На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page 1, 2, 3, 4, 5 ... 15  Next
Author Message
 Post subject: Термодинамика
PostPosted: 24 Dec 2010 23:18 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Dec 2010 23:16
Posts: 1
Для реакции MgCO3(к)=MgO(к)+CO2(г) определите температуру, при которой константа равновесия равна 1. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой,чем найденная?

если можно с подробным объяснением)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Термодинамика
PostPosted: 25 Dec 2010 10:56 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Посмотрите сначала вот здесь (и предыдущую страницу):
viewtopic.php?f=15&t=35&start=570
Для вашего случая:
Attachment:
MgCO3.xls [16 KiB]
Downloaded 1117 times

На первом листе - все требуемые константы, второй получен подгонкой значения ячейки B2 под значение B12 = 1. Вот и всё.

Подробнее - в любом нормальном учебнике физхимии описано, что, как, и из чего следует. Здесь не очень уважают Карапетьянца "Химическая термодинамика", но для практических целей, как в Вашем случае, его более чем достаточно. И исходные данные оттуда же (3-е изд.), только пересчитаны из калорий в джоули.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Вычислить тепловой эффект не понимаю эти задачи,кто знает ,к
PostPosted: 17 Oct 2011 23:00 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Oct 2011 22:58
Posts: 3
1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [М.].
NH4Cl(TB) = NH3+ HCl
2.Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [C.X.,C.I.].Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж)
в-во А:Хлористый этилен,ф-ла С2Н4Cl2,состояние -г


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вычислить тепловой эффект не понимаю эти задачи,кто знае
PostPosted: 17 Oct 2011 23:42 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Quote:
1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [М.]. NH4Cl(TB) = NH3+ HCl

NH4Cl(TB) = NH3(г)+ HCl(г)
:delta:H = S :delta: H(обр.прод) - S :delta: H(обр.исх)
:delta:H = ( :delta: H(HCl) + :delta: H(NH3)) - :delta: H(NH4Cl)
Q = - :delta: H
Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника. ;)

Quote:
2.Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ,если известна его теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении [C.X.,C.I.].Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж)
в-во А:Хлористый этилен,ф-ла С2Н4Cl2,состояние -г

Записываем реацию образования хлористого этилена из простых веществ:
1) 2С+2Н2+Cl2 = С2Н4Cl2(г) + Нобр
Записываем реакции сгорания простых веществ и С2Н4Cl2
2) Сграф + О2 = СО2 -393,795 кДж/моль
3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) -285,83 кДж/моль
4) С2Н4Cl2 + 2,5О2 = 2СО2 + 2HCl + Н2О + Нсгор (см. справочник)

С учетом вышесказанного комбинируем первую реакцию из других:

1 = 2*2 + 2*3 - 4 = 2*(-393,8) + 2*(-285,83) - (Нсгор)

Quote:
Сгорание происходит до CO2(г) Н2О(ж)

P.S. А это так в задачнике написано?? или это Ваш недочет :be:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 23 Oct 2011 17:23 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 23 Oct 2011 17:43 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Dec 2009 11:40
Posts: 1590
Location: Азия
любашка wrote:
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты

Ну и что дальше?

_________________
Если химик не умеет работать руками, то это типичный книжник


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 23 Oct 2011 22:14 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
можете написать формулы,по которым решать?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 23 Oct 2011 22:16 
Offline
Участник
Участник

Joined: 02 Sep 2011 18:27
Posts: 455
Location: Украина
Вопрос где?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 23 Oct 2011 22:25 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты.Рассчитайте дельта Н298 Na2O.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 24 Oct 2011 02:28 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты, а при взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж теплоты. Рассчитайте дельта Н298 Na2O.

Na2O + H2O = 2NaOH
n(Na2O) = 10/62 = 0,16 моль
0,16 ----- 36,46
1 ----- х
х = 227,88 кДж/моль
:delta: Hр = -Q = -227,88 кДж/моль
:delta: Hp = 2 :delta: H(NaOH) - ( :delta: H(H2O) + :delta: H(Na2O)))
Выражаем :delta: H(Na2O) и задача решена.

