Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523 |
Page 51 of 53 |
Author: | Акимова Юлия [ 05 Mar 2016 20:37 ] |
Post subject: | Задачи на растворы |
Помогите, пожалуйста, решить задачу: К 200г 91% раствора серной кислоты добавили 100г SO3. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе. Заранее спасибо |
Author: | Upsidesium [ 06 Mar 2016 00:31 ] |
Post subject: | Re: Задачи на растворы |
Акимова Юлия wrote: Помогите, пожалуйста, решить задачу: К 200г 91% раствора серной кислоты добавили 100г SO3. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе. Заранее спасибо H2O + SO3 => H2SO4 mH2Oисх = 200*(100 - 91)/100 = 18 г (1 моль) Добавили: nSO3 = 100/80 = 1,25 моль (избыток) Образуется дополнительно H2SO4: m2H2SO4 = 98*18/18 = 98 г На что расходуется 1 моль SO3 (как и воды) Осталось 100 - 80 = 20 г SO3. Имеем раствор общей массой 200 + 100 = 300 г содержащий: m3H2SO4 = 98 + (200-18) = 280 г и 20 г SO3 wH2SO4 = 280/300 = 0,933 или 93,3 % wSO3 = 20/300 = 0,067 или 6,7 % |
Author: | hemp21 [ 04 Oct 2016 00:16 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Помогите пожалуйста решить задачи 1) Вычислите pH яблочного сока, в 250 мл которого содержится 0,1 ммоль катионов водорода. 2) Оптимальные значения pH почвы для выращивания картофеля колеблются в пределах от 5,6 до 6,7. Во сколько раз концентрация катионов водорода, соответствующая минимальному допустимому значению pH, превышает концентрацию катионов водорода, соответствующую максимальному значению pH? 3) Вычислите pH 50%-го раствора хлорной кислоты плотностью 1,41 г/мл: а) без учета отличия активности от концентрации; б) с учетом отличия активности от концентрации, f (HCLO4) = 3,09. Можно ли в данном случае пренебречь отличием активности от концентрации? 4) Вычислите pOH 0,1 М раствора гидроксиламина. 5) Какое количество вещества (моль) ацетата натрия содержится в 1 л ацетатного буферного раствора, если концентрация уксусной кислоты в этом растворе составляет 0,1 моль/л, а его pH равен 4,76? Заранее огромное спасибо |
Author: | fondo [ 05 Oct 2016 13:14 ] |
Post subject: | Массовая Доля |
Помогите Сделать задачи Что в их искать напишите подробно... Attachment: Я уверенно вежливо спрошу можно
|
Author: | Upsidesium [ 07 Oct 2016 23:06 ] |
Post subject: | Re: Массовая Доля |
fondo wrote: Помогите Сделать задачи Что в их искать напишите подробно... Attachment: химия 456.jpg Я уверенно вежливо спрошу можно4) CaF2: 19*2/(19*2+40) = ... Na3AlF6: 19*6/(23*3+27+19*6) = ... 5) a) C4H6O4: 12*4/(12*4+1*6+16*4) : 6/(12*4+1*6+16*4) : 16*4/(12*4+1*6+16*4) б) С6H7N: 12*6/(12*6+1*7+14) : 1*7/(12*6+1*7+14) : 14/(12*6+1*7+14) в) NaNO3: 23/(23+14+16*3) : 14/(23+14+16*3) : 16*3/(23+14+16*3) 6) NaNO3: 14/(23+14+16*3) = ... KNO3: 14/(19+14+16*3) = ... |
Author: | cskan1 [ 01 Nov 2016 10:27 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
1.Вычислить энергию связи в молекуле NaI и сравнить с опытной величиной 70,6 ккал/моль. Радиус 2,71 ангстрема, потенциал ионизации Na 5,14 эВ, сродство I к электрону 3,29 эВ. 2.Вычислить энергию связи в CaO,считая молекулу ионной. Первый потенциал ионизации Ca 6,11 эВ, второй потенциал ионизации Ca 11,87 эВ, сродство О к двум электронам -6,73 эВ, радиус 1,82 ангстрема. |
Author: | Елена Шкуда [ 08 Dec 2016 18:27 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8А в течении 1,5ч. Вычислите молярную массу эквивалента металла |
Author: | Upsidesium [ 08 Dec 2016 18:42 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Елена Шкуда wrote: Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8А в течении 1,5ч. Вычислите молярную массу эквивалента металла Из формулы Фарадея m= МэIt/96500 находим Мэ= m*96500/It= 1,75*96500/1,8*5400=17,37 г/моль (судя по всему хром) |
Author: | Dasha2503 [ 11 Dec 2016 15:03 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
1-бутин ---> 3-метил-4-гептин-3-ол |
Author: | Upsidesium [ 12 Dec 2016 16:07 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
vik2056 wrote: Оччень нужно; учил химию 4 года назад, а здесь такое задали КвантЫ. Там, где в мозгах переворот. Attachment: upd: п.5 на случай если требуется проекция полного механического момента: Lj = mj*h- = (2J + 1)*h- (h- - постоянная Дирака) J = L + S, L + S - 1, ...,|L - S|. Для атома водорода в возбужденном состоянии L = 1, S = 1/2. |
Author: | Юлька [ 14 Dec 2016 14:21 ] |
Post subject: | вычислить удельную поверхность угольной пыли |
