Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523 |
Page 22 of 53 |
Author: | dimaak [ 14 Mar 2012 00:29 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Помогите мне: Есть 2 задачи. 1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу. 2. В какой массе раствора ортофосфатнои кислоты с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28.4 г фосфор 5 оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%. Решите хотя 1 задачу желательно 2 |
Author: | нОль [ 14 Mar 2012 00:47 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Quote: 1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу. Quote: Можете пожалуйста решить эту задачу: а 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало 28,2 г. Определите массовую долю (%) сульфата магния в растворе? Quote: Что с чем мне нужно смешать что бы потемнить металл до бронзового цвета? Заранее спасибо. Ребята, завязывайте с наркотиками ![]() ![]() |
Author: | dimaak [ 14 Mar 2012 00:50 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
нОль wrote: Quote: 1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу. Quote: Можете пожалуйста решить эту задачу: а 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало 28,2 г. Определите массовую долю (%) сульфата магния в растворе? Quote: Что с чем мне нужно смешать что бы потемнить металл до бронзового цвета? Заранее спасибо. Ребята, завязывайте с наркотиками ![]() ![]() А что не так? Я переводил перводчиком |
Author: | Volodymyr [ 14 Mar 2012 00:51 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
нОль wrote: Ребята, завязывайте с наркотиками ![]() ![]() Раздел "Подвал" создан не зря - раз уж этого нельзя избежать - нужно хотя бы локализовать. |
Author: | нОль [ 14 Mar 2012 00:56 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Quote: А что не так? Я переводил перводчиком Лучше на языке оригинала. Украинский тут тоже многие знают, можно и на английском - международном языке химиков. Мы же тоже люди и все можем понять |
Author: | нОль [ 14 Mar 2012 01:13 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Quote: dimaak Заголовок сообщения: Re: Решаю задачи Ответить с цитатой Помогите мне: Есть 2 задачи. 1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу. 2. В какой массе раствора ортофосфатнои кислоты с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28.4 г фосфор 5 оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%. Решите хотя 1 задачу желательно 2 Сообщение Добавлено: 14 мар 2012 02:29 Ладно, понял задачки. 1. Серняга поглотила воду в количестве 4,5/18 = 0,25 моль 2. С известковой водой образовался мел в количестве 5/100 = 0,05 моль Учитывая соотношение молей формула кристаллогидрата MgCO3*5H2O 2. Задача с подковыркой. 28,4г ангидрида соответствует 39,2г кислоты. Немного не по русски, но ангидрид можно принять за кислоту 138% концентрации, это самый простой путь решить задачу. Теперь по правилу креста высчитываем соотношение 20% и 138% кислоты которое необходимо для получения 35% концентраци 20______103 - х ____35 138_____15 - 28,4 крест тут криво х= 103*28,4/15 х= 195г |
Author: | dimaak [ 14 Mar 2012 01:56 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
нОль wrote: Quote: dimaak Заголовок сообщения: Re: Решаю задачи Ответить с цитатой Помогите мне: Есть 2 задачи. 1. Некоторую масс соли состава MgCO3 * xH2O прокалили до прекращения выделения газов. Последняя были пропущены последовательно через стаканы конц. серной кислотой и известняковой водой. Масса первого стакана увеличилась на 4.5 г а вторая выпало осаб 5 г. установите состав исходной соли и ее массу. 2. В какой массе раствора ортофосфатнои кислоты с массовой долей кислоты 20% необходимо растворить 28.4 г фосфор 5 оксида, чтобы получить раствор с массовой долей вещества 35%. Решите хотя 1 задачу желательно 2 Сообщение Добавлено: 14 мар 2012 02:29 Ладно, понял задачки. 1. Серняга поглотила воду в количестве 4,5/18 = 0,25 моль 2. С известковой водой образовался мел в количестве 5/100 = 0,05 моль Учитывая соотношение молей формула кристаллогидрата MgCO3*5H2O 2. Задача с подковыркой. 28,4г ангидрида соответствует 39,2г кислоты. Немного не по русски, но ангидрид можно принять за кислоту 138% концентрации, это самый простой путь решить задачу. Теперь по правилу креста высчитываем соотношение 20% и 138% кислоты которое необходимо для получения 35% концентраци 20______103 - х ____35 138_____15 - 28,4 крест тут криво х= 103*28,4/15 х= 195г спасибо!!!!!!! |
