Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523
Страница 5 из 51

Автор:  KripTon [ 29 ноя 2010 16:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Нет, ну если Вам трудно, то не стоит оказывать помощи. Спасибо.

Автор:  Фёдор [ 29 ноя 2010 17:07 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Не стоит сориться, KripTon вы не правы, как сказал Ромашка вычисления по количеству вещества брома. Впрочем, вот схематичное решение:

Вложения:
29112010687.JPG
29112010687.JPG [ 359.2 Кб | Просмотров: 6891 ]

Автор:  KripTon [ 29 ноя 2010 17:27 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Федор, Спасибо!

Автор:  Фёдор [ 29 ноя 2010 17:42 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

На здоровье :)

Автор:  Кира [ 01 дек 2010 14:52 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

подскажите как решить такую задачу. Рассчитайте равновесный потенциал электрода на котором протекает реакция по уравнению: PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O.
Cтандартный потенциал =1, 45 в.Активность иона Pd2+ = 0,1 , Ph= 10, Т= 298 к.
Е = 1,45 + 0,059/2 lg [PbO][2H+]4/[Pb2+]. [H+]= 10-10 (степень) исходя из Ph. Если дана активность иона то в уравнение надо подставить значения активности ионов . тогда как бить с активностью H+ и PbO2 ? Подскажите где я ошибаюсь?
Активность иона водорода рассчитывают исходя из уравнения рН = -lg a(H+), твердые вещества в не учитываются.

Автор:  Volodymyr [ 01 дек 2010 16:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Цитата:
подскажите как решить такую задачу. Рассчитайте равновесный потенциал электрода на котором протекает реакция по уравнению: PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O.
Cтандартный потенциал =1, 45 в.Активность иона Pd2+ = 0,1 , Ph= 10, Т= 298 к.
Е = 1,45 + 0,059/2 lg [PbO][2H+]4/[Pb2+]. [H+]= 10-10 (степень) исходя из Ph. Если дана активность иона то в уравнение надо подставить значения активности ионов . тогда как бить с активностью H+ и PbO2 ? Подскажите где я ошибаюсь?

Активность иона водорода рассчитывают исходя из уравнения рН = -lg a(H+), твердые вещества (PbO2) в уравнении Нернста не учитываются.

Автор:  Кира [ 02 дек 2010 17:05 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

а(H+)= 10-10(степень). Е= 1,45+0,0295 lg (10-10)4/0,1 = 1,45 +0,0295*(-39) =0,2995в. Надеюсь , что я не ошиблась . Огромное спасибо за помощь!

Автор:  sulfur16 [ 03 дек 2010 10:34 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

цементит реагирует с разбавленной серкой, как обычный оксид с обычной к-той. ОВР там точно не будет.

Автор:  Volodymyr [ 03 дек 2010 10:45 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Цементит - карбид железа Fe3C.

Автор:  ortho-dZima [ 04 дек 2010 18:26 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Mn(NO3)2 + KBrO + KOH → (слабощелочная среда)
Mn(NO3)2+KBrO+KOH→
написать продукты и уравнять.
вторая реакция:
Mn(NO3)2+KBrO+2KOH→MnO2+KBr+2KNO3+H2O
но что в первой первой реакции, может бром и перманганат калия?

Автор:  O'Bu [ 06 дек 2010 12:06 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Скорее Ваша вторая реакция будет протекать как раз в слабощелочной среде.
Если щелочи много - наверное, получится все равно бромид, а второй продукт - манганат K2MnO4.

Автор:  ortho-dZima [ 06 дек 2010 21:19 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

спасибо, уравнял, вроде все подходит.
еще одна реакция:
Mn(NO3)2+NaNO3(т)+Na2CO3(т) →(t°)
из моих предположений Na2MnO4+NaNO2+CO2↑+NO2↑, но не могу уравнять. наверно что то не так...

Автор:  O'Bu [ 07 дек 2010 09:35 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

У Вас два продукта восстановления нитрат-иона, то есть появляется произвол в записи полуреакции:
2NO3- + 3e = NO2- +NO2 + 2O2-
или
3NO3- + 4e = NO2- +2NO2 + 3O2-
или
3NO3- + 5e = 2NO2- +NO2 + 3O2-
и так далее...
То есть решений бесконечно много, чтобы легче подобрать коэффициенты, я бы взял вторую полуреакцию - на окисление марганца в Вашем варианте тоже нужно 4 электрона.

Автор:  Volodymyr [ 07 дек 2010 11:08 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Там NO2 просто не образуется. Тогда все становится на свои места.

Автор:  O'Bu [ 07 дек 2010 12:55 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Тогда NaNO3 в исходниках не нужен:
Mn(NO3)2 + 2Na2CO3 = Na2MnO4 + 2NaNO2 + 2CO2.

Можно, как вариант, окислить до перманганата:
2Mn(NO3)2 + NaNO3 +3Na2CO3 = 2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3CO2.

Автор:  Volodymyr [ 07 дек 2010 13:24 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Перманганат в этих условиях распадается. Марганец (II) или (IV) окисляется нитратом в расплаве до манганата, остальное - детали.

Автор:  герман [ 12 янв 2011 11:44 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Помогите пожалуйста с задачей по орг. химии.
Для сгорания некоторого алкана требуется объем кислорода в 8 раз больший чем объем паров данного углеводорода, при тех же условиях. Определить формулу алкана.

Автор:  герман [ 12 янв 2011 11:52 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

всего 10 вариантов от метана до декана. как определить объем паров? Я так понял что решать ее надо методом подбора например С3Н8 + 5О2 = 4Н2О + 3СО2 - и так до декана(это не проблема сделать, а дальше что, как объем найти(и в конечном результате получить формулу алкана)?

Автор:  Volodymyr [ 12 янв 2011 13:10 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

В условиях, когда вода - газ
СnH(2n+2) + (n + n/2 + 1/2)O2 = nCO2 + (n + 1)H2O
n + 1/2n + 1/2 = 8
1/5n = 7.5
n=5

Автор:  герман [ 12 янв 2011 13:15 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с решением задачи

Vladimir писал(а):
В условиях, когда вода - газ
СnH(2n+2) + (n + n/2 + 1/2)O2 = nCO2 + (n + 1)H2O
n + 1/2n + 1/2 = 8
1/5n = 7.5
n=5


Спасибо, выручили!

получается пентан С5Н12.
С5Н12 + 8О2 = 5СО2 + 6Н2О.

Страница 5 из 51 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/