Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523 |
Page 47 of 53 |
Author: | Vladimir7756 [ 15 Nov 2013 17:58 ] |
Post subject: | Химическое равновесие |
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)? |
Author: | Vladimir7756 [ 15 Nov 2013 17:59 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)? |
Author: | Upsidesium [ 15 Nov 2013 19:41 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Vladimir7756 wrote: При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)? PCl3 + Cl2 = PCl5 Повысить температуру. |
Author: | Vladimir7756 [ 16 Nov 2013 16:32 ] |
Post subject: | Электролиз |
При электролизе раствора хлорида калия выделилось 7,2 л. водорода (н.у.). Вычислите сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида калия в растворе. |
Author: | Sly [ 03 Dec 2013 18:38 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Привет.. ребят помогите задачу (и) решить. Купил учебник по химии 9 класс, а ответов на решение задач нет.. да и в параграфе не объяснялось как решать их. Вообщем нужна помощь, т.к. спросить объяснения не у кого. Условие: Массовая доля Серной кислоты с растворе 25%. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8г и массовой долей растворенного вва 1,5%? П.С. меня ответ мало интересует, я для себя разбираюсь, но не понимаю ход решения и зачем данны доли в % в растворах. Объясните кому не трудно (общий принцип решение подобных задач), реально не к кому обратиться, хоть репетитора нанимай. Заранее Благодарен! |
Author: | Upsidesium [ 03 Dec 2013 21:45 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Sly wrote: Массовая доля Серной кислоты с растворе 25 %. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8 г и массовой долей растворенного в-ва 1,5 %? Ну мы такие задачки хоть и мало, но решали в 8-ом классе. 1) Уравнение реакции: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 2) Найдем массу Ba(OH)2: mBa(OH)2 = mp-pa*1,5/100 = 22,8*1,5/100 = 0,342 г 3) По уравнению реакции гидроксид бария и серная кислота реагируют в эквимолярных количествах: nH2SO4 = nBa(OH)2 = 0,342/171 = 0,002 моль 4) Масса H2SO4: mH2SO4 = M*n = 98*0,002 = 0,196 г 5) По условию 0,196 г это 25% от массы раствора. Соот-но масса раствора: mр-ра = 0,196*100/25 = 0,784 г |
Author: | Sly [ 04 Dec 2013 07:55 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Большое спасибо. буду разбираться!! |
Author: | lena5528 [ 21 Dec 2013 22:15 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Температура кристаллизации водного раствора KCl с мольной долей 0,08 равна -3,7 °C. Вычислите степень диссоциации соли в растворе, если эбулиоскопическая константа воды 0,52 °C∙кг/моль. Я решаю эту задачу с помощью закона Рауля для электролитов. Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г). Но ещё больше вопросов возникает, дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов. В ответе стоит 0,7. Буду очень благодарна за помощь. |
Author: | Вася Химикат [ 22 Dec 2013 01:50 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
lena5528 wrote: Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г). Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно. m = n*1000/n0*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг. lena5528 wrote: дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов 1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу t = i*K*m получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше. 2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Ткип. чистой воды, то подставляем всё как есть: t = i*Е*m; і = 1,47. i = 1 + (n-1) = 1 + ; = 0,47 (а не 0,7). Так что задача действительно несуразная. |
Author: | lena5528 [ 22 Dec 2013 07:15 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Вася Химикат wrote: lena5528 wrote: Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г). Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно. m = n*1000/n0*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг. lena5528 wrote: дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов 1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу t = i*K*m получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше. 2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Ткип. чистой воды, то подставляем всё как есть: t = i*Е*m; і = 1,47. i = 1 + (n-1) = 1 + ; = 0,47 (а не 0,7). Так что задача действительно несуразная. У меня выходило, точно также, уже устала, думала с утра отписаться (утро вечера мудренее). С условием явно, что-то не то. Сразу кинулось в глаза, что температура кристаллизации, а постоянная для кипения. |
Author: | 105 [ 04 Jan 2014 13:35 ] |
Post subject: | Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2 |
Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O Уравнение в задаче. Не смог сам его составить, не знал, что оксид железа при станет реагировать с водородом при t. Вопрос 1: как вообще проводится, выглядит и происходит эта реакция? Просто не могу себе нормально ее представить =___=. Вопрос 2: как понять, реагирует ли то, или иное неорганич. вещество под t (или при иных условиях) c другим, или нет? Разлагается или нет? Есть ли, нечто вроде списка правил на эту тему , наподобии: "кислотный оксид + вода = кислота кислота + основание = соль + вода" ets. ?? |
Author: | Triumfator [ 04 Jan 2014 14:05 ] |
Post subject: | Re: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2 |
105 wrote: Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O Это типичная реакция восстановления |
Author: | 105 [ 04 Jan 2014 14:09 ] |
Post subject: | Re: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2 |
Да, кажется нашел, где об этом читать. Спасибо! П.с просто задача 8 кл, а сама тема похоже 9-го |
Author: | toha [ 07 Jan 2014 15:03 ] | ||
Post subject: | Помогите | ||
Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул
|
Author: | Upsidesium [ 07 Jan 2014 16:33 ] |
Post subject: | Re: Помогите |
toha wrote: Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул Основной монозамещенный продукт 2-бромпропан. Вниз с натрием: реакция Вюрца Далее с бромом полет фантазии. Реактив Гриньяра (СН3)2-СН-MgBr C хлорметаном (CH3)2-CH-CH3 Далее с бромом полет фантазии. |
Author: | toha [ 08 Jan 2014 11:13 ] |
Post subject: | Re: Помогите |
спасибо большое |
Author: | toha [ 12 Jan 2014 13:04 ] | ||
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ | ||
кто решит, тот гений!!!
|
Author: | даша14 [ 15 Jan 2014 15:21 ] |
Post subject: | Электронный баланс |
ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты |
Author: | Gimbi [ 15 Jan 2014 15:52 ] |
Post subject: | не погу решить. |
1. Вычислите изменение энтальпии при образовании 1 кг карбида кальция по реакции CaO(T) + 3C(T) = CaC2(T) + CO(Г). |
Author: | Upsidesium [ 15 Jan 2014 21:26 ] |
Post subject: | Re: Электронный баланс |
даша14 wrote: ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты Здесь нет электронного баланса. Это не ОВР. 2NH4Cl(тверд.) + Ca(OH)2(тверд.) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O |
Page 47 of 53 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |