На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 1046 posts ]  Go to page Previous  1 ... 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50 ... 53  Next
Author Message
 Post subject: Химическое равновесие
PostPosted: 15 Nov 2013 17:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Nov 2013 17:54
Posts: 5
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 15 Nov 2013 17:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Nov 2013 17:54
Posts: 5
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 15 Nov 2013 19:41 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Vladimir7756 wrote:
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?

PCl3 + Cl2 = PCl5
Повысить температуру.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Электролиз
PostPosted: 16 Nov 2013 16:32 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Nov 2013 17:54
Posts: 5
При электролизе раствора хлорида калия выделилось 7,2 л. водорода (н.у.). Вычислите сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида калия в растворе.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 03 Dec 2013 18:38 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 Nov 2013 12:32
Posts: 4
Привет.. ребят помогите задачу (и) решить. Купил учебник по химии 9 класс, а ответов на решение задач нет.. да и в параграфе не объяснялось как решать их. Вообщем нужна помощь, т.к. спросить объяснения не у кого.

Условие: Массовая доля Серной кислоты с растворе 25%. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8г и массовой долей растворенного вва 1,5%?

П.С. меня ответ мало интересует, я для себя разбираюсь, но не понимаю ход решения и зачем данны доли в % в растворах. Объясните кому не трудно (общий принцип решение подобных задач), реально не к кому обратиться, хоть репетитора нанимай.
Заранее Благодарен!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 03 Dec 2013 21:45 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Sly wrote:
Массовая доля Серной кислоты с растворе 25 %. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8 г и массовой долей растворенного в-ва 1,5 %?

Ну мы такие задачки хоть и мало, но решали в 8-ом классе.
1) Уравнение реакции:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

2) Найдем массу Ba(OH)2:
mBa(OH)2 = mp-pa*1,5/100 = 22,8*1,5/100 = 0,342 г

3) По уравнению реакции гидроксид бария и серная кислота реагируют в эквимолярных количествах:
nH2SO4 = nBa(OH)2 = 0,342/171 = 0,002 моль

4) Масса H2SO4:
mH2SO4 = M*n = 98*0,002 = 0,196 г

5) По условию 0,196 г это 25% от массы раствора. Соот-но масса раствора:
mр-ра = 0,196*100/25 = 0,784 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 04 Dec 2013 07:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 Nov 2013 12:32
Posts: 4
Большое спасибо. буду разбираться!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 21 Dec 2013 22:15 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 21 May 2011 02:12
Posts: 69
Температура кристаллизации водного раствора KCl с мольной долей 0,08 равна -3,7 °C. Вычислите степень диссоциации соли в растворе, если эбулиоскопическая константа воды 0,52 °C∙кг/моль.
Я решаю эту задачу с помощью закона Рауля для электролитов. Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г). Но ещё больше вопросов возникает, дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов. В ответе стоит 0,7. Буду очень благодарна за помощь.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 22 Dec 2013 01:50 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
lena5528 wrote:
Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г).

Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно.
m = n*1000/n0*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг.

lena5528 wrote:
дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов

1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу
:delta: t = i*K*m
получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше.
2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Ткип. чистой воды, то подставляем всё как есть:
:delta: t = i*Е*m;
і = 1,47.
i = 1 + :alfa: (n-1) = 1 + :alfa: ;
:alfa: = 0,47 (а не 0,7).

Так что задача действительно несуразная.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 22 Dec 2013 07:15 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 21 May 2011 02:12
Posts: 69
Вася Химикат wrote:
lena5528 wrote:
Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г).

Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно.
m = n*1000/n0*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг.

lena5528 wrote:
дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов

1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу
:delta: t = i*K*m
получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше.
2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Ткип. чистой воды, то подставляем всё как есть:
:delta: t = i*Е*m;
і = 1,47.
i = 1 + :alfa: (n-1) = 1 + :alfa: ;
:alfa: = 0,47 (а не 0,7).

Так что задача действительно несуразная.

У меня выходило, точно также, уже устала, думала с утра отписаться (утро вечера мудренее). С условием явно, что-то не то. Сразу кинулось в глаза, что температура кристаллизации, а постоянная для кипения.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
PostPosted: 04 Jan 2014 13:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Jan 2014 13:09
Posts: 2
Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O

Уравнение в задаче. Не смог сам его составить, не знал, что оксид железа при станет реагировать с водородом при t.

Вопрос 1: как вообще проводится, выглядит и происходит эта реакция? Просто не могу себе нормально ее представить =___=.

Вопрос 2: как понять, реагирует ли то, или иное неорганич. вещество под t (или при иных условиях) c другим, или нет? Разлагается или нет?
Есть ли, нечто вроде списка правил на эту тему , наподобии:

"кислотный оксид + вода = кислота
кислота + основание = соль + вода" ets. ??


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
PostPosted: 04 Jan 2014 14:05 
Offline
Участник
Участник

Joined: 24 Oct 2011 14:43
Posts: 162
Location: Украина
105 wrote:
Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O

Это типичная реакция восстановления


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
PostPosted: 04 Jan 2014 14:09 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Jan 2014 13:09
Posts: 2
Да, кажется нашел, где об этом читать. Спасибо!

П.с просто задача 8 кл, а сама тема похоже 9-го :be:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите
PostPosted: 07 Jan 2014 15:03 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Jan 2014 14:57
Posts: 4
Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул


Attachments:
DSC01992.JPG
DSC01992.JPG [ 2.09 MiB | Viewed 15133 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите
PostPosted: 07 Jan 2014 16:33 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
toha wrote:
Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул

Основной монозамещенный продукт 2-бромпропан.
Вниз с натрием: реакция Вюрца
Далее с бромом полет фантазии.
Реактив Гриньяра (СН3)2-СН-MgBr
C хлорметаном (CH3)2-CH-CH3
Далее с бромом полет фантазии.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите
PostPosted: 08 Jan 2014 11:13 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Jan 2014 14:57
Posts: 4
спасибо большое :bp:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
PostPosted: 12 Jan 2014 13:04 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Jan 2014 14:57
Posts: 4
кто решит, тот гений!!!


Attachments:
IMG_2711.jpg
IMG_2711.jpg [ 1.48 MiB | Viewed 15104 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Электронный баланс
PostPosted: 15 Jan 2014 15:21 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Jan 2014 15:18
Posts: 1
ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: не погу решить.
PostPosted: 15 Jan 2014 15:52 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Jan 2014 15:46
Posts: 1
1. Вычислите изменение энтальпии при образовании 1 кг карбида кальция по реакции CaO(T) + 3C(T) = CaC2(T) + CO(Г).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Электронный баланс
PostPosted: 15 Jan 2014 21:26 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
даша14 wrote:
ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты

Здесь нет электронного баланса. Это не ОВР.
2NH4Cl(тверд.) + Ca(OH)2(тверд.) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 1046 posts ]  Go to page Previous  1 ... 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50 ... 53  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 55 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group