напишите электронную и электронно-графическую формулу атома в нормальном и возбужденном состояниях, укажите возможные валентности элемента, период и группу к которой он принадлежит, если значения квантовых чисел (n, l, m(l), m(s)) электронов внешнего электронного слоя следующие:5,0,0,+1/2; 5,0,0,-1/2.

назовите комплексы, приведите уравнения их диссоциации и определите степень окисления центрального атома [Co(NH3)6]Cl3; K2[HgI4].

какие из имеющихся в растворе ионов и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде: Ag +, Cl -, Co +2, NO3 -, K +? При электролизе водного раствора хлорида олова(2) на аноде выделилось 1,4 л газа. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?

напишите электронную и электронно-графическую формулу атома в нормальном и возбужденном состояниях, укажите возможные валентности элемента, период и группу к которой он принадлежит, если значения квантовых чисел (n, l, m(l), m(s)) электронов внешнего электронного слоя следующие:5,0,0,+1/2; 5,0,0,-1/2.

Это материал поможет

Здесь почитай

Здравствуйте! А может вы мне в небольшим уравнением поможете, а то запуталась >_<

cac2o4+k2c2o4= ?

Ваше "уравнение" очень смахивает на флуд.
И неплохо бы азы подучить: "са", "k", "с" - нет таких химических элементов

извините, торопилась
знаю что оксалат с оксалатом не реагируют, но так было написано в задании..
получается там автор торопился

ivan2884, спасибо!

помогите решить пожалуйста
1.PCl5 диссоциирует по уравнению:
PCl5=PCl3+Cl2
При 500К и давлении 1бар 1л равновесной смеси весит 3,133г. Вычислить степень диссоциации (а) и Кр


2.Кр реакции:
H2S(г)+I2(тв)=2HI(г)+S(тв)
равна 1,33*10^(-5)степени при 60С. Чему равна молярная доля HI в газовой фазе при 60С и р=1бар

3.Найти парциальное давление NH3 в равновесной смеси,состоящей из NH3, H2 и N2 при 25С, если парциальные давления H2 и N2 равны 1бар (каждое) и если дельта G(NH3) при 298К = - 16636 Дж

2,0 мл аммонию гидроксида оттитровали 2,20 мл 0,1 н раствором серной кислоты. Определить массовую долю аммония гидроксида.
2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O
по формуле m (NH4OH) = C(H2SO4)*V(H2SO4)*M(NH4OH)/1000 нашла массу, а дальше всё полный провал. по идее это раствор, в 2 мл содержится 0,0077 г амоний гидроксида, а вот как перейти к массовой доле, ума не приложу. Спасибо за внимание.

Нужна плотность раствора. Без нее никак.

_(NH4OH)=0,0077г*100%/2г = 0,385%.
("2" в знаменателе - масса 2 мл гидроксида аммония).

Я вот сначала тоже подумала, что 2 мл это опечатка и там 2 г. Если там все таки 2 мл, то без плотности никак. Все формулы пересмотрела, и везде речь идет о массе навески, это если сразу вычислять % содержание.

Плотность раствора играет роль в случае ощутимых концентраций.
В нашем случае смело берём "1": погрешность, вносимая титрованием, явно больше таковой от неучтения плотности.

Cl2, NaHS, KOH(р-р), Fe
написать четыре возможных уравнения реакции

2KOH + СI₂ = 2KClO + H₂ а при повышении температуры выше 40^оС - 6KOH + 3Cl₂ = 2KClO₃ + 4KCl + 3H₂.

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.

В четвертой точно не уверен, но наверно так - NaHS + KOH = NaOH + KHS.

Fe + Cl2 => FeCl3
KOH + Cl2 =(20⁰C)=> KOCl + KCl + H2O
KOH + Cl2 =(70⁰C)=> KClO3 + KCl + H2O
NaSH + Cl2 => NaCl + HCl + S (могуть быть и др. продукты)
NaSH + KOH => Na2S + K2S + H2O

(это схемы. Уравняете сами, надеюсь)

Я тут подумал, понял, что ошибся. NaHS + KOH = Na2S + H2S + KOH, но сероводород прореагирует с щелочью, как уже написал Стас.