Изопропилметилкетон, видимо, образовался при пинаколиновой перегруппировке 2-метилбутан-2,3-диола (-Н2О, конечно); 2,2-диметилпропановая кислота, похоже, тоже из него же... Но я в органике слаб, так что не ручаюсь.
Механизм образования кислоты продумайте сами.

Я с пространством совсем не дружу, не могу никак прокрутить гликоль, чтобы вышла 2,2-диметилпропановая кислота. Ваша правда, 2-метилбутан-2,3-диол более подходит для образования кетона.

Доброе время суток. Что-то совсем запуталась. По идее энергия Гиббса должна быть одинаковая если искать её разностью энергий продуктов и реагентов и если искать через ΔG = ΔH – TΔS.
ВаО2 ---> ВаО + 0,5О2
Н S G
ВаО2 -629,7 65.7 -587,9
ВаО -558,1 70,3 -528,4
О2 0 205 0
По разности энергий выходит 59,5 кДж/моль, а вторым способом 39,68 кДж/моль.
Не пойму где ошибка.

Всё так.
Следовательно, ошибка в исходных данных.

Здравствуйте! наведите меня на путь истинный, хоть по каким-то отсюда задач, вообще перестал шарить!
1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты:
FeSO4 + KJO3 + H2SO4(среда) → Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O

4. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия с другим металлом? Какой метал при этом окисляется? Составьте схемы работы гальванических элементов, образующихся при коррозии металлов в данных условиях:
Металл, контактирующий с железным изделием - Pb, Cd, среда - влажная атмосфера.

5. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических элементов.
Изделие - Fe

Fe(+2) - e ===> Fe(+3) 10 восстановитель, процесс окисления.
2I(+5) +10e ==> I2(0) 1 окислитель, процесс восстановления.
10FeSO4 + 2KIO3 + 6H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + 6H2O

2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 |5
2I+5 + 10e = I2 |1
10FeSO4 + 2KJO3 + 6H2SO4(среда) → 5Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + 6H2O
у меня так получилось... не знаю
вроде одно и тоже

2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 это не правильно. В данном случае один электрон. В случае с йодом удваивается по причине того, что образуется молекулярный йод.

Ок, спасибо! Остальные тупик?)

Какой объём аммиака получится при взаимодействии 10 дм3 азота и 10 дм3 водорода(н.у)???

Какой объём оксида азота(2) получается при каталитическом окислении 10 дм3 аммиака 10 дм3 кислорода(н.у)???

Добрый день. Прошу о помощи в решении задачи. При взаимодействии раствора хлорида двовалентного металла (масса соли в нём 3,2 г) с железной пластинкой массой 50 г, масса последнего увеличилась на 0,8%. Какой металл образовал соль.
С какой стороны её не подойду решать, нигде не получается.

Может все-таки масса металла в соли?

Тогда получается, что это медь. Над этой задачей просидели два дня. Со слов ученика решала. Спасибо за подсказку.

1-й способ. Пусть в реакцию вступило у моль металла М и у моль железа. Тогда, найдя изменение массы пластинки m = 0,008*50 = 0,4 г, можно составить и решить уравнение: 3,2 – 56у = 0,4. Отсюда у = 0,05 моль, М(М) = 3,2/0,05 = 64 г/моль, это – медь.

2-й способ (эквиваленты). По условию задачи при замещении 3,2 г металла масса железной пластинки увеличилась на 50*0,008 = 0,4 г. Следовательно, в раствор перешло 2,8 г железа (3,2 – 0,4 = 2,8). Составляем следующую пропорцию: 2,8 г железа замещают 3,2 г неизвестного металла, 28 г железа замещают Э неизвестного металла (эквивалент железа замещает эквивалент неизвестного металла).
Э = 28*3,2/2,8 = 32 г/моль.
--------------------------
Если решать именно Ваше условие, то получается празеодим, но он бывает только 3-х и 4-х валентным.

Я решала по пропорции:
3,2/х = 0,4/х-56.
у меня вышло 64 - это медь.

Помогите пожалуйста

Образец оксида магния массой щ,1535 г растворили в 40,00 мл HCl с титром равным 0,003646 г/мл. Избыток кислоты оттитровали 5,5 мл раствора гидроксида натрия с титром равным 0,004040 г/мл. Вычислить массовую долю (%) MgO в образце.

Доброе время суток. Возникли трудности в решении задачи, а именно в поиске справочных данных. Вычислить возможность протекания в организме(при 37гр целс) реакций превращения глюкозы. Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии? А) C6H12O6(k)= 2C2H5OH(Ж)+2CO2(г)
Б) С6Н12О6(к)+6О2(г) = 6СО2(г)+6Н2О(ж)
нигде не могу найти значение энтропии для глюкозы (в задачнике Глинка стоит прочерк), а без этого значения не знаю как решить.

Здравствуйте, Stas. Помогите пожалуйста пройти тест.

В U-образной трубке, одно колено которой имеет внутренний радиус 1.00 мм, а другое 1.00 см, находится жидкость с плотностью 0.95 г/см3, ограниченно смачивающая стенки сосуда (cos больше 0). В более узком колене уровень мениска жид-кости на 1.90 см выше, чем в более широком. Вычислить поверхностное натяжение жидкости, приняв радиус кривизны мениска равным радиусу трубки в каждом колене. Помогите пожалуйста с решением задачи