Author: | Дарья Павловна [ 14 Mar 2012 06:07 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
прошу помочь в решении задач на Кs «Ks Ca3(PO4)2 при 25°С равна 1* 10-25 . Расчитайте концентрации ионов Ca2+ и PO43- в насыщенном растворе Ca3(PO4)2 при этой температуре. Ks= [Ca 2+]3*[PO43-]2=1* 10-25 не могу понять как выразить все остальное ![]() |
Author: | Ramon [ 14 Mar 2012 13:25 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Дарья Павловна wrote: прошу помочь в решении задач на Кs «Ks Ca3(PO4)2 при 25°С равна 1* 10-25 . Расчитайте концентрации ионов Ca2+ и PO43- в насыщенном растворе Ca3(PO4)2 при этой температуре. Ks= [Ca 2+]3*[PO43-]2=1* 10-25 не могу понять как выразить все остальное ![]() Примем концентрации ионов за х получим Х^5 = 10^-25 Х = 10^-5 Кальция 10^-15 Фосфата 10^-10 |
Author: | Дарья Павловна [ 14 Mar 2012 14:18 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
спасибо конечно, в методичке ответы : 1,18* 10-5 моль/дм3 ; 0,78* 10-5 |
Author: | Upsidesium [ 14 Mar 2012 15:26 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Дарья Павловна wrote: прошу помочь в решении задач на Кs «Ks Ca3(PO4)2 при 25°С равна 1* 10-25 . Расчитайте концентрации ионов Ca2+ и PO43- в насыщенном растворе Ca3(PO4)2 при этой температуре. Ks= [Ca 2+]3*[PO43-]2=1* 10-25 не могу понять как выразить все остальное ![]() s = (ПР/33*22)1/5 [Ca2+] = 3 * s [PO43-] = 2 * s |
Author: | Дарья Павловна [ 14 Mar 2012 15:50 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Сергей это как раз то что мне нужно !! Большое спасибо что вы есть |
Author: | Радикон [ 17 Mar 2012 15:48 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
CH4+2H2S=4H2+CS2(газ). 1. Рассчитать тепловой эффект реакции при стандартных условиях и при температуре 400. 2. Рассчитать изменение энтропии химической реакции при стандарных условиях и при температуре 400. 3. Определить возможность протекания реакции при стандартных условиях и при температуре 400. |
Author: | narsyy [ 18 Mar 2012 00:19 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
При взаимодействии 22,4 л хлора и 50 л водорода (н.у.) выделилось 183,92 кДж тепла. Вычислить энтальпию образования хлористого водорода |
Author: | lunalovegood [ 18 Mar 2012 00:22 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: СаСО3(тв) ↔ СаО(тв) + СО2(г) при температуре 750С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процесса. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. |
Author: | 422430 [ 18 Mar 2012 12:02 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Помогите пожалуйста! Определите массу и количество вещества аммиака,необходмиого для получения 214 г хлорида аммония,если выход продукта составляет 75% от теоретически возможного. |
Author: | фырка [ 18 Mar 2012 20:27 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
1) в каком ионе- гескафтороферрат(2) ионе или гексацианоферрат(2) ионе (внешне и внутриорбитальный) - более высокая скорость обмена лигандами? 2) Энтальпии сублимации в ряду калий-кальций-скандий-титан-ванадий возрастают. Чем это вызвано? Можно ли ожидать возрастания твердости в этом ряду? |
Author: | machdems [ 18 Mar 2012 22:14 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
А будет ли проходить такая реакция CuSO4 + H2SO4(конц)? По идее же гидросульфат получиться должен, но как тогда сие уровнять |
Author: | SKLYANKA [ 18 Mar 2012 23:07 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
machdems wrote: А будет ли проходить такая реакция CuSO4 + H2SO4(конц)? По идее же гидросульфат получиться должен, но как тогда сие уровнять CuSO4 + H2SO4(конц)=Cu(HSO4)2 |
Author: | machdems [ 18 Mar 2012 23:09 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Ой я дурной, под вечер элементарного не вижу. СПасибо большое. |
Page 22 of 53 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |