Доброе время суток. Необходимо дать название СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2-СН2-СН2-СН3 и
СН3-СН2-СН(С2Н5)-СН2-СН3. вот согласно международной нет проблем соответственно 2,3,4-триметилоктан; 3-этилпентан. А вот с рациональной совсем не понятно. второе предполагаю что триэтилметан, а вот с первым никаких догадок. Спасибо за внимание.

Мне с рациональной, увы, тоже не всё ясно, по крайней мере в Инете. А у вас всё верно, не переживайте. Ну, можно ещё малость поизвращаться, обозвав ваш триэтилметан 1,1-диэтилпропаном, а первое вещество - 1,2-диметил,1-изопропилгексаном.
На большее и у меня не хватает фантазии.

Помогите, пожалуйста, разобраться!

Какой из металлов может окисляться в 1 М растворе NaOH: Sn, Cu, Cd.
Возможность реакции подтвердите соответствующими потенциалами и напишите уравнение, пользуясь методом электронно-ионных полуреакций.

Мои рассуждения:
Na в любом случае является восстановителем. Но возможна коррозия за счет окисления металлов водой. Тогда окисляться могут только Sn и Cd:
Для Sn:

Sn + NaOH (конц., хол.) + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2↑ или

Sn + 2NaOH (конц.) + 4H2O = Na2[Sn(OH)6] + 2H2↑

А для кадмия ведь с данными реагентами ОВР не написать. В чём же моя ошибка? Объясните, пожалуйста!

Какое общее давление должно поддерживаться в закрытом сосуде, где установилось равновесие
PCL5(г)= PCl3(г)+Cl2(г)
Чтобы парциальное давление PCL5 в состоянии равновесия стало равным 1 атм. Константа равновесия для данного процесса Кр=1,78 атм.
Заранее спасибо=)

p(PCl₃)*p(Cl₂)/p(PCl₅) = 1,78
x²/1 = 1,78
p_общ. = 1 + 2*x

Здравствуйте!

С расходом разобрался.
Теперь вопрос более общего характера.

Я строю мат. модель процесса синтеза метанола по целевому компоненту (метанолу-сырцу). Уравнение мат. баланса:

dm1 + dm2 + dmp = dmv + dm,

где dm1 - масса целевого компонента, поступающая в реактор по основному ходу;
dm2 - масса целевого компонента, поступающая в реактор по холодным байпасам;
dmp - масса целевого компонента, образующаяся в результате хим. преобразований;
dmv - масса целевого компонента, накапливающаяся в реакторе;
dm - масса целевого компонента, выводимая из реактора.

Подставив выражения для каждого слагаемого, получаем:

(F1 * Q1 * dt) + (F2 * Q2 * dt) + (r * V * K * (Q - Qn) * dt) = (r * V * dQ) + (F * Q * dt),

где F1 - расход по основному ходу на входе в реактор, кг/с;
Q1 - концентрация целевого компонента в потоке по основному ходу, масс. доля;
где F2 - расход по холодным байпасам на входе в реактор, кг/с;
Q2 - концентрация целевого компонента в потоке по холодным байпасам, масс. доля;
r - плотность газовой смеси в реакторе, кг/м3;
V - свободный объем газового реактора, м3;
K - скорость хим. преобразований, 1/с (K = K0 * exp (-E/(R * T)));
Q, Qn - концентрации целевого компонента на выходе и на входе в реактор соотв., масс. доли;
F - расход газовой смеси на выходе из реактора, кг/с;
dQ - изменение концентрации целевого компонента в реакторе, масс. доля;
dt - изменение времени, с.

Допуская, что Q1 = Q2 = Qn = 0, получим:

r * V * K * Q * dt = r * V * dQ + F * Q * dt, откуда

Q = exp (t * (K - F / (r * V))).

Исходные данные.

t = 1 час = 3600 с;
V = 41 м3 - свободный объем реактора;
P = 5,25 МПа - давление в агрегате;
T = 512,5 К - средняя температура в реакторе;
Fo = 483 м3/ч = 0,13 м3/с - объемный расход газовой смеси по основному ходу;
Fб = 112 м3/ч = 0,03 м3/с - объемный расход газовой смеси по холодным байпасам;
Объемные доли компонентов в циркуляционном газе на входе в реактор:
Н2 = 57,7
СО = 4,9
СО2 = 2,2
СН4 = 12,9
(Прочие компоненты = 100 - (57,7 + 4,9 + 2,2 + 12,9)).
m = 19,2 т/ч = 19200 кг/ч = 5,33 кг/с - расход метанола-сырца.

Молярная масса газовой смеси:

М = (0,577 * 2,02 + 0,049 * 28,01 + 0,022 * 44,01 + 16,05 * 0,129 + 27 * 0,223) = 0,0112 кг/моль.

