Эх, молодёжь! Всё им покажи, расскажи, дай попробовать...
(NH4)2SO4 +2NaOH => Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (воняет аммиаком)
Al2(SO4)3 +8NaOH => 3Na2SO4 + 2NaAL(OH)4 (выпавший вначале белый осадок Al(OH)3 растворяется в избытке щёлочи)
MgSO4 +2NaOH => Na2SO4 + Mg(OH)2 (выпавший вначале белый осадок Mg(OH)2 не растворяется в избытке щёлочи)
CuSO4 +2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 (голубой осадок Cu(OH)2 синеет при добавлении к нему сульфата аммония и щёлочи. Хотя сульфат меди и так легко отличим...)
Na2SO4 +NaOH => никаких видимых изменений.

Какие галоидные алкилы и какие карбонильные соединения могут быть использованы для синтеза метилэтилпропилкарбинола при помощи реакции Гриньяра? Напишите схемы синтеза

Подскажите, пожалуйста, как получить м-бромтолуол. Взаимодействие толуола с бромом в присутствии кислоты Льюиса, даёт о- и п-положение. Алкилрование бромбензола даёт также о- и п-положение. Буду очень признательна за помощь.
Можно использовать, как вариант: сначала толуол хлорировать на свету, потом взаимодействие с бромом в присутствии кислоты Льюиса, потом гидрированием на паладии.

Скажите пожалуйста я правильно ответил? ответы которые я выбрал выделены зеленым цветом. что скажете?
Спасибо!

Число атомов углерода в наиболее длинной цепи в молекуле
СН3 - СН(С2Н5) – СН(С2Н5) –СН3 равно
1) 7 2) 4 3) 5 4) 6

Выберите старшую характеристическую группу
1) –ОН 2) -СНО 3) -NH2 4) --C=O

Соединение NH2 –CH (C2H5) –CH2 OH называется
1) 2-амино -2-этилэтанол – 1 2) 3- аминобутанол – 4
3) 2-аминопропанол -1 4) 2-аминобутанол -1

Спасибо!

Скажите я правильно решил тест? мои ответы зеленым цветом. Вы хорошо разбираетесь в химии, а я в этом вопросе дилетант. Проверьте мои знания пожалуйста.

1.Число протонов, нейтронов и электронов для изотопа 55Mn
а) 55p, 25n, 55ē; б) 25p, 55n, 25ē;
в) 25p, 30n, 25ē г) 55p, 25n, 25ē.

2. Общее число электронов у иона хрома Сr3+:
а) 21; б) 24; в) 27; г) 52.

3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:
а) S; б) Si; в) O2- ; г) Ne+

4. Максимальное число электронов, занимающих 3s-орбиталь, равно:
а) 1; б) 2; в) 6; г) 8.

5. Число орбиталей на f –подуровне:
а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

6. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63p64s1?
а) К; б) Са; в)Ва; г) Na.

7*. Выберите электронную формулу, соответствующую d – элементу IV периода:
а) …3s23p63d54s2;
б) 1s22s22p63s23p64s23d104p2;
в) 1s22s22p63s23p64s2;
г) …3s23p64s23d104p65s24d1.

8*. Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R2O7:
а) …3s1; б) … 3s23p63d54s2;
в) … 1s22s22p6; г) … 4s242.

9. Число валентных электронов у атома стронция:
а) 1; б) 2; в) 3; г)10.

10. Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выражены металлические свойства имеет:
а) Zn; б) Cr; в) K; г) Cu.

11*. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:
а) Li и S; б) Ca и Zn; в) F и Cl; г) Na и Cl.

12. Характер оксидов в ряду P2O5 – SiO2 – Al2O3 – MgO изменяется:
а) от основного к кислотному;
б) от кислотного к основному;
в) от основного к амфотерному;
г) от амфотерного к кислотному.

Стас, СПАСИБО!

Скажите пожалуйста я правильно решил эти две задачи?