P.S. Только понять не могу зачем тут
Quote:
При взаимодействии 5 г металлического натрия с водой выделяется 40,25 кДж теплоты

Хотя не исключено, что чисто для запудривания мозгов, но возможно, что требуется найти дельта Н298 Na2O из простых веществ.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 24 Oct 2011 22:54 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
спасибо огромное,вы мне очень помогли!!!!теперь я все поняла.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 24 Oct 2011 23:08 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
а вот такая еще задача :Определите дельта Н298 Fe2O3, если при реакции
2Fe + Al2O3 = Fe203 + 2Al
на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты. нужно сначала найти моль Fe2O3 80/160=0,5. и получается что на 0,5моль-426,5кДж,а на 1моль х и по пропорции 853кДж на 1 моль теплоты получается,а дальше как? может принять,что Н298=-Q?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 25 Oct 2011 03:04 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
а вот такая еще задача :Определите дельта Н298 Fe2O3, если при реакции
2Fe + Al2O3 = Fe203 + 2Al
на каждые 80 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты. нужно сначала найти моль Fe2O3 80/160=0,5. и получается что на 0,5моль-426,5кДж,а на 1моль х и по пропорции 853кДж на 1 моль теплоты получается,а дальше как? может принять,что Н298=-Q?

Обратите внимание теплота поглощается, значит Q = -853 кДж/моль
:delta: Н298=-Q, тогда
:delta: Hp = 853 кДж/моль
Выражаем Н298Fe2O3
Только не забудьте, что энтальпия образования простых веществ всегда равна 0.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 25 Oct 2011 20:32 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
значения значение дельта G298 следующих реакций и
установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно
в стандартных условиях при 25°С:
а) Ni О (к.) + РЬ (к.) = Ni (к.) + РЬ О (к.);
б) РЬ (к.) + Си О (к.) = РЬ О (к.) + Сu (к.);
в) 8 А1(к.) + 3Fe3 04 (к.) = 9Feк.) + 4 АL2 О3 (к.). нужно считать по формуле дельта G=сумма G продуктов-дельта G исходных . а дельта G=дельта H-T*S. можете подсказать,как считать S и что это?а дельта H cчитать для каждой реакции?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задачи по теме химическое равновесие
PostPosted: 25 Oct 2011 22:11 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Вряд ли Вам настолько усложняют жизнь. Если прямо в условиях задачи не заданы :delta: H, значит, их нужно брать из справочника. А в любом нормальном справочнике рядом будут и значения S, и значения :delta: G для всех этих веществ (для простых веществ в самой устойчивой форме :delta: G=0).
Дальше, если получится :delta: G реакции меньше нуля, то она идет слева направо, если больше - то справа налево.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: энтальпия
PostPosted: 31 Oct 2011 18:00 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и
безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль.
Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди
по реакции (в расчете на 1 моль):
CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к)
помогите,пожалуйста!заранее спасибо.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: энтальпия
PostPosted: 31 Oct 2011 20:29 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и
безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль.
Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди
по реакции (в расчете на 1 моль):
CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к)
помогите,пожалуйста!заранее спасибо.

:delta: Hгидр = :delta: Нбезв - :delta: Нкристаллог

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: энтальпия
PostPosted: 31 Oct 2011 20:46 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Dec 2009 11:40
Posts: 1590
Location: Азия
upsidesium wrote:
любашка wrote:
Энтальпия растворения в воде кристаллогидрата CuSO4-5H2O и
безводного сульфата меди равны соответственно +11,7 кДж/моль и —66,1 кДж/моль.
Вычислить энтальпию присоединения 5 молекул воды к молекуле сульфата меди
по реакции (в расчете на 1 моль):
CuSO4 (к) + 5Н2О (ж) = CuSO4-5H2O (к)
помогите,пожалуйста!заранее спасибо.

:delta: Hгидр = :delta: Нбезв - :delta: Нкристаллог

кстати, а где можно посмотреть методики решения подобных задач?

_________________
Если химик не умеет работать руками, то это типичный книжник


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: энтальпия
PostPosted: 31 Oct 2011 21:21 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
SKLYANKA wrote:
кстати, а где можно посмотреть методики решения подобных задач?

viewtopic.php?f=39&t=18&p=33938#p33938

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача на поднятие груза
PostPosted: 03 Nov 2011 17:17 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
Известно, что максимальная механическая работа, которая может быть совершена человеком в результате окисления 1 г глюкозы кислородом (с учетом КПД живого организма), равна 6,5 кДж/г. При этом выделяется теплота, равная 9,5 кДж/г. Какая масса глюкозы должна окислиться в мышцах, чтобы человек мог поднять груз массой m = 20 кг на высоту h = 2 м 25 раз и какова будет при этом убыль внутренней энергии организма?


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 289 posts ]  Go to page 1, 2, 3, 4, 5 ... 15  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 5 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group