Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523 |
Page 2 of 53 |
Author: | Аллочка [ 18 Oct 2010 13:45 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
люди, помогите пожалуйста решить задачу! не понимаю вообще как что и куда! Задача: Осадок AgCN находится в равновесии с 0,905 моль/л раствором ZnCl2. Определить растворимость AgCN, концентрацию ионов в растворе и ионную силу раствора . ПРAgCN = 1.35*10-14 |
Author: | O'Bu [ 18 Oct 2010 14:37 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
В условиях ничего не напутано? А то задача получается типа той, которую бравый солдат Швейк задавал психиатрической комиссии. Если задано ПР, то [Ag+]=[CN-]=sqrt(1,35*10-14)=1,16*10-7 моль/л. ZnCl2 здесь никаким боком в равновесии не участвует, но понятно, что тогда [Zn2+]=0,905 моль/л, а [Cl-]=1,81 моль/л. Принимая, что плотность разбавленного раствора примерно 1 г/л, то на 100 г растворится 1,16*10-8 моль * 134 г/моль = 1,55*10-6 г AgCN. Для расчета ионной силы используем формулу I=1/2Sum(ci*zi2) ионами цианида и серебра пренебрегаем. I=1/2*(0,905*4+1,81*1)=2,715. P.S. А задача откуда? Хрень ведь какая-то несусветная. |
Author: | Volodymyr [ 18 Oct 2010 14:44 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
Возможна обменная реакция, но без соотношения веществ ничего не рассчитаешь в принципе. |
Author: | O'Bu [ 18 Oct 2010 14:51 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
ПР AgCl порядка 10-10, т.е. обменной реакции быть не должно. |
Author: | Аллочка [ 18 Oct 2010 15:00 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
эта задача из экзаменационного билета за второй курс... |
Author: | Ромашка [ 18 Oct 2010 17:09 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
ПР нужно считать не через концентрации, а через активности, раз нашли ионную силу - поэтому растворимость будет иной. |
Author: | ДДТ [ 18 Oct 2010 18:48 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
Ромашка wrote: ПР нужно считать не через концентрации, а через активности, раз нашли ионную силу - поэтому растворимость будет иной. Правильно. Именно это и требуется рассчитать. [offtop]А цинк-то комплексоваться будет... Так что задачка опять из категории, мягко говоря, неумных. Грубо выражаясь - O'Bu wrote: Хрень какая-то несусветная. [/offtop]
|
Author: | O'Bu [ 19 Oct 2010 10:03 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
Ромашка wrote: ПР нужно считать не через концентрации, а через активности, раз нашли ионную силу - поэтому растворимость будет иной. Активности на втором курсе - это уже высший пилотаж. Куда бОльшую погрешность в расчет я внес, условно приняв плотность за единицу.
|
Author: | Аллочка [ 19 Oct 2010 13:51 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
O'Bu, вы не можите написать более подробное решение, что откуда и по каким формулам расчитывалось? я ничего в этом не понимаю, но сдавать как-то надо...и как расчитать моляльность не подскажите? |
Author: | ДДТ [ 19 Oct 2010 16:14 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
O'Bu wrote: Активности на втором курсе - это уже высший пилотаж. Куда бОльшую погрешность в расчет я внес, условно приняв плотность за единицу. Значит, у нас в универе готовят высших пилотов мне в прошлом году пришлось не раз "играться" с такими задачками. Моляльность рассчитывается по формуле: b = nв-ва/mрастворителя |
Author: | KripTon [ 19 Oct 2010 16:22 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
Помогите пожалуйста решить 2 задачи. 1. На сгорание 1л алкана потребовалось 6.5л кислорода. Определить формулу углеводорода. 2. Алкан массой 4.4г прореагировал с 7.1г хлора с образованием монохлорпроизводного. Определить формулу углеводорода. |
Author: | ДДТ [ 19 Oct 2010 16:25 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
KripTon wrote: Помогите пожалуйста решить 2 задачи: 1. На сгорание 1л. Предельного углеводорода потребовалось 6.5л. кислорода. Определите формулу углеводорода. 2) Пред. Углеводород массой 4.4г прореагировал с 7,1г хлора с образованием монохлорпроизводного. Определите формулу исходного углеводорода. 1) CnH2n+2 + (2n+1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O Рассчитайте кол-во молей углеводорода и O2, затем найдите n. 2) R-H + Cl2 = R-Cl + HCl 1моль 1моль Составьте пропорцию, найдите молярную массу. Из нее, зная что формула пред. углеводорода CnH2n+2, найдите n. |
Author: | Аллочка [ 19 Oct 2010 16:40 ] |
Post subject: | Re: Растворимость |
объясните мне кто-нибудь откуда что берется в решении моей задачи...желательно во всех красках рассказать... |
Author: | KripTon [ 19 Oct 2010 16:59 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
Вторую решил, спасибо. А вот первую не понимаю... |
Author: | герман [ 19 Oct 2010 17:07 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
помогите решить вот эту задачку: Вы съели морковку массой 200г с содержанием нитрат ионов 124-мкг/кг. Сколько ионов NO3 может содержаться в 1 капле(0,01 мл) вашей крови? Объем крови принять равным 4л считайте, что все нитрат-ионы перешли в кровь. задачка сильно замороченная решить не смог. |
Author: | ДДТ [ 19 Oct 2010 17:09 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
герман wrote: помогите решить вот эту задачку: Вы съели морковку массой 200г с содержанием нитрат ионов 124-мкг/кг. Сколько ионов NO3 может содержаться в 1 капле(0,01 мл) вашей крови? Объем крови принять равным 4л считайте, что все нитрат-ионы перешли в кровь. задачка сильно замороченная решить не смог. Ваши идеи? |
Author: | KripTon [ 19 Oct 2010 17:13 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
Дайте мне пожалуйста еще одну подсказку |
Author: | ДДТ [ 19 Oct 2010 17:16 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
KripTon wrote: Дайте мне пожалуйста еще одну подсказку Что непонятно? Нашли кол-во молей алкана и кислорода? |
Author: | KripTon [ 19 Oct 2010 17:18 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
Нашел. 0,0446 и 0,29 соответственно. |
Author: | ДДТ [ 19 Oct 2010 17:21 ] |
Post subject: | Re: Олимпиадные задачи |
KripTon wrote: Нашел. 0,0446 и 0,29 соответственно. Далее, 1 моль углеводорода реагирует с (2n+1) моль кислорода (см. уравнение р-ции) Составляете пропорцию, находите n. Думаю, дальше все ясно. |
Page 2 of 53 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |