Здрасте помогите решить пожайлуста. На тему Стиометрические расчёты. Спасибо заранее.
1) Какую массу (г) карборунда можно получитьт из 30,04 г диоксида кремния , если выход составляет 75%?
2) Разберите пример расчёта , привидённый в табл 2.1 учебника , и , пользясь этим образцом, определите в какой отношении находятся между собой массы кислорода , приходящиеся на одну и ту же массу хлора в монооксиде дихлора и диоксиде хлора . Какой закон стехиометрии илюстрирует ваш расчёт?
3 Вычислите массовую долю (%) азота в сульфате аммония.
4 Какая частица является эквивалентом селенистой кислоты в реакции её полной нейтрализации?

C`lz wrote:

Здрасте помогите решить пожайлуста. На тему Стиометрические расчёты. Спасибо заранее.
1) Какую массу (г) карборунда можно получитьт из 30,04 г диоксида кремния , если выход составляет 75%?
2) Разберите пример расчёта , привидённый в табл 2.1 учебника , и , пользясь этим образцом, определите в какой отношении находятся между собой массы кислорода , приходящиеся на одну и ту же массу хлора в монооксиде дихлора и диоксиде хлора . Какой закон стехиометрии илюстрирует ваш расчёт?
3 Вычислите массовую долю (%) азота в сульфате аммония.
4 Какая частица является эквивалентом селенистой кислоты в реакции её полной нейтрализации?

1) М_SiC = 15 г
2) таблицу учебника - в студию!
3) W_{N(сульф.амм.)}= 21,2%
4) SeO₃^2- (постановка вопроса, однако...)

Добрый день. Не могу понять, с какой стороны подойти к задаче. Рассчитайте массу навески
Na2CO3 * 10H2O для определения кристализ.воды. никаких параметров больше нет, с курса аналитики помню, брали навеску, грели её, но она нам дана была преподавателем, т.е. её масса. Определила, что в 100 г соды содерж. 62,937 г воды. А дальше?? Спасибо за внимание.

1)Сколько мл 27% раствора КОН (p=1,29 г/мл) потребуется для образования гидрофосфата калия при взаимодействии с 200 мл 40% раствора Н3РО4 (p=1,25 г/мл)?

2) Определите масс осадка, образующегося при пропускании 560мл (н.у) СО2 через 40г раствора гидроксида бария с массовой долей 0,12?

3) Для приготовления 4л 0,5 М раствора азотной кислоты потребовалось 287мл раствора HNO3 с p=1,22 г/мл. Определить массовую долю использованного раствора?

Помогите решить задачу... Я создал вот тут топик

Ссылка: нажми на меня

Чтобы рассчитать массу навески, нужно задать точность взвешивания (аналитические весы +/- 0,0001 г) и допустимую погрешность. Округляя атомную массу углерода до целых, Вы уже вносите 0,1% погрешности. Если взять точные атомные массы, то воды по расчету 62,959 г. Если хотите достигнуть 0,01% (точнее не знаем атомную массу С, да и уже заметны изотопные вариации), то:
0,01% это 0,0001 г,
100% это 1 г.

1 г соответствует 170 г/моль (кристаллизационной воды)
навеска в граммах соответствует 286 г/моль кристаллогидрата.
достаточно навески 1,7 г.

1)Сколько мл 27% раствора КОН (p=1,29 г/мл) потребуется для образования гидрофосфата калия при взаимодействии с 200 мл 40% раствора Н3РО4 (p=1,25 г/мл)?

2) Определите масс осадка, образующегося при пропускании 560мл (н.у) СО2 через 40г раствора гидроксида бария с массовой долей 0,12?

3) Для приготовления 4л 0,5 М раствора азотной кислоты потребовалось 287мл раствора HNO3 с p=1,22 г/мл. Определить массовую долю использованного раствора?[/quote]

помогите пожалуйста решить 2 задачи а то вазилин придется покупать !!!неохото как то )))заранее спасибо.