Вычислить удельную поверхность угольной пыли с диаметром частиц 80 мкм. Плотность угля 1,8 г/см3. |
Author: | Upsidesium [ 14 Dec 2016 20:55 ] |
Post subject: | Re: вычислить удельную поверхность угольной пыли |
Юлька wrote: Вычислить удельную поверхность угольной пыли с диаметром частиц 80 мкм. Плотность угля 1,8 г/см3. Принимаем форму частиц за сферу: D = 1/d Sуд = 6D/р = 6/dp |
Author: | stas [ 14 Dec 2016 21:48 ] |
Post subject: | Re: вычислить удельную поверхность угольной пыли |
Юлька wrote: Вычислить удельную поверхность угольной пыли с диаметром частиц 80 мкм. Плотность угля 1,8 г/см3. Дали диаметр - значит, и будем считать, что все угольные частицы у нас круглые (то есть - шар). Поверхность одной частицы найдём по формуле: S = 4"пи"R2, где R = 40 мкм. Исходя из кубической гранецентрированной решётки, для которой Vсфер/Vкуб = 0,74 , количество таких "шариков" в 1см куб. равно: [(1см/2R)^3]*1,4142 Выразив R, например, в сантиметрах, сразу получим уд. поверхность в виде [см кв./см куб.] = [см^-1] У меня получилось... А вот не скажу ))). Хотел бы свериться с вашими цифрами. -------------------------------------------------------------- Множитель "1,4142" - чисто на моей совести; объяснять его вывод не буду (жаль времени), но вроде бы не ошибся... Если интересно, зайдите сюда: https://ru.wikipedia.org/wiki/Гипотеза_Кеплера |
Author: | anniw.ste [ 13 Nov 2018 14:45 ] |
Post subject: | 1. Диполь 2. Химическая реакция. |
Дорогие участники, помогите разобраться и посоветуйте. 1. Объясните, пожалуйста, почему глюкоза диполь и каким образом определять диполи. 2. Задача описать химическую реакцию в письменном виде и сбалансированной формулой. Описываю коррозию железа, не упоминая о электронах и тд. так как задание просто описать реагенты и продукты. Это правильно или нужно все таки писать об обмене электронами? Заранее спасибо. |
Author: | Ramon [ 15 Nov 2018 19:33 ] |
Post subject: | Re: 1. Диполь 2. Химическая реакция. |
anniw.ste wrote: Дорогие участники, помогите разобраться и посоветуйте. 1. Объясните, пожалуйста, почему глюкоза диполь и каким образом определять диполи. 2. Задача описать химическую реакцию в письменном виде и сбалансированной формулой. Описываю коррозию железа, не упоминая о электронах и тд. так как задание просто описать реагенты и продукты. Это правильно или нужно все таки писать об обмене электронами? Заранее спасибо. 1. Если молекула содержит атомы разные по электроотрицательности, а ее строение асимметричное, то образуются области положительных и отрицательных зарядов. Два полюса - положительный и отрицательный. Если заряды сильно различаются, то образуется цвиттер-ион. 2. Можно не упоминать. |
Author: | konstantin.. [ 19 Feb 2019 11:26 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Помогите, пожалуйста. Нужно осуществить превращения Активный металл → основный оксид → щёлочь → соль Неметалл→ кислотный оксид → соль → нерастворимая кислота → кислотный оксид → неметалл |
Author: | Upsidesium [ 19 Feb 2019 21:22 ] |
Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
konstantin.. wrote: Помогите, пожалуйста. Нужно осуществить превращения Активный металл → основный оксид → щёлочь → соль Неметалл→ кислотный оксид → соль → нерастворимая кислота → кислотный оксид → неметалл 1) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2) Si + O2 = SiO2 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 Na2SiO3 + 2HCl = SiO2*H2O + 2NaCl SiO2*H2O = SiO2 + H2O SiO2 + С = Si + CO2 |
Author: | Викелия [ 30 Oct 2021 22:50 ] |
Post subject: | Помогите с задачей пожалуйста |
Сколько литров водорода (20°с и 100кПа) выделиться при взаимодействии 165г железа с 1 кг 30%-ногоаствора НСl? Сколько граммов НСl не выйдет при этом в реакцию? |
Author: | Upsidesium [ 30 Oct 2021 23:22 ] |
Post subject: | Re: Помогите с задачей пожалуйста |
Викелия wrote: Сколько литров водорода (20°с и 100 кПа) выделиться при взаимодействии 165 г железа с 1 кг 30% pаствора НСl? Сколько граммов НСl не выйдет при этом в реакцию? Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 nFe = 165/56 = 2.95 mol nHCl = 1000*0.3/36.5 = 8.22 mol По уравнению, чтобы израсходовать все железо нужно 2*2.95 = 5.9 моль хлороводорода и столько же образуется водорода. VH2 = nRT/p = 5.9*8.31*293/100 = 143.65 L В растворе осталось 8.22 - 5.9 = 2.32 моль HCl, что составляет 84.68 г. |
Page 51 of 53 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |