Выручают тех, кто попал в беду. Видно, для вас открыть учебник - настоящая беда.

Просто в химии не силен, учебники просмотрел ниче толкового не нашел, обратился к вам. вот так вот.

=( помогите пожалуйста. Используя табличные данные, вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена:
С2H2+2.5O2=2CO2+H2O

=( помогите пожалуйста. Используя табличные данные, вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена:
С2H2+2.5O2=2CO2+H2O

Помогите пожалуйста( Используя табличные данные, вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена:
С2H2+2.5O2=2CO2+H2O

помогите пожалуйста решить две задачи, первый курс универа, в химии плохо разбираюсь, беде признателен
до какого объёма надо разбавить 500мл 20%-ого раствора хлорида натрия с плотностью 1,152 г/мл чтобы получить 0,7н раствор?
Восстановление железа оксида 3 идёт по формуле Fe2 O3+2AL= 2Fe+Al2O3. При восстановлении 48г Fe2 O3 выделяется 256,1 Кдж тепла. Вычислите тепловой эффект реакции и энтальпию образования Fe2O3

Знаете, я вчера пытался решить задачу по аналитике. Так вот, не все сразу получилось, несколько раз пролистывал свои записи, формулы, учебник, пробовал снова и снова минут 15-20 и вуаля - все получилось. Вы не пробовали сами сделать задачу с помощью учебника и головы?

Вы себя хорошо чувствуете? Не нужно 3 раза дублировать сообщения - тут не д....ы на форуме, а вполне адекватные люди. А открыть учебник для вас сложно? Табличные данные умеете использовать? Посмотрите на определение закона Гесса и решите задачу.

1) N = 10wp/Э_NaCl = 10*20*1,152/58,5 = 3,94 H
N₁V₁ = N₂V₂
3,94*0,5 = 0,7*V₂
V₂ = 2,8 л

2) n(Fe) = 48/160 = 0,3 моль
0,3 ----- 256,1
1 ------- х
х = 256,1/0,3 = 853,67 кДж/моль (тепловой эффект реакции)
Н = -Q = -853,67 кДж/моль
Энтальпия образования Fe₂O₃:
H_Fe2O3 = H_Al2O3 - H
This parameter ( H_Al2O3) you need to look at the thermodynamic tables.

Окислительно - восстановительные реакции.
1)Пользуясь методом полуреакции ,закончите уравнение реакции в сокращённой ионной форме
NO2 + I + H=NO+ I2 + ........
2)Пользуясь методом полуреакции ,закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффицентов
KMnO4+H2S+H2SO4→S↓+
3)Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя в реакции приведенной в задаче 2
4)Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов .Вычислите электродвижущую силу реакции, приведенной в задаче 2.
5)Вычислите окислительно-восстановительный потенциал инертного электрода в растворе содержащем 0,20 моль/л катионов Fe2 и 0,10 моль/л катионов Fe3


1)насколько я понимаю что выглядит так: NO2+ 2I + 2H = NO + I2 + H2O
2) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S = 2MnSO4 + 8H2O + 5S + K2SO4
стехиометрический коэффицент = 2+3+5+2+8+5+1 =26
3) Восстановителем служит S-2 = S 0 , а дальше запутался.
4) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S = 2MnSO4 + 8H2O + 5S + K2SO4
окисл. MnO4 + 8H = Mn + 4H2O I 2
восстан. S-2 = S 0 I 5
ЭДС=1,51-(-0,48)=1,99 B

Помогите проверить пожалуйста и дорешать, подсказать.
Спасибо.

пожалуйсто,помогите решить задачи
1.энтальпии растворения CuS04 и CuSO4*5H2O равны соответственно -66,5 и 11,7.Вычислите энтальпию гидрации сульфата меди пятью молекулами воды
2.при некоторой темпиратуре константа реакции реакции N2O4=2NO2
K=0,26 равновесная концентрация NO2=0,28
вычислить начальную и равновесную концентрацию N2O4

Ну вот скажите честно Вы же их даже не пытались решить? Задачи-то элементарные.
1) H_гидр = H_{раств.соли} - H_{р-я к-г-та} = -66,5 - 11,7 = -78,2 кДж/моль
2) К = [NO₂]²/[N₂O₄]
[N₂O₄] = 0,28²/0,26 = 0,3 моль/л
N₂O₄ = 2NO₂
0,3+x --- 0 ___ исх
0,3 ------ 2х __ равн
2х = 0,28
х = 0,14 моль/л, тогда исх. конц. N₂O₄:
0,3 + 0,14 = 0,44 моль/л

помогите пожалуйста
определить теплоту диссоциации уксуснойс кислоты если известно что теплоты нетрализации ее и HCL соответственном равны -56,07кДж/моль и 55,9 кДж/моль

upsidesium, спасибо.

Задача аналогична предыдущей
CH₃COOH = CH₃COO^- + Н⁺ H_дис
H⁺ + ОН^– = Н2О H_нейтр
Н_дис = H_нейт - H_реак = -56,07 - 55,9 = -111,97 кДж/моль

СПАСИБО!)))
невироятно выручили))

Помогите пожалуиста решить задачки.
1) На титрование 200 мл воды в присутствии фенолфталеина израсходовано 2,20 мл раствора едкого натра (T[NAOH]=0,0003628г/мл).сколько мг свобожного диоксида углерода содержалось в 1 л анализируемой воды?

2)В каком обьемном соотношение необходимо смешать кислотные стоки содержащие 4,9 кг/м[3] серной кислоты и щелочные стоки,содеожащие 56кг/м[3],для их взаимной неитрализации

3)50 м[3] сточных вод гальванического цеха содержат сульфат железа (II) с концентрацией 15,2 кг/м3.Для осаждения железа используется 0,1Н раствор щелочи.определить обьем раствора целочи необходимый для осаждения железа.

NaOH + CO₂ = NaHCO₃
N = T*1000/M_э = 0,009 Н
N₁V₁ = N₂V₂
0,2*N₁ = 0,009*0,0022
N₁ = 0,0001 H
Т.к. V = 1 л, то m(CO₂) = 0,0001*44 = 0,0044 г = 4,4 мг

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
Нормальные концентрации щелочи и серной кислоты:
N(H₂SO₄) = 4900/1000*49 = 0,1 H
N(NaOH) = 56000/1000*40 = 1,4 Н
V₁/V₂ = N₂/N₁
V₁/V₂ = 1,4/0,1 = 14/1
На 1 объем щелочи нужно 14 объемов серной кислоты.

FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂ + K₂SO₄
N(FeSO₄) = 15200/50000*152 = 0,002 H
N₁V₁ = N₂V₂
50000*0,002 = 0,1*V₂
V₂ = 1000 л = 1 м³

огромное спасибо!