Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи на РАСТВОРЫ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830 |
Page 21 of 23 |
Author: | Upsidesium [ 09 Apr 2017 20:22 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
epicalypse wrote: 1. Сколько г. серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20 мл гидроксида натрия с Т=0.004614 г/мл ? 2. Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты. 1) N = 1000T/Mэ m/Mэ = VN mH2SO4 = MэH2SO4V1000T/MэNaOH 2) V1N1 = V2N2 |
Author: | alenka_na_ximii [ 31 May 2017 19:12 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
Битый час бьюсь над задачей: Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл раствора AgNO3, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3? Определить массу соли (в граммах), выпавшей в осадок. Не понимаю алгоритма решения. В химии, честно сказать, не шарю, не дано и все. Кто чем может) Заранее спасибо! |
Author: | Upsidesium [ 31 May 2017 19:49 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
alenka_na_ximii wrote: Битый час бьюсь над задачей: Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл раствора AgNO3, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3? Определить массу соли (в граммах), выпавшей в осадок. Не понимаю алгоритма решения. В химии, честно сказать, не шарю, не дано и все. Кто чем может) Заранее спасибо! N1V1 = N2V2 NAgNO3 = 0,025*0,8/0,2 = 0,1 н nAgNO3 = 0,1*0,2 = 0,02 моль В осадок выпало AgCl: mAgCl = 0,02*143,4 = 2,87 г В растворе осталось AgCl: mAgCl = 143,4*0,2*√1,77*10-10 = 3,8 *10-4 г = 380 мкг |
Author: | Mairych [ 05 Jun 2017 13:51 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
Коэффициент распределения лимонной кислоты между водой и эфиром равен 155. Сколько воды нужно добавить к 25 л раствора кислоты в эфире, чтобы извлечь четвертую часть растворенной в нем кислоты? Заранее спасибо |
Author: | LSD_tm [ 29 Jun 2017 09:37 ] |
Post subject: | Задача на буфер, титр и расчет pH |
Помогите пожалуйста! 1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности. 2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи? 3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов. 4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям. |
Author: | LSD_tm [ 29 Jun 2017 09:41 ] |
Post subject: | Задача на раствор |
При 1000 С давление насыщенного пара бензола равно 180,9 кПа, а толуола 74,4 кПа Принимая, что эти вещества образуют друг с другом идеальные бинарные растворы, рассчитать состав раствора, который кипит при 1000 С и давлении 101,3 кПа. Рассчитать также состав пара над раствором. Заранее благодарю! |
Author: | Ramon [ 29 Jun 2017 18:36 ] |
Post subject: | Re: Задача на раствор |
Для определения состава необходимо вычислить мольные доли компонентов, которые равны объемным долям (по закону Авогадро). 1-й закон Рауля (раствор): Patm = Ptol + (Pbenz - Ptol)*Xbenz 101,3 = 74,4 + (180,9 - 74,4)*Xbenz Xbenz = 0,253 Xtol = 1 - 0,253 = 0,747 1-й закон Рауля (пар): Ybenz = (Xbenz*Pbenz)/Patm Ybenz = 0,451 Ytol = 1 - 0,451 = 0,549 P.S. Не хочу никого оскорбить, но такого типа задачи используются в МГУ для вытягивания двоечников. Чтобы преподаватель смог с чистой совестью поставить трояк. |
Author: | stas [ 29 Jun 2017 19:18 ] |
Post subject: | Re: Задача на раствор |
А ещё при 1000 С подозревается нехилый пиролиз того и другого )) Задача должна быть реальной, а не чиста теоретическай |
Author: | Upsidesium [ 29 Jun 2017 21:21 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
Температура здесь не причем, поэтому ей можно пренебречь. По справочнику давление насыщенного пара бензола в 180-181 кПа достигается при 1000С. Или пользователь очень спешил набирая текст и не исправил или опечатка в задачнике/билете. А задача действительно ЕМНП из задачника для химфака МГУ и по их меркам считается элементарщиной. |
Author: | Upsidesium [ 29 Jun 2017 23:16 ] |
Post subject: | Re: Задача на буфер, титр и расчет pH |
Quote: 1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности. Неплохо бы знать плотность раствора, чтобы перейти от моляльности к молярности. Но можно и схитрить приняв объем растворителя за 1 л. Тогда ССa2+ = 0,005 M, Ccl- = 0,006 M, CNO3- = 0,006 M. I = 0,5*(0,005*4 + 0,006*1 + 0,006*1) = 0,016 Используем второе приближение Дебая-Хюккеля: lgf = -0,5Z2*√I/(1 + √I) = -0,5*4*0,127/1,127 = -0,224 f = 0,596 Среднеионный f: lgf = -0,5*z1*z2*z3*√I/(1 + √I) = -0,5*2*1*1*0,127/1,127 = -0,113 f = 0,771 Quote: 2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи? Общий объем 300 мл, тогда пропионовой кислоты С = 0,0067 моль/л (0,00201 моль-экв) и пропионата натрия С = 0,067 моль/л (0,0201 моль-экв). По уравнению Гандерсона-Гассельбаха считаем pH0: Attachment: image138.gif [ 935 Bytes | Viewed 26226 times ] Добавлено 0,0001 моль-экв NaOH, при этом объем увеличится на 10 мл, кол-во кислоты уменьшится, а кол-во соли увеличиться на 0,0001 моль-экв (уравнение реакции запишите сами оно не сложное). Откуда концентрации пропионовой кислоты С = 0,00616 моль/л (0,00191 моль-экв) и пропионата натрия С = 0,0673 моль/л (0,0202 моль-экв) По уравнению Гандерсона-Гассельбаха считаем pH: Attachment: image138.gif [ 935 Bytes | Viewed 26226 times ] Затем считаем буферную емкость по щелочи (моль/л): Attachment: image144.gif [ 1.1 KiB | Viewed 26226 times ] где