Там плотность 0,1 М кислоты как бы уже не играет роли.

Только где взялась 60% азотка с плотностью 1,64?
По справочнику у неё (для 100%-й) - максимум 1,513, а для 60% - 1,367 г/мл. Глюк в условии или глюк при переписывании.

Где-где. В Караганде параллельной Вселенной, в которой и обитают авторы таких <selfcensored> задачек, ленящиеся лишний раз заглянуть в справочник.

Только вот мы с Вами можем с ними поспорить и указать их место в жизни, а девочка-топикстартер при попытке такое сделать только заработает себе лишние проблемы на зачете/экзамене.

У меня при переписывании глюков не было. Я сама насчёт этой плотности долго голову ломала. Скорее всего, это в задаче ошибка.
А за оказанное внимание - СПАСИБО ВСЕМ!)

Ну тогда извините за подозрительность, всяко ведь бывает.

Сдаётся мне, там серную кислоту хотели написать - её титрованные растворы всё-таки больше в ходу. Хотели, да не написали. А ответ могли и для неё обозначить. Надеюсь, что это не тесты с ключом для проверки, и оцениваться будет сам ход решения.

Ребят, помогите пожалуйста чайнику с решением 2х задач...все облазил и запутался еще больше...

Задача 1:
К 15 мл 0,0600 моль/л раствора сульфата меди прибавили в процессе титрования: 14,0 мл; 18,0 мл; 20,0 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. Рассчитайте pCu полученных растворов.




Задача 2:
Навеску гептагидрата сульфата магния массой 0,1300 г растворили в дистиллированной воде и оттитровали 15,00 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию раствора ЭДТА и титриметрический фактор пересчета по цинку


Заранее благодарен!

1) а) n_CuSO4 = СV = 0,06*0,015 = 0,0009 моль
n_ЭДТА = СV = 0,05*0,014 = 0,0007 моль
n_{2 CuSO4} = 0,0009 - 0,0007 = 0,0002 моль
C_{2 CuSO4} = 0,0002*1000/(14 + 15) = 0,0069 моль/л
pCu = -lg0,0069 = 2,16
Остальные два варианта точно так же.

2) m/Э_Mg = NV
T_ЭДТА/Zn = Э_Zn*N_ЭДТА/1000

напишите структурные формулы и химические реакции образования солей, образовавшихся при смещении гидроксида алюминия и серной кислоты при мольном соотношении 1:2, 1:3 и 2:3. Назовите эти соли

Al(HSO₄)SO₄, Al(HSO₄)₃, Al₂(SO₄)₃

Здравствуйте а можете помочь определить рН среды после реакции : CdSO4+Na2S-> CdS+ NaSO4? Пожалуйста))

CdSO₄ + Na₂S -> CdS↓ + Na₂SO₄
Среда нейтральная (где-то около 7)

Спасибо, а как мне это посчитать, мне надо показать , что среда нейтральная?

Посчитать никак! А вот показать можно:
1) Сульфид кадмия выпадает в осадок, следовательно на рН он уже никак не повлияет.
2) Сульфат натрия - соль образованая сильным основанием и сильной кислотой. Гидролизу не подвергается следовательно среда нейтральная.

CdSO4 + Na2S -> Cds| + Na2SO4

Na2SO4 <=> 2Na(+) + SO4(2-)
Это по моему надо записать так. Правильно?
Спасибо ))).
Я не то читала, химическое равновесие.((
Надо гидролиз))

Люди помогите пожалуйста с задачками.

1) Мне нужно найти сумму электронов и протонов двухзарядного иона марганца. Я знаю что ответ 48 но не пойму почему.
2) Определить с чем будет взаимодействовать оксид марганца (V||) : плавиковая к-та, оксид кальция, сульфат кальция . Составить ур-ие реакции.
3) Сосавить ур-ие реакции окислительного щелочного плавления диоксида марганца, гипохлорида натрия и натриевой щёлочи. В ответе указать сумму коэффициентов левой части ур-ия. (Ну сумму я могу сам посчитать).
4) Определить массовую долю марганца в гаусманите. знаю ответ 72, но не понял как найти.

5) Для определения железа (||) к 20 мл 0,05 н. раствора перманганата калия добавили 15 мл раствора сульфата железа (||) в присутствии серной к-ты. Составить ур-ие реакции и определите нормальную концентрацию используемого раствора перманганата калия.


кто чем может помогите, заранее очень благодарен.

1. В Mn с зарядом 0 сумма электронов и протонов 50, но так как он "потерял" 2 электрона=> 50-2=48

3) Сосавить ур-ие реакции окислительного щелочного плавления диоксида марганца, гипохлорида натрия и натриевой щёлочи. В ответе указать сумму коэффициентов левой части ур-ия. (Ну сумму я могу сам посчитать).
MnO2 + NaClO + 2NaOH = Na2MnO4 + NaCl + H2O

4) Определить массовую долю марганца в гаусманите. знаю ответ 72, но не понял как найти.
Mn3O4
(55*3*100)/(55*3+16*4) = 72

5) Для определения железа (||) к 20 мл 0,05 н. раствора перманганата калия добавили 15 мл раствора сульфата железа (||) в присутствии серной к-ты. Составить ур-ие реакции и определите нормальную концентрацию используемого раствора перманганата калия.

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

а во втором какова реакция, просто где не вбивал нигде реакцию не видет?

а тут случайно не NaClO3?