Вася Химикат wrote:
Это кислая соль. Возможно, из-за этого и неувязка с решением.
Действительно. Огромное спасибо, на этом столько времени потерял
У меня получилось 43,4%. Правильно?
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523 |
Page 6 of 53 |
| Author: | KripTon [ 12 Jan 2011 17:26 ] |
| Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с решением задачи |
Помогите пожалуйста решить: При сжигании смеси этанола и пропанола-1 общей массой 21.2г обр. CO2, на поглощ. которого затратили раств. объёмом 200.5мл с w(NaOH)=30% (p=1.33г/мл). При взаимодействии газа с щелочью обр. средняя соль. Чему равна w(C2H5OH) в смеси? Я сделал следующее: написал уравнения горения, средняя соль - NaHCO3. m(NaOH)=80г. n(NaOH)=2 моль. n(NaOH)=n(CO2). V(CO2) = 44.8л. Дальше, скорее всего, система ур-ий, но вот её не получается составить. Подскажите пожалуйста. |
|
| Author: | Вася Химикат [ 12 Jan 2011 18:14 ] |
| Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с решением задачи |
KripTon wrote: Я сделал следующее: написал уравнения горения, средняя соль - NaHCO3. Это кислая соль. Возможно, из-за этого и неувязка с решением. |
|
| Author: | KripTon [ 12 Jan 2011 18:33 ] |
| Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с решением задачи |
Вася Химикат wrote: Это кислая соль. Возможно, из-за этого и неувязка с решением. Действительно. Огромное спасибо, на этом столько времени потерял У меня получилось 43,4%. Правильно? |
|
| Author: | Вася Химикат [ 12 Jan 2011 18:50 ] |
| Post subject: | Re: Помогите пожалуйста с решением задачи |
Теперь да. |
|
| Author: | Вика1984 [ 17 Aug 2011 19:01 ] |
| Post subject: | Решаю задачи |
Предлагаю свои услуги в решении любого типа задач по химии. |
|
| Author: | Anettya [ 20 Oct 2011 01:03 ] |
| Post subject: | ОВР |
Проверьте, пожалуйста, решение реакций с помощью метода полуреакции: 1) MnO2 + NO2 -> Mn(NO3)2 MnO2 + 4H + 2e -> Mn + 2H2O 1 NO2 + 4H2O - 1e -> NO3 + 2H 2 MnO2 + 4H + 2NO2 + 2H2O -> Mn + 2H2O + 2NO3 + 4H MnO2 + 2NO2 -> Mn + 2NO3 MnO2 + 2NO2 -> Mn(NO3)2 2) Zn + H3AsO3 + HCl -> AsH3 + ZnCl2 + H2O Zn - 2e -> Zn 3 AsO3 + 6H + 6e -> As + 3H2O 1 3Zn + AsO3 + 6H -> 3Zn + As + 3H2O 3Zn + H3AsO3 + 6HCl -> AsH3 + 3ZnCl2 + 3H2O 3) NaNO2 + Zn + NaOH + H2O -> NH3 + Na2[Zn(OH)4] Zn - 2e -> Zn 3 NO2 + 5H2O + 6e -> NH3 + 7OH 1 3Zn + NO2 + 5H2O -> 3Zn + NH3 + 7OH NaNO2 + 3Zn + 5NaOH + 5H2O -> NH3 + 3Na2[Zn(OH)4] А вот те,которые не получились((((( 4) Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 -> NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O Cr2O7 + 14H + 6e -> 2Cr + 7H2O 1 NO2 +H2O - 2e -> NO3 + 2H 3 Cr2O7 + 14H + 3NO2 + 3H2O -> 2Cr + 7H2O + 3NO3 + 6H Cr2O7 + 8H + 3NO2 -> 2Cr + 4H2O + 3NO3 дальше не получается у меня((( 5) KMnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + MnSO4 + H2O + K2SO4 MnO4 + 8H + 5e -> Mn + 4H2O (дальше не могу сделать) 6) N2H4 + HNO2 -> N2 + H2O +.....(какой здесь продукт ещё?) 7) H2S2 + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl Cl2 + 2e -> 2Cl (дальше не могу) Подскажите, пожалуйста,кто знает, как решать последние четыре реакции!) |
|
| Author: | ДДТ [ 20 Oct 2011 03:09 ] |
| Post subject: | Re: ОВР |
