Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523 |
Page 28 of 53 |
Author: | Юся [ 12 Aug 2012 18:19 ] |
Post subject: | Re: РЕШЕТКА |
а как элементарную ячейку на бумаге построить? |
Author: | Леша гальваник [ 12 Aug 2012 18:29 ] |
Post subject: | Re: РЕШЕТКА |
Так и стройте - 6 см Х 11,7 см - прямоугольник - проекция на xz. |
Author: | ирбис [ 08 Oct 2012 13:30 ] |
Post subject: | Нужна помощь |
Смесь состоит из 46 г этанола и 72 г воды. Определите количество атомарного кислорода в смеси. |
Author: | Upsidesium [ 09 Oct 2012 00:02 ] |
Post subject: | Re: Нужна помощь |
ирбис wrote: Смесь состоит из 46 г этанола и 72 г воды. Определите количество атомарного кислорода в смеси. nC2H5OH = 46/46 = 1 моль n1 кислорода = 1 моль nH2O = 72/18 = 4 моль n2 кислорода = 4 моль nкислорода в смеси = 1 + 4 = 5 моль mатомарного кислорода в смеси = 16*5 = 80 г |
Author: | C`lz [ 11 Oct 2012 11:16 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Помогите решить задания по химии. желательно с обьяснениями. Заранее спасибо... 1)Вычислите pOH крови овцы , концентрация катионов водорода в которой составляет 3,25 умножить на 10 в степени - 8 моль/л. 2)Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в воде Цимлянского водохранилища , ecли её pH=8,40 3) Вычислите pH 10 M раствора гидроксида калия: а) без учёта отличия активности от концентрации б) с учётом отличия активности от концентрации. Можно ли в данном случае пренебреч отличием активности от концентрации ? 4)в 100мл воды растворили 224 мл газообразного циановодорода. Вычислите степень диссоциации циановодородной кислоты в полученном растворе и pH этого раствора. Плотность раствора принять равной 1г/мл 5) Вычислите pH раствора, полученного после растворения 0,5350г безводного хлорида аммония в 50мл 0,1н. водного аммиака. Изменением обьёма в результате растворения соли пренебречь. |
Author: | Upsidesium [ 11 Oct 2012 16:06 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
C`lz wrote: Помогите решить задания по химии. желательно с обьяснениями. Заранее спасибо... 1)Вычислите pOH крови овцы , концентрация катионов водорода в которой составляет 3,25 умножить на 10 в степени - 8 моль/л. 2)Вычислите концентрацию катионов водорода и гидроксид-ионов в воде Цимлянского водохранилища , ecли её pH=8,40 3) Вычислите pH 10 M раствора гидроксида калия: а) без учёта отличия активности от концентрации б) с учётом отличия активности от концентрации. Можно ли в данном случае пренебреч отличием активности от концентрации ? 4)в 100мл воды растворили 224 мл газообразного циановодорода. Вычислите степень диссоциации циановодородной кислоты в полученном растворе и pH этого раствора. Плотность раствора принять равной 1г/мл 5) Вычислите pH раствора, полученного после растворения 0,5350г безводного хлорида аммония в 50мл 0,1н. водного аммиака. Изменением обьёма в результате растворения соли пренебречь. 1) рН = - lg3,25*10-8 = 7,488 pOH = 14 - 7,488 = 6,512 2) -lg[H+] = 8,4 [H+] = 10-8,4 = 3,98*10-9 моль/л рОН = 14 - 8,4 = 5,6 [OH-] = 10-5,6 = 2,51*10-6 моль/л 3) а) рОН = -lg10 = -1 pH = 14 - (-1) = 15 б) Необходимо расчитать ионную силу раствора: I = 0,5(10*12 + 10*12) = 10 lgf = - 0,5*12*100,5/(1 + 100,5) = - 0,38 fK+ = fOH- = 10-0,38 = 0,42 aOH- = aK+ = C*f = 10*0,42 = 4,2 моль/л рОН = -lg4,2 = -0,62 pH = 14 - (-0,62) = 14,62 Без учета активности имеет место высокая погрешность. 4) nHCN = 0,224/22,4 = 0,01 моль Сэл = 0,01/0,1 = 0,1 моль/л Степень диссоциации: а = sqrt[Кд/Сэл] [H+] = a*Cэл pH = -lg[H+] = ... Посмотрите в справочнике константу диссоциации синильной кислоты Кд 5) mNH4Cl/MNH4Cl = C*V СNH4Cl = 0,535/53,5*0,05 = 0,2 моль/л [OH-] = KдNH4OH*CNH4OH/CNH4Cl pH = 14 + lg[OH-] KдNH4OH посмотрите в справочнике. -------------------- За подробными объяснениями обращайтесь к любому учебнику по аналитической химии (разделы Теория электролитов, Ионное произведение воды). Либо учебник по общей химии для нехимических специальностей. |
Author: | darinka222 [ 11 Oct 2012 16:17 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Пожалуйста помогите решить задачки!!!! 1.Навеску 0,1002 г СаСО3 перевели в раствор. На титрование раствора израсходовано 19,90 мл трилона Б. Вычислить нормальность раствора трилона Б и титр его по кальцию. 2.При определении карбонатной жесткости на тит¬рование 200 мл воды израсходовано 2,16 мл 0,1095 н.НС1, затем к воде прибавили 50,00 мл 0,1 н. раствора ще¬лочной смеси (NaOH+Na2CO3; Кщ.с = 0,8074) и раствор вместе с осадком разбавили в мерной колбе до 500 мл. Для определения избытка щелочной смеси осадок от¬фильтровали, а на титрование 250 мл фильтрата израс¬ходовано 15,50 мл 0,1095 н. НС1. Определить общую, карбонатную и некарбонатную жесткость в мг-экв/л. 3.При анализе воды используют 0,1 н. и 0,01 н. растворы HCl. Какие вещества можно использовать для определения точной концентрации кислоты и в при¬сутствии 'Каких индикаторов надо проводить титрование? 4.Рассчитайте жесткость (ммоль Са2+/л) известковой воды с плотностью 1 г/мг при 200С. Заранее спасибо! |
