Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523
Страница 2 из 51

Автор:  Аллочка [ 18 окт 2010 12:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

люди, помогите пожалуйста решить задачу! не понимаю вообще как что и куда!
Задача:
Осадок AgCN находится в равновесии с 0,905 моль/л раствором ZnCl2. Определить растворимость AgCN, концентрацию ионов в растворе и ионную силу раствора . ПРAgCN = 1.35*10-14

Автор:  O'Bu [ 18 окт 2010 13:37 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

В условиях ничего не напутано? А то задача получается типа той, которую бравый солдат Швейк задавал психиатрической комиссии.
Если задано ПР, то [Ag+]=[CN-]=sqrt(1,35*10-14)=1,16*10-7 моль/л.
ZnCl2 здесь никаким боком в равновесии не участвует, но понятно, что тогда [Zn2+]=0,905 моль/л, а [Cl-]=1,81 моль/л.
Принимая, что плотность разбавленного раствора примерно 1 г/л, то на 100 г растворится 1,16*10-8 моль * 134 г/моль = 1,55*10-6 г AgCN.
Для расчета ионной силы используем формулу
I=1/2Sum(ci*zi2)
ионами цианида и серебра пренебрегаем.
I=1/2*(0,905*4+1,81*1)=2,715.

P.S. А задача откуда? Хрень ведь какая-то несусветная.

Автор:  Volodymyr [ 18 окт 2010 13:44 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

Возможна обменная реакция, но без соотношения веществ ничего не рассчитаешь в принципе.

Автор:  O'Bu [ 18 окт 2010 13:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

ПР AgCl порядка 10-10, т.е. обменной реакции быть не должно.

Автор:  Аллочка [ 18 окт 2010 14:00 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

эта задача из экзаменационного билета за второй курс...

Автор:  Ромашка [ 18 окт 2010 16:09 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

ПР нужно считать не через концентрации, а через активности, раз нашли ионную силу - поэтому растворимость будет иной.

Автор:  ДДТ [ 18 окт 2010 17:48 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

Ромашка писал(а):
ПР нужно считать не через концентрации, а через активности, раз нашли ионную силу - поэтому растворимость будет иной.

Правильно. Именно это и требуется рассчитать.
[offtop]А цинк-то комплексоваться будет... Так что задачка опять из категории, мягко говоря, неумных. Грубо выражаясь -
O'Bu писал(а):
Хрень какая-то несусветная.
[/offtop]

Автор:  O'Bu [ 19 окт 2010 09:03 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

Ромашка писал(а):
ПР нужно считать не через концентрации, а через активности, раз нашли ионную силу - поэтому растворимость будет иной.
Активности на втором курсе - это уже высший пилотаж. Куда бОльшую погрешность в расчет я внес, условно приняв плотность за единицу.

Автор:  Аллочка [ 19 окт 2010 12:51 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

O'Bu, вы не можите написать более подробное решение, что откуда и по каким формулам расчитывалось? я ничего в этом не понимаю, но сдавать как-то надо...и как расчитать моляльность не подскажите?

Автор:  ДДТ [ 19 окт 2010 15:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

O'Bu писал(а):
Активности на втором курсе - это уже высший пилотаж. Куда бОльшую погрешность в расчет я внес, условно приняв плотность за единицу.

Значит, у нас в универе готовят высших пилотов :) мне в прошлом году пришлось не раз "играться" с такими задачками.
Моляльность рассчитывается по формуле:
b = nв-ва/mрастворителя

Автор:  KripTon [ 19 окт 2010 15:22 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

Помогите пожалуйста решить 2 задачи.
1. На сгорание 1л алкана потребовалось 6.5л кислорода. Определить формулу углеводорода.
2. Алкан массой 4.4г прореагировал с 7.1г хлора с образованием монохлорпроизводного. Определить формулу углеводорода.

Автор:  ДДТ [ 19 окт 2010 15:25 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

KripTon писал(а):
Помогите пожалуйста решить 2 задачи:
1. На сгорание 1л. Предельного углеводорода потребовалось 6.5л. кислорода. Определите формулу углеводорода.
2) Пред. Углеводород массой 4.4г прореагировал с 7,1г хлора с образованием монохлорпроизводного. Определите формулу исходного углеводорода.

1)
CnH2n+2 + (2n+1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Рассчитайте кол-во молей углеводорода и O2, затем найдите n.

2)
R-H + Cl2 = R-Cl + HCl
1моль 1моль
Составьте пропорцию, найдите молярную массу. Из нее, зная что формула пред. углеводорода CnH2n+2, найдите n.

Автор:  Аллочка [ 19 окт 2010 15:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: Растворимость

объясните мне кто-нибудь откуда что берется в решении моей задачи...желательно во всех красках рассказать...

Автор:  KripTon [ 19 окт 2010 15:59 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

Вторую решил, спасибо. А вот первую не понимаю...

Автор:  герман [ 19 окт 2010 16:07 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

помогите решить вот эту задачку:

Вы съели морковку массой 200г с содержанием нитрат ионов 124-мкг/кг. Сколько ионов NO3 может содержаться в 1 капле(0,01 мл) вашей крови? Объем крови принять равным 4л считайте, что все нитрат-ионы перешли в кровь.

задачка сильно замороченная решить не смог.

Автор:  ДДТ [ 19 окт 2010 16:09 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

герман писал(а):
помогите решить вот эту задачку:

Вы съели морковку массой 200г с содержанием нитрат ионов 124-мкг/кг. Сколько ионов NO3 может содержаться в 1 капле(0,01 мл) вашей крови? Объем крови принять равным 4л считайте, что все нитрат-ионы перешли в кровь.

задачка сильно замороченная решить не смог.

Ваши идеи?

Автор:  KripTon [ 19 окт 2010 16:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

Дайте мне пожалуйста еще одну подсказку :)

Автор:  ДДТ [ 19 окт 2010 16:16 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

KripTon писал(а):
Дайте мне пожалуйста еще одну подсказку :)

Что непонятно? Нашли кол-во молей алкана и кислорода?

Автор:  KripTon [ 19 окт 2010 16:18 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

Нашел. 0,0446 и 0,29 соответственно.

Автор:  ДДТ [ 19 окт 2010 16:21 ]
Заголовок сообщения:  Re: Олимпиадные задачи

KripTon писал(а):
Нашел. 0,0446 и 0,29 соответственно.

Далее, 1 моль углеводорода реагирует с (2n+1) моль кислорода (см. уравнение р-ции)
Составляете пропорцию, находите n.
Думаю, дальше все ясно.

Страница 2 из 51 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/