2) Полуреакция Н3AsO3 + 6H+ + 6e = AsH3+ 3H2O 4) Все правильно. Дерзайте!  5) S2O32- + 5H2O - 8e = 2SO42- + 10H+ 6) Больше никаких продуктов и не надо. 7) H2S2 + 8H2O - 16e = 2SO42- + 18H+ 
|
|
| Author: | Вася Химикат [ 20 Oct 2011 21:51 ] |
| Post subject: | Re: ОВР |
Anettya wrote: 6) N2H4 + HNO2 -> N2 + H2O +.....(какой здесь продукт ещё?) А это в условии такие продукты прописаны? А то так и просится -> HN3 + 2H2O |
|
| Author: | Anettya [ 21 Oct 2011 16:29 ] |
| Post subject: | Re: ОВР |
да,в условии так.... надо было дописать продукты,одним из продуктов на карточке так и был написан N2.... |
|
| Author: | O'Bu [ 21 Oct 2011 16:48 ] |
| Post subject: | Re: ОВР |
Вася Химикат wrote: А это в условии такие продукты прописаны? А то так и просится Можно посчитать HN3 промежуточным продуктом, тогда дальше при нагревании выше 300оС-> HN3 + 2H2O 2HN3 ---> H2 + 3N2 или при избытке HNO2 HN3 + HNO2 ---> N2 + N2O + H2O |
|
| Author: | O'Bu [ 21 Oct 2011 16:53 ] |
| Post subject: | Re: ОВР |
А если формально, то вполне сходится 3N2H4 + 4HNO2 = 5N2 + 8H2O и всё. |
|
| Author: | Pershina Valery [ 23 Oct 2011 16:10 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
(Помогите,пожалуйста с задачей)К смеси фенола и пропанола-1 массой 10г прилили раствор щелочи NaOH.В результате реакции образовалось 11.6 г продукта.Определить массовые доли каждого из компонентов смеси.Можно ли таким образом очистить фенол от примеси спирта? |
|
| Author: | Upsidesium [ 24 Oct 2011 02:50 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Pershina Valery wrote: (Помогите,пожалуйста с задачей)К смеси фенола и пропанола-1 массой 10г прилили раствор щелочи NaOH.В результате реакции образовалось 11.6 г продукта.Определить массовые доли каждого из компонентов смеси. Можно ли таким образом очистить фенол от примеси спирта? Со щелочью будет реагировать только фенол: C6H5-OH + NaOH = C6H5-ONa + H2O x - 11,6 --- = ------ 94 - 116 x = 9,4 г w(C6H5-OH) = 9,4/11 = 0,85 w(C3H7-OH) = (11 - 9,4)/11 = 0,15 Quote: Можно ли таким образом очистить фенол от примеси спирта? Можно. Только придется потрясти со щелочью (крепким раствором) в делительной воронке, а затем собрать водную фазу. Затем нейтрализовать соляной кислотой, отделить и высушить. |
|
| Author: | Вася Химикат [ 24 Oct 2011 03:13 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
upsidesium wrote: Quote: Можно ли таким образом очистить фенол от примеси спирта? Можно. Только придется потрясти со щелочью (крепким раствором) в делительной воронке, а затем собрать водную фазу. Затем нейтрализовать соляной кислотой, отделить и высушить. А пропанол разве не растворится в такой, пусть и жутко защелоченной, воде? Особенно, если он присутствует в качестве примеси?  У меня был вариант выпарить нафиг: спирт улетает, фенолят остаётся... |
|
| Author: | Pershina Valery [ 24 Oct 2011 13:59 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Спасибо,огромное за помощь!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! (Еще один вопрос,сначала вы решали по пропорции,а потом откуда вы взяли число 11?и Можно ли восстановить С6H5OH из его соли?) |
|
| Author: | Andreiko89 [ 24 Oct 2011 17:02 ] |