1) На нейтрализацию 31 см3 0,16Н раствора щелочи требуется 217 см3 раствора серной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалента серной кислоты?
2) При растворении 5 г неэлектролита в 200 г воды образуется раствор, температу ра кристаллизации которого -1,45 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 °С. Определите молярную массу растворенного вещества.

1) N₁V₁ = N₂V₂
0,031*0,16 = 0,217*N₂
N₂ = 0,02H
2) T = k*b
b = T/k = 1,45/1,86 = 0,78 моль/кг
n = 0,78*0,2 = 0,156 моль
M = m/n = 5/0,156 = 32 г/моль (метанол)

1) 1Н р-р - 1 г-экв на литр; 1л = 1000 мл;
31 мл 1Н р-ра содержит 0,031 г-экв щелочи;
31 мл 0,16Н р-ра содержит 0,031*0,16 = 0,005 г-экв щелочи;
1Н щелочи реаг. с 1Н р-ром кислоты (любой), соотв., надо иметь 0,005 г-экв кислоты;
в 217 мл 0,005 г-экв = 0,023 г-экв в 1 л, т.е. надо иметь указанное кол-во 0,023Н серной к-ты;
серная к-та - двухосновная, один ее моль дает в растворе два эквивалента, 2Н серной к-ты = 1М (моль на литр), соотв., надо 0,0115М серной к-ты (если я правильно понял, что значит "молярная концентрация эквивалента")
2) dTзам = K*m*1000 / M*G,
где dTзам - понижение точки замерзания, град.,
К - криоскопическая постоянная,
m - масса растворенного вещества, г,
М - молекулярная масса растворенного вещества, г/моль,
G - масса растворителя, г.
Подставляем данные:
1,45 = 1,86*5*1000 / M*200
M = 1,86*25 / 1,45 = 32 г/моль. (что бы это могло быть?)

помогите решить еще пару задачь.За прошлые 2 задачи я вам очень благодарен,незнаю почему но химия как то не мое,хотя и предмет очень интересный.заранее спасибо.
1) На основании уравнений объясните, почему раствор КН2РО4 имеет слабокислую, а раствор K3P04- сильнощелочную реакции.
2) Какой будет реакция среды при гидролизе раствора соды? Как ослабить данный гидролиз?

Метанол.
Это еще ничего, тут в федеральном тестировании дятлы температуру кипения раствора метанола в ацетоне по эбулиоскопической формуле предлагают считать.

Помогите пожалуйста с задачей по неорганике.
Для растворения 26г смеси порошкообразных магния и железа потребовалось 687 мл 10 мас. % серной кислоты, плотность которого равна 1,07 г/см3. Рассчитайте массовую долю магния в смеси металлов. Определите сколько литров хлора (н.у.) понадобится для полного хлорирования исходной смеси этих металлов.

n_H2SO4 = 687*0,1*1,07/98 = 0,75 = n(Mg,Fe)
24x+56(0,75-x) = 26 |=> x=0,5 |=> w_Mg=1200/26=46%.
V_Cl = 22,4*(n_Mg + 1,5n_Fe) = ...

Помогите с решением задачи, буду очень благодарна.
В четырех пробирках находятся растворы: в первой - натрий бромид, во второй - натрий сульфат, в третий - натрий нитрат, а в четвертой - натрий цитрат. Предложите реагенты которые необходимо использовать для обнаружения в какой пробирке находится какой раствор.

А можно пожалуйста по поподробней, мне не понятно образование такого уравнения...заранее благодарен

В варианте задания приводится уравнение реакции, начальные и/или равновесные концентрации (С, моль/л) веществ "А" и "В". Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр.
Уравнение реакции:
NO2+NO ↔ N2O3
Сисх.(А)=4; Сисх.(В)=3; Сравн.(А)= - ; Сравн.(В)=1;

NO2+NO ↔ N2O3
4 ___ 3 __ 0 исх
4-x__3-x__x равн
3-х = 1
х = 2
Сравн.(А)= 4-2 = 2
Кр = 2/2*1 = 1