Здравствуйте, Stas. Помогите пожалуйста пройти тест.
Вот
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523 |
Page 45 of 53 |
| Author: | stas [ 26 Apr 2013 03:29 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
lena5528 wrote: Доброе время суток. Прошу помочь разобраться с задачей. При окислении гликоля получены диметилпропановая кислота и изопропилметилкетон. Напишите структурную формулу гликоля и назовите его по систематической номенклатуре. У меня выходит вот такого плана формула СН3-СН(СН3)-СН(ОН)-СН2ОН. 3-метилбутан-1,2-диол. Поправьте, пожалуйста, если ошибаюсь. Изопропилметилкетон, видимо, образовался при пинаколиновой перегруппировке 2-метилбутан-2,3-диола (-Н2О, конечно); 2,2-диметилпропановая кислота, похоже, тоже из него же... Но я в органике слаб, так что не ручаюсь. Механизм образования кислоты продумайте сами. |
|
| Author: | lena5528 [ 26 Apr 2013 03:39 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Я с пространством совсем не дружу, не могу никак прокрутить гликоль, чтобы вышла 2,2-диметилпропановая кислота. Ваша правда, 2-метилбутан-2,3-диол более подходит для образования кетона. |
|
| Author: | lena5528 [ 30 Apr 2013 17:14 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Доброе время суток. Что-то совсем запуталась. По идее энергия Гиббса должна быть одинаковая если искать её разностью энергий продуктов и реагентов и если искать через ΔG = ΔH – TΔS. ВаО2 ---> ВаО + 0,5О2 Н S G ВаО2 -629,7 65.7 -587,9 ВаО -558,1 70,3 -528,4 О2 0 205 0 По разности энергий выходит 59,5 кДж/моль, а вторым способом 39,68 кДж/моль. Не пойму где ошибка. |
|
| Author: | O'Bu [ 30 Apr 2013 19:09 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
lena5528 wrote: По разности энергий выходит 59,5 кДж/моль, а вторым способом 39,68 кДж/моль. Всё так.Не пойму где ошибка. Следовательно, ошибка в исходных данных. |
|
| Author: | Michael08 [ 13 May 2013 13:14 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Здравствуйте! наведите меня на путь истинный, хоть по каким-то отсюда задач, вообще перестал шарить! 1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты: FeSO4 + KJO3 + H2SO4(среда) → Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O 4. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия с другим металлом? Какой метал при этом окисляется? Составьте схемы работы гальванических элементов, образующихся при коррозии металлов в данных условиях: Металл, контактирующий с железным изделием - Pb, Cd, среда - влажная атмосфера. 5. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических элементов. Изделие - Fe |
|
| Author: | lena5528 [ 13 May 2013 14:11 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Fe(+2) - e ===> Fe(+3) 10 восстановитель, процесс окисления. 2I(+5) +10e ==> I2(0) 1 окислитель, процесс восстановления. 10FeSO4 + 2KIO3 + 6H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + 6H2O |
|
| Author: | Michael08 [ 13 May 2013 14:16 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
lena5528 wrote: Fe(+2) - e ===> Fe(+3) 10 восстановитель, процесс окисления. 2I(+5) +10e ==> I2(0) 1 окислитель, процесс восстановления. 10FeSO4 + 2KIO3 + 6H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + 6H2O 2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 |5 2I+5 + 10e = I2 |1 10FeSO4 + 2KJO3 + 6H2SO4(среда) → 5Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + 6H2O у меня так получилось... не знаю вроде одно и тоже |
|
| Author: | lena5528 [ 13 May 2013 14:21 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 это не правильно. В данном случае один электрон. В случае с йодом удваивается по причине того, что образуется молекулярный йод. |
|
| Author: | Michael08 [ 13 May 2013 14:44 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
lena5528 wrote: 2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 это не правильно. В данном случае один электрон. В случае с йодом удваивается по причине того, что образуется молекулярный йод. Ок, спасибо! Остальные тупик?) |
|
| Author: | лал [ 13 May 2013 21:12 ] |
| Post subject: | Задача. |