1.Найти молекулярную формулу углеводорода ряда этилена, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 85.7%, а относительная плотность углеводорода по водороду 21.

Это пропен. Формула C3H6.
Решение:
W(c)=85,7%
D(h2)=21
М(С)=21*2=42г/моль
42-100%
12х-85,7%
х=3
W(H)=100%-85,7=14,3%
42-100%
1у-14,3%
y=6
Ответ: C3H6 - пропен.

2.Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 82.8% углерода и 17.2% водорода, плотность вещества при нормальных условиях – 2.59г/л.

Это бутан. Формула С4Н10.
Решение:
Mr(в-ва)=плотность*Vm=2.59 г/л *22.4 моль/л=58 г/моль.
пусть m(в-ва)=100 г
тогда m(C)=82.76 г
тогда m(H)=17.24 г
С:Н=82.76/12 : 17.24/1=7 : 17.24=1 : 2.5=2:5
простейшая формула С2Н5
Mr(C2H5)=12*2+1*5=29 г/моль
58г/моль / 28 г/моль = 2
С2*2Н5*2=С4Н10
Ответ: бутан С4Н10

И вот эти две задачи правильно? Обратите пожалуйста внимание на то что я не прошу вас все за меня решать. Я просто прошу проверить меня. Спасибо большое!

3..Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода -20%, относительная плотность по водороду равна 15.

Находим молекулярную массу вещества
Mr = D(H2) x Mr(H2) = 15 х 2 = 30.
Определяем, сколько по массе приходится на углерод.
30 - 100%
х - 80%
х = 24
Определяем, сколько по массе приходится на водород
m(H) = 30-24 = 6
Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе.
N(C) = m/Ar = 24/12 = 2 атома
N(H) = m/Ar = 6/1 = 6 атомов
Формула С2Н6 - этан


4..В 1825г. Майкл Фарадей открыл в светильном газе углеводород состава: С-92,3%, Н-7,7%. Плотность его паров по воздуху составляет 2,69. Найти молекулярную формулу вещества.

Находим молекулярную массу вещества
Mr = D(воздуха) x Mr(воздуха) = 2,69 х 29 = 78
Определяем, сколько по массе приходится на углерод.
78 - 100%
х - 92,3%
х = 72
Определяем, сколько по массе приходится на водород
m(H) = 78-72 = 6
Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе.
N(C) = m/Ar = 72/12 = 6 атомов
N(H) = m/Ar = 6/1 = 6 атомов
Формула С6Н6- бензол

212. Упоминание в условии Майкла Фарадея однозначно говорит, что это был не винилтетраэдран.

Класс!!!
Старая добрая "Химия и жизнь"...

,,Решение правильное, но уж больно громоздкое''

Укоротил.

Что это за фокусы с размерностями?!

Уже исправил! Спасибо

Если у вас будет свободная минутка проверьте пожалуйста эти две задачи которые я решил.
Может где то местами опять что то упустил, но главное ответ получился правильным?

Оксид магния массой 10г обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Решение:
MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o
Определим количества веществ вступивших в реакцию:
кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль
кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.
Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния
кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.
m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г
Ответ: 37 г.

К раствору, содержащему 16г сульфата меди (2) прибавили железные опилки массой 5.6 г. Какая масса меди выделилась при этом?

Решение:
3CuSO4 + 2Fe = Fe2 (SO4) 3 + 3Cu
уравнение будет такое.
ν = m: M
ν CuSO4 = 16 : 64+32+16*4 = 0,1 моль.
ν Cu = 0,1 моль. ( так как у CuSO4 и Cu одинаковые коэффициенты и следовательно
одинаковое количество вещества)
m = M*ν
m Cu = 0,1 * 64 = 6,4 г.
Ответ: 6,4 г.

stas, спасибо!

Задачи решать одно, а вот тесты это совсем другая история))

проверьте пожалуйста. Я правильно тест выполнил?

