 ]
Post subject:	Re: Решите пожалуйста.
1)Опишите пространственное строение молекулы NH3 по методу ВС? 2)Обладает ли магнитными способностями молекула F2? Чему равен порядок связи в этой молекуле? 3) Как изменяется полярность в ряде молекул: NH3, PH3, AsH3?

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523	Page 19 of 53

Author:	Cheguevara_22 [ 09 Jan 2012 17:38 ]
Post subject:	НУЖНА ПОМОЩЬ..
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ.. Определите,какой объем 2М раствора Cu(NO3)2 необходим для приготовления 180мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2Н. ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!

Author:	Upsidesium [ 09 Jan 2012 21:15 ]
Post subject:	Re: НУЖНА ПОМОЩЬ..
Cheguevara_22 wrote: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ.. Определите,какой объем 2М раствора Cu(NO3)2 необходим для приготовления 180мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2Н. ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!! 2М = 4Н N1V1 = N2V2

Author:	Cheguevara_22 [ 10 Jan 2012 18:04 ]
Post subject:	НУЖНА ПОМОЩЬ..
ЗДРАВСТВУЙТЕ СЕРГЕЙ. Я ХОТЕЛ УТОЧНИТЬ, ЭТО И ЕСТЬ РЕШЕНИЕ? 2М = 4Н N1V1 = N2V2 БОЛЬШЕ НИКАКИХ РАСЧЁТОВ НЕ ТРЕБУЕТСЯ?

Author:	Upsidesium [ 10 Jan 2012 18:12 ]
Post subject:	Re: НУЖНА ПОМОЩЬ..
Cheguevara_22 wrote: ЗДРАВСТВУЙТЕ СЕРГЕЙ. Я ХОТЕЛ УТОЧНИТЬ, ЭТО И ЕСТЬ РЕШЕНИЕ? 2М = 4Н N1V1 = N2V2 БОЛЬШЕ НИКАКИХ РАСЧЁТОВ НЕ ТРЕБУЕТСЯ? Почему же осталось расчитать только объем 4Н раствора из формулы (2) (9 мл)

Author:	Katrin Queen [ 10 Jan 2012 18:32 ]
Post subject:	помогите пожалуйста .
водный раствор содержит 577г серной кислоты в 1л.Плотность раствора 1,335 г/мл.вычислите массовую долю,молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалента,моляльность и молярные доли серной кислоты и воды в полученом растворе.Заранее спасибо.

Author:	Upsidesium [ 10 Jan 2012 19:27 ]
Post subject:	Re: помогите пожалуйста .
Katrin Queen wrote: водный раствор содержит 577г серной кислоты в 1л.Плотность раствора 1,335 г/мл.вычислите массовую долю,молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалента,моляльность и молярные доли серной кислоты и воды в полученом растворе.Заранее спасибо. Масса раствора 1335 г w = 577/1335 = 0,432 (43,2%) Молярность: С = 10wp/M, w в % Нормальность: N = 10wp/M_э Моляльность: В = m_H2SO4 * 1000 / M_H2SO4 * m_H2O Мольная доля: g = n_A/n_A + n_B Математика с Вас.

Author:	Cheguevara_22 [ 10 Jan 2012 19:38 ]
Post subject:	НУЖНА ПОМОЩЬ..
СКАЗАТЬ ПО ПРАВДЕ ДЛЯ МЕНЯ ХИМИЯ - ТЁМНЫЙ ЛЕС..Я ПОНИМАЮ, ЧТО ЭТО ШКОЛЬНЫЙ КУРС, НО ДЛЯ ЧЕЛОВЕКА, КОТОРЫЙ ЗАКОНЧИЛ ШКОЛУ ДЕСЯТЬ ЛЕТ НАЗАД ЭТО РЕАЛЬНО СЛОЖНО) С НЕОРГАНИЧЕСКОЙ У МЕНЯ ПРОБЛЕМ ВРОДЕ НЕ БЫЛО..ЧТО БЫЛО ПОСЛЕ ДЕВЯТОГО КЛАССА - ПОМНЮ ОЧЕНЬ СМУТНО..В ОСНОВНОМ СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ ВСЯКИХ ВЕЩЕСТВ..НИЧЕГО ПОДОБНОГО ВРОДЕ НЕ ВСТРЕЧАЛОСЬ.. ИЗВИНИТЕ, ЧТО ОТНИМАЮ У ВАС ВРЕМЯ, НО НЕ МОГЛИ БЫ ВЫ, ДЛЯ "ОСОБО ОДАРЁННЫХ",ОБЪЯСНИТЬ ЧТО, КУДА И ОТКУДА ЧУТЬ ПОДРОБНЕЕ? БУДУ ВАМ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!