Плотность газовой смеси в реакторе:

r = (M / Vm) * (T0 / T) * (P / P0) = (0,0112 / 0,02241381) * (273 / 512,5) * (5,25 / 0,101324) = 13,79 кг/м3

К = K0 * exp (-E / (R * T)) = (10^8) * exp (-10^5 / (8,31 * 512,5)) = 0,0063 1/c;

Объемный расход газовой смеси на входе в реактор (н. у.):

Fоб.о = (Fо + Fб) * (T0 / T) * (P / P0) = (0,13 + 0,03) * (273 / 315) * (5,198 / 0,101324) = 7,11 м3/с

Масса газовой смеси:

mг = Fоб.о * r * t = 7,11 * 13,79 * 3600 = 352968,84 кг.

Массовый расход смеси на выходе из реактора: F = 0,18 кг/с.

Массовая доля метанола-сырца:

Q = exp (t * (K - F / (r * V))) = exp (3600 * (0,0063 - 0,18 / (13,79 * 41))) = 2249308036,13754.

Хотя должно бы получиться:

Q = m / mг = 19200 / 352968,84 = 0,054.

Очевидно, что значения массовой доли метанола-сырца (да и массы газовой смеси) получаются неправильными.

Вопрос: в чем я неправ?

Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из минерала фосфорита массой 100 кг, содержащего 93% Ca3(PO4)2?

Помогите уровнять никак не получается:
Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

3Na2S+4K2Cr2O7+16H2SO4 = 3Na2SO4+4K2SO4+4Cr2(SO4)3+16H2O

Помогите уровнять никак не получается:
Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

Na2S^-2+K2Cr2⁺⁶O7+H2SO4=Na2S⁺⁶O4+K2S⁺⁶O4+Cr2⁺³(S⁺⁶O4)3+H2O
2Cr⁺⁶+6e=2Cr⁺³ \6 24 4
S^-2-8e=S⁺⁶\8 24 3
3Na₂S+4K₂Cr₂O₇+16H₂SO₄=3Na₂SO₄+4K₂SO₄+4Cr₂(SO₄)₃+16H₂O

С меня причитается!

Спасибо буду должен!!!

Помогите решить задачу! Дан электролит- HCl со степенью диссоциации 100%. Известен lg [OH-] = -9 Нужно найти: lg[H+] pH pOH [H+]моль/литр [OH-]моль/литр концентрацию электролита,моль/литр .
Спасибо, что не оставили без внимания

Известен lg [OH-] = -9 , т.е. Poh=9: отсюда Ph=14-9=5;
Или lg[H+]=-5:
Или конц [H]=1e-5 моль/л, это и есть концентрация электролита.

конц [OH]=1e-9 моль/л, ( по известному lg [OH-] = -9).
Это элементарная задача, решается устно.

1.Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции 2 SO2+NO2=SO3+NO при увеличении концентрации кислорода в три раза?
2. В равновесную смесь реагирующих по схеме CH4(г)+CO(г)=C2H2(г)+H2O(г), которая содержит в молях 0,2 моль CH4(г), 0,1 моль CO, 0,5 моль С2H2 и 0,1 моль H2O ввели дополнительно 0,4 моля H2O. Определить равновесное содержание реакционной смеси этих газов

1. Проверьте, насколько верно переписано условие.
В данном виде получается так: исходная концентрация кислорода ноль, увеличили концентрацию в три раза, 0*3=0, скорость реакции не изменится. Или, по букве условия задачи, увеличится в один раз.

2. Можно посчитать K_N:
K_N = 0,5*0,1/(0,2*0,1) = 2,5
После добавления H₂O числитель увеличился, а дробь нужно вернуть к прежнему значению константы, равновесие сместится вправо на некоторую величину х:
(0,5-х)*(0,1+0,4-х)/((0,2+х)*(0,1+х)) = 2,5
Получится квадратное уравнение, из двух корней отбрасываем по физическому смыслу либо отрицательный, либо тот, который больше 0,5 (отрицательных концентраций в числителе не бывает).
По сравнению с предыдущей задачей тут почти всё нормально, только не сказано, что условия изохорные, иначе эти простые формулы применять нельзя.

На нейтрализацию р-ра,содержащего 0,5г каустической соды,израсходовано 20мл 0,5М р-ра HCl.Вычислить массовую долю(в %) NaOH в образце.

m/M = VC
m = 40*0,02*0,5 = 0,4 г
w = m/0,5 = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%

1) При проверке емкости мерной колбы получены следующие данные: температура опыта (t1)=17.8С, обозначенный объем(Vобозн)=500мл, температура, при которой колба имеет точно обозначенный объем(t2) 20С, масса гири, с которой тарируется пустая колба (m) 500г., сумма мелких гирь (^m) 1.42 г.,которые пришлось положить для уравновешивания весов после снятия гири весом в 1000г. и наливания колбы водой до метки, 2.87г. Чему равны истинный объем колбы ( Vист) и поправка (^V) , если ^V=Vист - Vобозн?
2) T(HCl)=0/003647. Найти нормальность HCl
3) K(H2SO4)=0,8542k 0.01н. Определить Т( H2SO4)