1. органическая химия изучает:
а) Все соединения, в составе которых находится углерод;
б) большинство соединений углерода и их превращения;
в) соединения, входящие в состав живых организмов;
г) химические реакции, идущие в живых организмов.

2. Огромное значение в развитии органической химии сыграли первые синтезы органических веществ из неорганических. Найдите соответствие между фамилией ученого и названием впервые синтезированного им органического соединения:
1) М. Бертло; а) уксусная кислота;
2) А. Бутлеров; б) мочевина;
3) Ф. Вёлер; в) сахар;
4) А. Кольбе; г) жир;

3. К органическим соединениям относятся CH ,СО, HCHO, CaC ,CO , H CO , CH COOH. Сколько здесь ошибок?
а) 1; б) 2; в) 4; г) 3.

4. Одним из положения теории химического строения А. Бутлерова является следующие:
а) свойства вещества зависят от состава молекул и порядка соединения атомов в них;
б) атомы элементов в молекуле вещества проявляют определенную валентность;
в) свойства ве6щества зависят от взаимного влияния атомов в молекуле;
г) молекулы органических соединений отличаются между собой эмпирическими формулами.
Укажите ошибку.

5. Органические реакции по механизму разрыва ковалентных связей в молекулах подразделяются на:
а) гомолитические и радикальные;
б) ионные и гетеролитические;
в) катионные и анионные;
г) радикальные и ионные.

6. Если при разрыве ковалентной связи в реагирующих молекулах общая электронная пара делится между атомами, то образуются частицы с неспаренными электронами:
а) ионы;
б) радикалы;
в) катионы;
г) анионы.

7. Органические реакции в зависимости от состава реагирующих веществ и продуктов реакции подразделяются на реакции:
а) отщепления;
б) замещения;
в) присоединения;
г) диссоциации.
Укажите ошибку.

8. Группу атомов, определяющую характерные свойства данного класса органических соединений, называют:
а) гомологической разностью;
б) радикалом;
в) функциональной группой;
г) структурным звеном.

9. Даны формулы двух веществ CH3-CH2-OH и CH3-O-CH3. Эти вещества:
а) гомологи;
б) кетоны;
в) изомеры;
г) спирты.

10. Соединения, сходные по химическим свойствам, составу и строению, отличающиеся фрагментом молекулы (-CH2-), называют:
а) изомерами;
б) гомологами;
в) аналогами;
г) углеводородами.

11. В гомологический ряд метана не входит вещество:
а) C6H12
б) C40H82
в) CH3-CH-CH3
|
СH3
г) CH3
|
H3C-C-CH3
|
СH3

12. Вещества одинакового состава, но различного строения и с различными свойствами называют:
а) изомерами;
б) изотопами;
в) гомологами;
г) аналогами.

13. Изомерия бывает:
а) углеродной и по месту положения кратной связи;
б) функциональной и по месту положения двойной связи;
в) структурной и пространственной;
г) регулярной и нерегулярной.

14. К типу пространственной изомерии относят изомерию:
а) положения атомов водорода в молекуле;
б) двойной связи;
в) углеродной цепи в пространстве;
г) цис - и транс-изомерию.

15. Три изомера (орто -, мета-, пара -) образует:
а) фенол;
б) крезол;
в) бензол;
г) этанол;

16. Стереоизомеры образует:
а) масляная кислота;
б) муравьиная кислота;
в) -аминоуксусная кислота;
г) олеиновая кислота.

17. Изомерами по положению функциональной группы в молекулах являются:
а) хлорметан и бромметан;
б) 2-хлорпропан и 1-хлорпропан;
в) хлорметан и хлороформ;
г) хлороводород и бромоводород.

18. Пример изомерии цепи атомов углерода в молекулах органических веществ:
а) бутанол и 2-метилпропанол-1;
б) аминоуксусная кислота и хлоруксусная кислота;
в) анилин и фениламин;
г) пентан и амил.