Author:	Upsidesium [ 10 Jan 2012 20:15 ]
Post subject:	Re: НУЖНА ПОМОЩЬ..
Cheguevara_22 wrote: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ.. Определите,какой объем 2М раствора Cu(NO3)2 необходим для приготовления 180мл раствора концентрацией эквивалентов 0,2Н. ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!! Задача на закон эквивалентов. Эквивалент вещества - количество вещества вытесняющая/замещающая один атом водорода. NaOH + 1/2H₂SO₄ = 1/2Na₂SO₄ + H₂O В данной реакции с 1 молекулой гидроксида натрия реагирует 1/2 молекулы серной кислоты. Значит фактор эквивалентности f = 1/2 Но может быть и другой случай NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O Тут с одной молекулой щелочи реагирует 1 молекула кислоты f = 1. Молярная масса эквивалента: M_э = Мf В первой реакции M_{э H2SO4} = 981/2 = 49 г/моль Во второй M_{э H2SO4} = 981 = 98 г/моль M_{э соли} = М _соли/(число атомов металла СО металла) M_эCu(NO3)2 = 1/2M_Cu(NO3)2 Молярная концентрация С = m/MV Нормальная концентрация N = m/M_э*V Несложно сделать пересчет молярности в нормальность. Ну и одна из форм закона эквивалентов (в частности для разбавления растворов): N₁V₁ = N₂V₂

Author:	Katrin Queen [ 10 Jan 2012 21:43 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
помогите решить задачу пожалуйста. аммиак при давлении 454,2мм рт.ст и температуре 18С занимает объем 832мл.Определить число молей и массу аммиака.

Author:	Upsidesium [ 10 Jan 2012 23:16 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
machdems wrote: Закон Менделеева-Клапейрона Вам в помощь Не совсем. Сначала нужно выразить давление в кПа решив простую пропорцию 760 --- 101,3 454,2 --- х А вот дальше уже по МК решать.

Page 19 of 53	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	machdems [ 10 Jan 2012 21:46 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
Закон Менделеева-Клапейрона Вам в помощь

Author:	Katrin Queen [ 10 Jan 2012 23:22 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
подскажите пожалуйста формулу,если не сложно как решать?я вообще понимаю:(

Author:	Upsidesium [ 11 Jan 2012 02:11 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
pV = nRT n = pV/RT = 60,50,832/8,31291 = 0,02 моль m(NH₃) = 17*0,02 = 0,35 г

Author:	chibis [ 11 Jan 2012 02:27 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
Доброй ночи, помогите с задачей пожалуйста Условие: Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при t=25 градусов по цельсию C6H5OH, концентрация р-ра 9,4 г/л , плотность р-ра 1г/см (в кубе)

Author:	Upsidesium [ 11 Jan 2012 03:18 ]
Post subject:	Re: Решаю задачи
chibis wrote: Доброй ночи, помогите с задачей пожалуйста Условие: Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при t=25 градусов по цельсию C6H5OH, концентрация р-ра 9,4 г/л , плотность р-ра 1г/см (в кубе) Так-с. Для начала переведем массовую концентрацию в молярную: Cэл = 9,4/94 = 0,1 моль/л [OH^-] = sqrt(K_дисс*C_эл) а = [OH^-]/C_эл pOH = -lg[OH^-] pH = 14 - pOH Осталось только найти константу диссоциации K_дисс и поиграться с математикой.