Какой объём аммиака получится при взаимодействии 10 дм3 азота и 10 дм3 водорода(н.у)??? |
|
| Author: | лал [ 13 May 2013 21:38 ] |
| Post subject: | Задача:) |
Какой объём оксида азота(2) получается при каталитическом окислении 10 дм3 аммиака 10 дм3 кислорода(н.у)??? |
|
| Author: | lena5528 [ 14 May 2013 17:36 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Добрый день. Прошу о помощи в решении задачи. При взаимодействии раствора хлорида двовалентного металла (масса соли в нём 3,2 г) с железной пластинкой массой 50 г, масса последнего увеличилась на 0,8%. Какой металл образовал соль. С какой стороны её не подойду решать, нигде не получается. |
|
| Author: | Upsidesium [ 14 May 2013 20:08 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
lena5528 wrote: Добрый день. Прошу о помощи в решении задачи. При взаимодействии раствора хлорида двовалентного металла (масса соли в нём 3,2 г) с железной пластинкой массой 50 г, масса последнего увеличилась на 0,8%. Какой металл образовал соль. С какой стороны её не подойду решать, нигде не получается. Может все-таки масса металла в соли? |
|
| Author: | lena5528 [ 14 May 2013 20:14 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Тогда получается, что это медь. Над этой задачей просидели два дня. Со слов ученика решала. Спасибо за подсказку. |
|
| Author: | Upsidesium [ 14 May 2013 20:33 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
lena5528 wrote: Тогда получается, что это медь. Над этой задачей просидели два дня. Со слов ученика решала. Спасибо за подсказку. 1-й способ. Пусть в реакцию вступило у моль металла М и у моль железа. Тогда, найдя изменение массы пластинки m = 0,008*50 = 0,4 г, можно составить и решить уравнение: 3,2 – 56у = 0,4. Отсюда у = 0,05 моль, М(М) = 3,2/0,05 = 64 г/моль, это – медь. 2-й способ (эквиваленты). По условию задачи при замещении 3,2 г металла масса железной пластинки увеличилась на 50*0,008 = 0,4 г. Следовательно, в раствор перешло 2,8 г железа (3,2 – 0,4 = 2,8). Составляем следующую пропорцию: 2,8 г железа замещают 3,2 г неизвестного металла, 28 г железа замещают Э неизвестного металла (эквивалент железа замещает эквивалент неизвестного металла). Э = 28*3,2/2,8 = 32 г/моль. -------------------------- Если решать именно Ваше условие, то получается празеодим, но он бывает только 3-х и 4-х валентным. |
|
| Author: | lena5528 [ 14 May 2013 20:37 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Я решала по пропорции: 3,2/х = 0,4/х-56. у меня вышло 64 - это медь. |
|
| Author: | ata566429 [ 17 May 2013 21:10 ] |
| Post subject: | Задача |
Помогите пожалуйста Образец оксида магния массой щ,1535 г растворили в 40,00 мл HCl с титром равным 0,003646 г/мл. Избыток кислоты оттитровали 5,5 мл раствора гидроксида натрия с титром равным 0,004040 г/мл. Вычислить массовую долю (%) MgO в образце. |
|
| Author: | lena5528 [ 18 May 2013 01:25 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Доброе время суток. Возникли трудности в решении задачи, а именно в поиске справочных данных. Вычислить возможность протекания в организме(при 37гр целс) реакций превращения глюкозы. Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии? А) C6H12O6(k)= 2C2H5OH(Ж)+2CO2(г) Б) С6Н12О6(к)+6О2(г) = 6СО2(г)+6Н2О(ж) нигде не могу найти значение энтропии для глюкозы (в задачнике Глинка стоит прочерк), а без этого значения не знаю как решить. |
|
| Author: | Ant [ 25 May 2013 21:49 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Здравствуйте, Stas. Помогите пожалуйста пройти тест.
Вот
|
|
| Author: | Aliona [ 22 Jul 2013 00:09 ] |
| Post subject: | Задача на поверхностное натяжение жидкости |
В U-образной трубке, одно колено которой имеет внутренний радиус 1.00 мм, а другое 1.00 см, находится жидкость с плотностью 0.95 г/см3, ограниченно смачивающая стенки сосуда (cos больше 0). В более узком колене уровень мениска жид-кости на 1.90 см выше, чем в более широком. Вычислить поверхностное натяжение жидкости, приняв радиус кривизны мениска равным радиусу трубки в каждом колене. Помогите пожалуйста с решением задачи |
|
| Page 45 of 53 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|