Author: | Cross17 [ 11 Oct 2012 18:14 ] | ||
Post subject: | Re: Решаю задачи | ||
Ребят помогите решить) или хотя бы намекните как) Attachment: ni-TWlu-rCc.jpg [ 21.22 KiB | Viewed 10780 times ]
|
Author: | Upsidesium [ 11 Oct 2012 20:01 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Cross17 wrote: Ребят помогите решить) или хотя бы намекните как) Attachment: ni-TWlu-rCc.jpg 1) Чтобы получить искомую реакцию нужно из первой реакции вычесть вторую (думаю с арифметикой справитесь: исх1 - исх2 = продукты1 - продукты2 после привести уравнение к нужному виду) соответственно и тепловой эффект искомой реакции, в соответствии с законом Гесса будет равен разности тепловых эффектов первой и второй реакции. ΔHp = ΔH1 - ΔH2 Правда немного не понятен юмор составителей задачи. Почему тепловой эффект измеряется в кДж когда должен в кДж/моль? В противном случае смысл нахождения затрат тепла на разложение 1 кг карбоната теряется. Дальше по идее: 1) Находим количество вещества карбоната натрия n = m (в граммах)/М (г/моль) 2) Теплота: Q = - ΔHp*n Обратите внимание ответ получится отрицательным, что указывает на поглощение теплоты. Если в ответе указана положительная величина, то 2) ΔH0p = ΔH0NH4Cl - (ΔH0HCl + ΔH0NH3), кДж/моль В справочнике посмотрите стандартные энтальпии образования веществ. Количество вещества аммиака: n = V/Vm, Vm = 22,4 л/моль (если забыли) Q = - ΔHp*n |
Author: | Cross17 [ 11 Oct 2012 20:32 ] | ||
Post subject: | Re: Решаю задачи | ||
Пасиб) уже и сам разобрался) осталось только вот эта под буквой е)
|
Author: | Upsidesium [ 11 Oct 2012 22:58 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Вот те раз там разобрались, а тут на простом уравнении Кирхгофа споткнулись. Такие задачи в одно действие обычно двоечникам на пересдачах подсовывают. Не опускайтесь до их уровня, а то препод если узнает будет Вам "имение" до самого экзамена. |
Author: | Cross17 [ 11 Oct 2012 23:00 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
все все) не ругайте) и это решил)) |
Author: | Upsidesium [ 11 Oct 2012 23:06 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Cross17 wrote: все все) не ругайте) и это решил)) Да я вообще-то просто предупредил. |
Author: | ortho-dZima [ 13 Oct 2012 18:05 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить: А) MnO4- до Mn2+ Б) Zn2+ до Zn В) ClO3- до Cl- Г) Cr2O72- до Cr3+ Как определить? |
Author: | ortho-dZima [ 13 Oct 2012 18:12 ] |
Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с решением задачи |
Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить: А) MnO4- до Mn2+ Б) Zn2+ до Zn В) ClO3- до Cl- Г) Cr2O72- до Cr3+ Как определить? |
Author: | Upsidesium [ 13 Oct 2012 18:21 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
Расчитать потенциал Е = ЕОх - ЕRеd. Если будет больше 0, то ОВР возможна. |
Author: | ortho-dZima [ 13 Oct 2012 18:30 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
получается А) да Б) нет В) да Г) да Правильно? |
Author: | Upsidesium [ 13 Oct 2012 21:40 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
ortho-dZima wrote: получается А) да Б) нет В) да Г) да Правильно? Не могу знать. Справочника мне рукой нема. |
Author: | ortho-dZima [ 13 Oct 2012 22:33 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
жаль. |
Author: | tanyshka1702 [ 13 Oct 2012 22:49 ] |
Post subject: | Re: Решаю задачи |
1.Начальные концентрация исходных веществ в системе: N2(г) +3H2(г) ↔ 2NH3(г) составили: азота – 0,5 моль/л, водорода – 3 моль/л. Как изменится скорость данной реакции к моменту, когда в системе образуется 0,1моль/л аммиака? 2.Константа равновесия системы: 2NО (г) +О2 (г) ↔ 2NО2 (г) равна при некоторой температуре 2,22, а начальная концентрация NО составила 2,8 моль/л. Какова должна быть начальная концентрация О2, чтобы доля окисленного NO составила 60%? 3.Вычислите тепловой эффект реакции восстановления Fe2O3 металлическим алюминием. Напишите термохимическое уравнение. Сколько выделяется тепла, если в реакцию вступают 8 молей Fe2O3 и сколько молей железа образуется при этом? помогите решить! |
Page 28 of 53 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |