Спасибо)

Смесь иодида и хлорида калия массой 2,0 г растворили в воде. Через раствор
пропустили хлор (в избытке), а остаток прокалили после предварительного выпаривания
раствора. Масса полученного таким путем вещества составила 1,634 г. Рассчитайте состав
смеси.

2KI + Cl₂ = 2KCl + J₂
при прокаливании йод улетучивается причем его масса 2 - 1,634 = 0,366 г
n(KI) = 2n(I) = 2*0,366/254 = 0,0029 моль
Т.о. состав смеси:
m(KI) = 166*0,0029 = 0,48 г
m(KCl) = 2 - 0,48 = 1,52 г

Спасибо)

1.Определить массу алюминия необходимую для получения 1.56 г хрома и оксида хрома (III) методом алюмотермин. Написать уравнение протекающей реакции.

2. Какой объем 26 %-й серной кислоты плотностью 1,19 г/см3 нужно взять для растворения 50 г железа? Составить уравнение реакции.

Помогите)))

1) х/27 = 1,56/52
х = 0,81 г

2) Поскольку кислота взаимодействует с металлом в эквивалентных количествах, то
V = m_Fe*M_H2SO4/10wpM_Fe
только следует помнить, что w здесь в процентах, т.е. подставляем 26, а не 0,26.

1)Почему температура пламени гремучего газа выше, чем температура пламени водорода, горящего на воздухе?

2) Привести примеры показывающие отличие химической активности молекулярного и атомного водород

3)Сколько литров водорода выделится при разложении водой 5.5 г гидрида кальция при температуре 17°С и давлении 101.3 кПа?

Ребята, помогите пожалуйста)
Температура кипения раствора с массовой долей хлорида бария 3,2% составляет 100,208градусов. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52 градуса.

Какой объем раствора с w(naoh)=32% (p=1,35 г\см3) нужен для растворения всего кремния, оставшегося после прокаливания 12г mg, и 12г кремния?
Помогите пожалуйста, очень нужно решение!!!!
Знаю только ответ 33,3 см3.

2Mg + Si = Mg₂Si
n_Si = 0,5n_Mg = 0,5*12/24 = 0,25 моль
m_Si = 0,25*28 = 7 г
Избыток кремния 12 - 7 = 5 г
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
Концентрация NaOH
C = 10wp/Mэ = 10*32*1,35/40 = 10,8 моль/л
CV = m/Mэ
V = 5/14*10,8 = 0,0331 л = 33,1 мл

Мне нужна помощь в решении задачи,кто сможет напишите решение. Какая масса бертолетовой соли(KClO3) разложилась при нагревании,если выделился кислород объемом 6,72л

2KClO3 = 2KCl + 3O2
Находим количество выделившегося кислорода:
n(O2) = V(O2)/Vm = 0,3 (моль)
n(O2)/n(KClO3) = 3/2
n(KClO3) = 0,2 (моль)
m(KClO3) = M(KClO3)*n(KClO3) = 24,5(грамма)
П.С. Не дублируйте сообщения!

Объясните с точки зрения метода валентных связей образование комплексного иона [Mn(H2O)6]2+ и карбонила марганца. Укажите: а) тип гибридизации валентных орбиталей комплексообразователя; б) пространственную конфигурацию комплекса; в) магнитные свойства; г) окраску.( Буду очень благодарен!))

Здравствуйте.
Помогите пожалуйста с задачей по химии.

С позиции метода ВС рассмотреть образование молекулы СО2. Нарисовать электрографическую, структурную формулы, определить число неподеленных электронных пар, порядок связи.

Буду благодарен за любую помощь.

Здравствуйте! Нужно решить такую задачу: "К суспензии гидроксида марганца (II) добавили: а) хлорид натрия; б) хлорид аммония. Опишите наблюдаемые явления."
Я нашел, что соединение Mn(OH)2 очень не устойчиво на воздухе, его суспензия (именно суспензия!) реагирует с кислородом по такой реакции: 4Mn(OH)2 + O2 = 4MnO(OH) + 2H2O. А вот как реагирует MnO(OH) с данными хлоридами, найти не смог. В то же время, сам Mn(OH)2 реагирует с NH4Cl по такой реакции: Mn(OH)2 + 2NH4Cl (конц., гор.) = MnCl2 + 2NH3 + 2H2O.
Исправьте меня, если не так, и помогите дописать оставшиеся реакции.

Здравствуйте! Нужно решить такую задачу: "К суспензии гидроксида марганца (II) добавили: а) хлорид натрия; б) хлорид аммония. Опишите наблюдаемые явления."
Я нашел, что соединение Mn(OH)2 очень не устойчиво на воздухе, его суспензия (именно суспензия!) реагирует с кислородом по такой реакции: 4Mn(OH)2 + O2 = 4MnO(OH) + 2H2O. А вот как реагирует MnO(OH) с данными хлоридами, найти не смог. В то же время, сам Mn(OH)2 реагирует с NH4Cl по такой реакции: Mn(OH)2 + 2NH4Cl (конц., гор.) = MnCl2 + 2NH3 + 2H2O.
Исправьте меня, если не так, и помогите дописать оставшиеся реакции.

Помогите пожалуйста с задачами.
Какие объемы растворов H2SO4 с массовой долей 20%(p=1,14г/мл) и с массовой долей 8%(p=1,055) надо взять, чтобы приготовить 3л раствора H2SO4 с массовой долей 12% (p=1,08)?
Применяя закон эквивалентов, вычислить молярную массу эквивалента металла, если при восстановлении водородом 9,06 г оксида этого металла до чистого металла получилось 3,24 г воды.

Помогите пожалуйста решить материальный баланс обжига известняка по 2м реакциям:
CaCO3 =CaO+CO2
C+O2=CO2

m (известняка) = 1т
t=1100-1200 C
w (CO2)= 40%
состав печного газа CO2 = 40%
N2 = 60%

1) Оксид серы массой 12 г растворили в воде массой 148 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе
2) В 50 г воды опустили 2 г металлического калия. Определите массу раствора и массовую долю растворенного вещества в нем
3) Раствор сульфата калия получен растворением необходимого количества карбоната калия в 5-% ной серной кислоте. Какова массовая доля сульфата калия в полученном растворе(8,5%)
4) К раствору образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1г/мл) добавили 250 г 3%-ного раствора карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка и объём выделившегося газа(н.у)
Помогите решить

1) Оксид серы массой 12 г растворили в воде массой 148 г. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе
2) В 50 г воды опустили 2 г металлического калия. Определите массу раствора и массовую долю растворенного вещества в нем
3) Раствор сульфата калия получен растворением необходимого количества карбоната калия в 5-% ной серной кислоте. Какова массовая доля сульфата калия в полученном растворе(8,5%)