| Post subject: | |
1) В 100 мл воды растворили 224 мл газообразного циановодорода. Вычислите степень диссоциации циановодородной кислоты в полученном растворе и pH этого раствора. Плотность раствора 1 г/мл. 2) Вычислите pH раствора, полученного после растворения 0,5350 г безводного хлорида аммония в 50 мл 0,1н. водного раствора аммиака. Изменением объёма в результате растворения соли пренебречь. помогите пожалуйста с задачами. |
|
| Author: | hisana [ 24 Oct 2011 18:56 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Пжалуйста! Помогите решить. 1) Рассчитайте, сколько мкг хрома соответствует 1 микрокулону электричества при титровании K2Cr2O7 электрогенерированными ионами Fe (||). 2) Рассчитать условную чувствительность спектрофотометрического определения меди с пиридил азонафтолом при 550 нм. Молярные коэффициент светопоглощения комплекса и реагента при550 нм равны соответственно 4,5*10(4) и 4*10(2). Минимальное значение оптической плотности, регестрируемое прибором, равно 0,005. Состав комплекса 1:1. |
|
| Author: | Upsidesium [ 25 Oct 2011 14:49 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
Вася Химикат wrote: А пропанол разве не растворится в такой, пусть и жутко защелоченной, воде? Особенно, если он присутствует в качестве примеси? У меня был вариант выпарить нафиг: спирт улетает, фенолят остаётся... С чистой водой смешиваться будет, с щелочным раствором вроде как не должен. В одной методике предлагалось добавлять в воду немного хлорида натрия, чтобы подавить растворение пропанола. Выпарить тоже вариант  Pershina Valery wrote: Спасибо,огромное за помощь!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! (Еще один вопрос,сначала вы решали по пропорции,а потом откуда вы взяли число 11?и Можно ли восстановить С6H5OH из его соли?) Упс . Банальная невнимательность. Там должно быть 11,6. Хотя согласитесь получилось красиво. Восстановить из соли можно, нужно прикапать кислоту (лучше соляную или серную), а потом отогнать фенол. |
|
| Author: | Upsidesium [ 25 Oct 2011 15:42 ] |
| Post subject: | Re: |
Andreiko89 wrote: 1) В 100 мл воды растворили 224 мл газообразного циановодорода. Вычислите степень диссоциации циановодородной кислоты в полученном растворе и pH этого раствора. Плотность раствора 1 г/мл. 2) Вычислите pH раствора, полученного после растворения 0,5350 г безводного хлорида аммония в 50 мл 0,1н. водного раствора аммиака. Изменением объёма в результате растворения соли пренебречь. помогите пожалуйста с задачами. 1) n(HCN) = V/Vm = 0,224/22,4 = 0,01 моль С(HCN) = n/V = 0,01/0,1 = 0,1 моль/л a = sqrt(K(HCN)/С(HCN)) [H+] = a*Cм pH = -lg[H+] 2) n(NH4Cl) = 0,535/53,5 = 0,01 моль C1(NH4+) = n/V = 0,01/0,05 = 0,2 моль/л C2(NH4+) = 0,1 моль/л (по условию) С3(NH4+) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л K(NH4+) = Kw/KNH3 = 10-14/1,76*10-5 = 5,68*10-10 [H+] = sqrt(K(NH4+)*С3(NH4+)) pH = -lg[H+] |
|
| Author: | Вася Химикат [ 25 Oct 2011 21:04 ] |
| Post subject: | Re: Решаю задачи |
upsidesium wrote: Упс . Банальная невнимательность. Там должно быть 11,6.Исходной смесюги было 10 г  94% и 6%. |
|
| Page 6 of 53 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|