Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523		 Page 47 of 53
Author:  Vladimir7756 [ 15 Nov 2013 17:58 ]
Post subject:  Химическое равновесие
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?
Author:  Vladimir7756 [ 15 Nov 2013 17:59 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?
Author:  Upsidesium [ 15 Nov 2013 19:41 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Vladimir7756 wrote:
При взаимодействии хлорида фосфора (III) с хлором образуется хлорид фосфора (V) Реакция экзотермическая. Составьте уравнение реакции. Какими способами в соответствии с принципом Ле шателье можно понизить выход хлорида фосфора (V)?

PCl3 + Cl2 = PCl5
Повысить температуру.
Author:  Vladimir7756 [ 16 Nov 2013 16:32 ]
Post subject:  Электролиз
При электролизе раствора хлорида калия выделилось 7,2 л. водорода (н.у.). Вычислите сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида калия в растворе.
Author:  Sly [ 03 Dec 2013 18:38 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Привет.. ребят помогите задачу (и) решить. Купил учебник по химии 9 класс, а ответов на решение задач нет.. да и в параграфе не объяснялось как решать их. Вообщем нужна помощь, т.к. спросить объяснения не у кого.

Условие: Массовая доля Серной кислоты с растворе 25%. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8г и массовой долей растворенного вва 1,5%?

П.С. меня ответ мало интересует, я для себя разбираюсь, но не понимаю ход решения и зачем данны доли в % в растворах. Объясните кому не трудно (общий принцип решение подобных задач), реально не к кому обратиться, хоть репетитора нанимай.
Заранее Благодарен!
Author:  Upsidesium [ 03 Dec 2013 21:45 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Sly wrote:
Массовая доля Серной кислоты с растворе 25 %. Какая масса этого раствора потребуется для нейтрализации гидроксида бария в растворе массой 22,8 г и массовой долей растворенного в-ва 1,5 %?

Ну мы такие задачки хоть и мало, но решали в 8-ом классе.
1) Уравнение реакции:
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

2) Найдем массу Ba(OH)2:
mBa(OH)2 = mp-pa*1,5/100 = 22,8*1,5/100 = 0,342 г

3) По уравнению реакции гидроксид бария и серная кислота реагируют в эквимолярных количествах:
nH2SO4 = nBa(OH)2 = 0,342/171 = 0,002 моль

4) Масса H2SO4:
mH2SO4 = M*n = 98*0,002 = 0,196 г

5) По условию 0,196 г это 25% от массы раствора. Соот-но масса раствора:
mр-ра = 0,196*100/25 = 0,784 г
Author:  Sly [ 04 Dec 2013 07:55 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Большое спасибо. буду разбираться!!
Author:  lena5528 [ 21 Dec 2013 22:15 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Температура кристаллизации водного раствора KCl с мольной долей 0,08 равна -3,7 °C. Вычислите степень диссоциации соли в растворе, если эбулиоскопическая константа воды 0,52 °C∙кг/моль.
Я решаю эту задачу с помощью закона Рауля для электролитов. Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г). Но ещё больше вопросов возникает, дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов. В ответе стоит 0,7. Буду очень благодарна за помощь.
Author:  Вася Химикат [ 22 Dec 2013 01:50 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
lena5528 wrote:
Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г).

Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно.
m = n*1000/n0*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг.

lena5528 wrote:
дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов

1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу
:delta: t = i*K*m
получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше.
2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Ткип. чистой воды, то подставляем всё как есть:
:delta: t = i*Е*m;
і = 1,47.
i = 1 + :alfa: (n-1) = 1 + :alfa: ;
:alfa: = 0,47 (а не 0,7).

Так что задача действительно несуразная.
Author:  lena5528 [ 22 Dec 2013 07:15 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Вася Химикат wrote:
lena5528 wrote:
Но не пойму как перейти с мольной доли, на моляльность раствора. (Я приняла количество вещества всего раствора 1 моль, тогда количество вещества соли 0,08 моль, воды 0,92 моль, перешла на массу, соответсвенно 5,96 г и 16,56 г).