n(1/z ВОН) – количество моль эквивалентов щелочи, рН0 и рН – рН буферного раствора до и после добавления кислоты, VБ – объем буферного раствора. Quote: 3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов. Задача - теоретический УИРС. А потому до жути муторная в плане писанины и рассчитана на пару выходных. С чего начинать: viewtopic.php?p=139866#p139866 Но формулы будут другие: Во первых уравнение реакции: 10FeCl2 + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 20HCl+ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Кривая строится в координатах OY - ЭДС ячейки и OX - объем добавленного KMnO4 ЭДС ячейки определяется по формуле: Е = Еплат. э-д - Ехсэ Потенциал насыщенного ХСЭ: Attachment: Безымянный.jpg [ 3.02 KiB | Viewed 26226 times ] где Е0 = +0.22249 V Потенциал платинового редокс-электрода: Attachment: image144.jpg [ 7.04 KiB | Viewed 26226 times ] В общем рассчитываете концентрации ионов в растворе по уравнению реакции и с учетом изменения (увеличения) объема раствора, считаете ЭДС и строите график. Задача в некорректна в плане образующегося хлороводорода: он может лететь из раствора и тогда активность хлорид-ионов будет падать, а следовательно будет меняться потенциал ХСЭ, а может растворяться и оставаться в растворе (особенно если концентрации растворенных веществ незначительные) и тогда Ехсэ = const . С практической точки зрения задача не верна. В общем удачи Вам, на ближайшие 2-3 дня. Quote: 4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям. Титрование слабой кислоты сильным основанием: 1) Исходное pH: рН = 1/2 рКа – 1/2 lgС0 2) До ТЭ: Attachment: image218.png [ 1.31 KiB | Viewed 26226 times ] где Vт и Ст - объем и концентрация титранта (щелочи) 3) В ТЭ: Attachment: image228.png [ 1.3 KiB | Viewed 26226 times ] 4) После ТЭ: рН = 14 - рОН Алгоритм: viewtopic.php?p=139866#p139866 |
Author: | Ramon [ 30 Jun 2017 18:04 ] |
Post subject: | Re: Задача на буфер, титр и расчет pH |
LSD_tm wrote: Помогите пожалуйста! 1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности. 2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи? 3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов. 4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям. Вот это уже солидные задачи. Третья задача ("УИРС") классическая "вилка". Т.е. специально рассчитанная, чтобы завалить студента, если того захочет препод. Часто применяются когда у всех "отл" и "хор", а должен быть хотя бы один "удовл". Единственный выход выполнить оба варианта - с летящим и растворяющимся хлороводородом. Но это если студент претендует на высший бал, если согласен на "три", то особого смысла напрягаться нет. |
Author: | Сергей*** [ 01 Sep 2017 17:40 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
Здравствуйте! Как можно высчитать реакцию нейтрализации. |
Author: | Ramon [ 02 Sep 2017 08:57 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
По закону эквивалентов например: V1N1 = V2N2 |
Author: | Dex [ 18 Apr 2018 03:59 ] | ||
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ | ||
Ребят, помогите решить
|
Author: | Upsidesium [ 20 Apr 2018 14:26 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
1) Mэ = 8*80/20=32 г/моль (медь) 2) dH(сгор) = 6*dH(СO2-г) + 3*dH(H2O-г) - dH(бзл-ж) или dH(сгор) = 6*dH(СO2-г) + 3*dH(H2O-г) - dH(бзл-г) + dH(испарения) 3) v2/v1 = k2/k1 = g[T2-T1]/10 4) на катоде 2H2O + 2e = H2 + 2OH- |1 на аноде 2Cl- — 2e = Cl2 |1 Общее уравнение 2H2O + 2Cl- = H2 + 2OH- + Cl2 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 meq(NaOH) = 40 г/моль На основании законов Фарадея m = meq*I*t/F Q = I*t F = 96485 (число Фарадея) m= meq*Q/F Q = m*F/meq, Кл 5) ∆T = E*b, Е H2O = 0.52; b = 100.104-100/0.52 = 0.2 моль/кг; в 1000 г H2O растворено 92*0.2 = 18.4 г C3H8O3, след-но 23 г C3H8O3 нужно растворить в 1000*(23/18.4) = 1250 г H2O 6) Оксидная пленка Al2O3 на поверхности алюминия. |
Author: | Dex [ 20 Apr 2018 17:27 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
Спасибо за столь быструю помощь, очень выручили. |
Author: | Сашенька [ 08 Oct 2018 17:33 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям) Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл. |
Author: | Upsidesium [ 09 Oct 2018 00:02 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
Сашенька wrote: Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям) Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл. Да легко! mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/1000p |
Author: | stas [ 09 Oct 2018 10:29 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ |
Upsidesium wrote: Сашенька wrote: Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям) Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл. Да легко! mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/100p В знаменателе ноля не хватает (вместо "100" должно быть "1000"; это просто пересчёт "мл" в "л"). [i]mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/1000*ρ |
Author: | dorli [ 18 Oct 2018 06:45 ] |
Post subject: | Концентрация спирта |
Помогите решить задачку Если растворили 0,3 г метанола в 100 мл DMSO, а потом 5,0 мл полученного раствора развели в 100 мл воды, какая концентрация метанола в последнем растворе в процентах и ppm? Спасибо огромное заранее. |
Page 21 of 23 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |