| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ / ОБЩ. ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=1523 |
Page 48 of 53 |
| Author: | Upsidesium [ 15 Jan 2014 21:36 ] |
| Post subject: | Re: не погу решить. |
Gimbi wrote: 1. Вычислите изменение энтальпии при образовании 1 кг карбида кальция по реакции CaO(T) + 3C(T) = CaC2(T) + CO(Г). 1000/64 = 15,625 моль dHCaC2 = 15,625*(dH - dHCO + dHCaO) Значения энтальпий образования см. в справочнике. |
|
| Author: | lena5528 [ 18 Jan 2014 10:20 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Добрый день. Прошу помочь разобраться. Необходимо рассмотреть термодинамическую возможность взаимодействия иридия с кислородом, азотом, хлором при стандартных условиях и при 1200 по Цельсию. На сколько я помню, иридий с азотом не взаимодействует, по крайней мере, негде не встречала это соединение. Также возник вопрос, ни в одном в справочнике не встречала энтропии хлорида иридия. Энтальпия и энергия Гиббса есть, а вот её нет, тогда задаюсь вопросом, как вычислить возможность протекания при повышенной температуре. |
|
| Author: | Upsidesium [ 18 Jan 2014 21:05 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
dH - TdS < 0 |
|
| Author: | lena5528 [ 18 Jan 2014 21:12 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Это понятно, я просто ни в одном справочном данном не нашла энтропию хлорида иридия, условно приняла за 0 и подставила в это уравнение. Если верить вики, то думаю так можно, при повышенных температурах оксид и хлорид иридия не существуют, а вот как объяснить это ученику не знаю. Сижу разбираю этот вопрос. |
|
| Author: | O'Bu [ 19 Jan 2014 12:49 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
lena5528 wrote: я просто ни в одном справочном данном не нашла энтропию хлорида иридия, условно приняла за 0 и подставила в это уравнение. Точно известно же, что не нуль, не вводите ученика в заблуждение! Если плюс/минус лопата, то можно прикинуть:S(IrCl3) = S(AlCl3) - S(Al) + S(Ir) и даже ученику объяснить, по какому принципу. |
|
| Author: | lena5528 [ 19 Jan 2014 13:26 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
O'Bu wrote: lena5528 wrote: я просто ни в одном справочном данном не нашла энтропию хлорида иридия, условно приняла за 0 и подставила в это уравнение. Точно известно же, что не нуль, не вводите ученика в заблуждение! Если плюс/минус лопата, то можно прикинуть:S(IrCl3) = S(AlCl3) - S(Al) + S(Ir) и даже ученику объяснить, по какому принципу. Я ему этого и не говорила, энтропия не может быть 0. Я ему ещё никакого ответа не говорила, потому что, сама его не нашла. Я в первый раз столкнулась с тем, что нет значения энтропии вещества. И не могу понять с чем это связано, в частности с платиновыми металлами. Для того же оксида иридия есть значение энтропии, а вот для хлорида нет. |
|
| Author: | lena5528 [ 23 Jan 2014 09:33 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
необходимо уравнять методом полуреакций уравнение HNO3 + HCI = NOCI + CI2 + H2O, с хлором понятно, а вот с азотной не пойму, какой ион получается. |
|
| Author: | Upsidesium [ 27 Jan 2014 11:43 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
lena5528 wrote: необходимо уравнять методом полуреакций уравнение HNO3 + HCI = NOCI + CI2 + H2O, с хлором понятно, а вот с азотной не пойму, какой ион получается. 
3|2Cl- - 2e- = Cl2 2|NO3- + 4H+ +3e- = NO + 2H2O ---------------------------------------- 6Cl- + 2NO3- + 8H+ = 3Cl2 + 2NO + 4H2O ---------------------------------------- 6HCl + 2HNO3 = 3Cl2 + 2NO + 4H2O |
|
| Author: | lena5528 [ 27 Jan 2014 13:56 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
в результате реакции образуется хлористый нитрозил NOCI, в нём степень окисления азота +3. Или это по умолчанию, что он не стабилен и распадается на NO и Cl2. Тогда объясняется коэффициент 3 возле хлора. |
|
| Author: | Upsidesium [ 27 Jan 2014 14:07 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
lena5528 wrote: в результате реакции образуется хлористый нитрозил NOCI, в нём степень окисления азота +3. Или это по умолчанию, что он не стабилен и распадается на NO и Cl2. Тогда объясняется коэффициент 3 возле хлора. Дело в том, что реакция обратима. 2NOCl <=> 2NO + Cl2 Поэтому уравнение реакции можно расписать и так 2HNO3 + 6HCl = 2NOCl + 2Cl2 + 4H2O или HNO3 + 3HCl = NOCl + Cl2 + 2H2O |
|
| Author: | lena5528 [ 27 Jan 2014 14:14 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Т.е. приняв степень окисления азота, как +3, это является ошибкой? |
|
| Author: | Upsidesium [ 27 Jan 2014 14:30 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
lena5528 wrote: Т.е. приняв степень окисления азота, как +3, это является ошибкой? Недочет. Там две стадии и это нужно учитывать. |
|
| Author: | lena5528 [ 27 Jan 2014 14:37 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Подскажите, как объяснить ученику, они проходят ОВР, химических свойств концентрированной азотной кислоты не проходили. Чисто теоретически он этого не знает, что 2NOCl <=> 2NO + Cl2. |
|
| Author: | Upsidesium [ 27 Jan 2014 15:27 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
lena5528 wrote: Подскажите, как объяснить ученику, они проходят ОВР, химических свойств концентрированной азотной кислоты не проходили. Чисто теоретически он этого не знает, что 2NOCl <=> 2NO + Cl2. Можно просто схитрить и объединить две реакции в одну. Получим такой баланс: 2Сl- -2е- = Сl2 NО3- + 4Н+ + Сl- + 2е- = NОСl + 2Н2О |
|
| Author: | lena5528 [ 27 Jan 2014 15:35 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
я думала вот таким образом показать NО3- + 4Н+ + 2е- = NО+ + 2Н2О но в балансе выходят 1, после деления на 2. А когда расписываем NO3- + 4H+ +3e- = NO + 2H2O вот и появляется 3, которое есть в уравнение реакции. |
|
| Author: | Upsidesium [ 27 Jan 2014 16:05 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
NОСl ковалентное соединение. Если и диссоциирует, то только на свободные радикалы, но не ионы. 
|
|
| Author: | lena5528 [ 27 Jan 2014 16:08 ] |
| Post subject: | Re: Решаем ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ |
Спасибо, это я совсем с виду выпустила. |
|
| Author: | torch [ 11 Feb 2014 13:44 ] |
| Post subject: | Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах |
Помогите пожалуйста 
|
|
| Author: | Alexko96 [ 11 Feb 2014 14:17 ] |
| Post subject: | Помогите пожалуйста |
сколько тепла выделяется при взаимодействии 1 л водорода со фтором, если его образование 1 г HF(г) сопровождается выделением 13,45 кДж тепла? |
|
| Author: | Upsidesium [ 11 Feb 2014 14:40 ] |
| Post subject: | Re: Помогите пожалуйста |
Alexko96 wrote: сколько тепла выделяется при взаимодействии 1 л водорода со фтором, если его образование 1 г HF(г) сопровождается выделением 13,45 кДж тепла? H2 + F2 = 2HF 1 л = 22,4 моль По уравнению реакции образуется 2*22,4 = 44,8 моль фтороводорода, что соответствует 44,8*20 = 896 г В результате выделяется Q = 896*13,45 = 12051,2 кДж тепла. |
|
| Page 48 of 53 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|