Моляльная концентрация - количество молей KCl в килограмме растворителя (воды). Массу KCl находить не нужно.
m = n*1000/n0*M = 0,08*1000/0,92*18 = 4,83 моль/кг.

lena5528 wrote:
дана температура кристаллизации, а константа дана эбулиоскопическая для кипения растворов

1) Если имелась в виду криоскопическая константа (которая для воды равна 1,86), то, подставив это значение в формулу
:delta: t = i*K*m
получаем изотонический коэффициент і < 1, тогда как его значение всегда от 1 и выше.
2) Если под словом "кристаллизация" имелось в виду кипение, а "-3,7" -не абсолютное значение, а разница с Ткип. чистой воды, то подставляем всё как есть:
:delta: t = i*Е*m;
і = 1,47.
i = 1 + :alfa: (n-1) = 1 + :alfa: ;
:alfa: = 0,47 (а не 0,7).

Так что задача действительно несуразная.

У меня выходило, точно также, уже устала, думала с утра отписаться (утро вечера мудренее). С условием явно, что-то не то. Сразу кинулось в глаза, что температура кристаллизации, а постоянная для кипения.
Author:  105 [ 04 Jan 2014 13:35 ]
Post subject:  Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O

Уравнение в задаче. Не смог сам его составить, не знал, что оксид железа при станет реагировать с водородом при t.

Вопрос 1: как вообще проводится, выглядит и происходит эта реакция? Просто не могу себе нормально ее представить =___=.

Вопрос 2: как понять, реагирует ли то, или иное неорганич. вещество под t (или при иных условиях) c другим, или нет? Разлагается или нет?
Есть ли, нечто вроде списка правил на эту тему , наподобии:

"кислотный оксид + вода = кислота
кислота + основание = соль + вода" ets. ??
Author:  Triumfator [ 04 Jan 2014 14:05 ]
Post subject:  Re: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
105 wrote:
Fe2O3 + 3H2 ( при нагревании) = 2Fe + 3H2O

Это типичная реакция восстановления
Author:  105 [ 04 Jan 2014 14:09 ]
Post subject:  Re: Вопрос по 8 кл. "ржавчина" + H2
Да, кажется нашел, где об этом читать. Спасибо!

П.с просто задача 8 кл, а сама тема похоже 9-го :be:
Author:  toha [ 07 Jan 2014 15:03 ]
Post subject:  Помогите
Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул

Attachments:
DSC01992.JPG
DSC01992.JPG [ 2.09 MiB | Viewed 15223 times ]
Author:  Upsidesium [ 07 Jan 2014 16:33 ]
Post subject:  Re: Помогите
toha wrote:
Помогите пожалуйста. Надо решить до конца каникул

Основной монозамещенный продукт 2-бромпропан.
Вниз с натрием: реакция Вюрца
Далее с бромом полет фантазии.
Реактив Гриньяра (СН3)2-СН-MgBr
C хлорметаном (CH3)2-CH-CH3
Далее с бромом полет фантазии.
Author:  toha [ 08 Jan 2014 11:13 ]
Post subject:  Re: Помогите
спасибо большое :bp:
Author:  toha [ 12 Jan 2014 13:04 ]
Post subject:  Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
кто решит, тот гений!!!

Attachments:
IMG_2711.jpg
IMG_2711.jpg [ 1.48 MiB | Viewed 15194 times ]
Author:  даша14 [ 15 Jan 2014 15:21 ]
Post subject:  Электронный баланс
ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты
Author:  Gimbi [ 15 Jan 2014 15:52 ]
Post subject:  не погу решить.
1. Вычислите изменение энтальпии при образовании 1 кг карбида кальция по реакции CaO(T) + 3C(T) = CaC2(T) + CO(Г).
Author:  Upsidesium [ 15 Jan 2014 21:26 ]
Post subject:  Re: Электронный баланс
даша14 wrote:
ca(oh)2 + nh4cl=cacl2+nh3+h2o составить электронный баланс и расставить с помощью него коэффициенты

Здесь нет электронного баланса. Это не ОВР.
2NH4Cl(тверд.) + Ca(OH)2(тверд.) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Page 47 of 53 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/