На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 197 ]  На страницу Пред.  1 ... 6, 7, 8, 9, 10
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 03 янв 2017 16:53 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10837
Откуда: г. Волгоград
Устинов писал(а):
Получается, количество в-ва Pb = количеству вещества PbO2 :confused: На основании чего?

Это называется стехиометрией.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 04 янв 2017 10:13 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 янв 2017 15:27
Сообщения: 4
Откуда: Феодосия
Вложение:
20170104_135010.jpg
20170104_135010.jpg [ 81.46 Кб | Просмотров: 3549 ]
У меня вопрос. Как определить число атомов водорода, замещённных атомами металла? Я просто взял перечень кислородосодержащих кислот, и подобрал подходящие. Но вероятно должен быть какой-то расчёт! Заранее спасибо!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 04 янв 2017 10:46 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 45997
Откуда: Київ
Валентность металла множим на число атомов металла и делим на число кислотных остатков (если их больше 1):

K3PO4

1*3=3 т.е. H3PO4

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 25 янв 2017 03:51 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 янв 2017 15:27
Сообщения: 4
Откуда: Феодосия
Господа, спасибо за помощь! Через час экзамен....


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: помогите решить задачу, пожалуйста!!
СообщениеДобавлено: 06 дек 2017 13:26 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 06 дек 2017 13:24
Сообщения: 1
ЭДС, возникающая между двумя растворами соли с концентрациями 0,01 М и 0,00001 М, равна 0,177 В. Вычислите заряд катиона.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 06 дек 2017 21:07 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10837
Откуда: г. Волгоград
spanish писал(а):
ЭДС, возникающая между двумя растворами соли с концентрациями 0,01 М и 0,00001 М, равна 0,177 В. Вычислите заряд катиона.

0,177 = 0,059/n * lg 0,01/0,00001
n = 1

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 23 дек 2017 21:43 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 23 дек 2017 21:41
Сообщения: 1
Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе
водного раствора, содержащего смесь солей: AgNO3, Sn(NO3)2


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 24 дек 2017 16:20 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10837
Откуда: г. Волгоград
Beethoven88 писал(а):
Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе
водного раствора, содержащего смесь солей: AgNO3, Sn(NO3)2

Общая схема:
K(-): Men+ + ne = Me0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

Вывод: 2AgNO3 + Sn(NO3)2 + 2H2O -(электролиз)→ 2Ag + Sn + 4HNO3 + O2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите решить ВУЗовскую задачу по химии
СообщениеДобавлено: 30 дек 2018 15:52 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 дек 2018 15:49
Сообщения: 1
В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. В одну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдают различную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся в растворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Почему выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составить схему работу микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод и катод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках. Какой вид коррозии наблюдается? Помогите, пожалуйста, я учусь на 1 курсе машинститута и совершенно не смыслю в электрохимии


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите решить ВУЗовскую задачу по химии
СообщениеДобавлено: 30 дек 2018 21:28 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10837
Откуда: г. Волгоград
2002d1964v писал(а):
В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. В одну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдают различную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся в растворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Почему выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составить схему работу микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод и катод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках. Какой вид коррозии наблюдается? Помогите, пожалуйста, я учусь на 1 курсе машинститута и совершенно не смыслю в электрохимии

В пробирке с медным купоросом имеет место водородная коррозия (коррозия с водородной деполяризацией)
2H3O+ +2e = 2H2O + H2
Zn0 - 2e = Zn2+
-----------------------------------------
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

В пробирке с медной проволокой происходит образование гальванопары в кислой среде - электрохимическая коррозия. Водород восстанавливается на катоде. Сам катод инертен (см. электрохимический ряд металлов).
Схема элемента: Zn|H2O,H2SO4|Cu
K(Cu): 2H3O+ +2e = 2H2O + H2
A(Zn): Zn0 - 2e = Zn2+
-----------------------------------------
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите написать процессы на электродах
СообщениеДобавлено: 27 янв 2019 12:30 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 янв 2019 12:28
Сообщения: 7
Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента. Дано: Ni; Ag H2SO4 Ag1++1e=Ag0 Ni2++2e=Ni0



Я попыталась решить и вот что нарешала:

Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала.

E0Ag+|Ag=0.8B, а E0Ni+|Ni=-0.23B

В данной паре катодом является Ag+|Ag

Схема гальванического элемента:

А (-) Ni0|Ni+ || Ag+|Ag0 (+) К



ЭДС = Е0кат-Е0ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В

А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если праильно понимаю, то должно быть так?

Ni+H2SO4 = ????

Ag+H2SO4=???

А что получится? H2SO4 разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите написать процессы на электродах
СообщениеДобавлено: 27 янв 2019 15:28 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1560
Откуда: Україна
Ni0 - 2e -> Ni2+;
2H+ + 2e -> H20


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите написать процессы на электродах
СообщениеДобавлено: 29 янв 2019 03:03 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 янв 2019 12:28
Сообщения: 7
Вася Химикат писал(а):
Ni0 - 2e -> Ni2+;
2H+ + 2e -> H20


А как быть с серебром??? Какие и как нужно писать процессы для него?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите написать процессы на электродах
СообщениеДобавлено: 30 янв 2019 21:00 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1560
Откуда: Україна
Vanuk писал(а):
А как быть с серебром??? Какие и как нужно писать процессы для него?

Серебро (на пару с никелем) обуславливает возникновение ЭДС, ну и ещё выступает проводником. На этом его роль заканчивается (т.е. в конкретном случае серебро в раствор не переходит).
Пример аналогичной задачи с решением: https://helpiks.org/4-21172.html (№4; только вместо Ni - Zn, вместо Ag - Cd).


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Сравнить удельные электропроводности
СообщениеДобавлено: 19 июн 2019 19:42 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 июн 2019 19:37
Сообщения: 2
Добрый день, уважаемые участники форума!

Возникла сложность с решением задачи:
"Сравнить удельные электропроводности растворов NH4OH и KOH при концентрации 0.01 М, если константа диссоциации NH4OH равна 1.8·10-5, электропроводность растора KOH (сильный электролит) с концентрацией 1 М равна 0.027 Ом-1см-1, подвижность аниона 200 Ом-1см2/г-экв, а подвижности катионов одинаковы."
1) Условие задачи понимаю, как найти отношение удельных электропроводностей при концетрации 0.01 М, что равносильно отношению степеней диссоциации при данной конценрации.
2) Для NH4OH все очевидно, можно найти степень диссоциации для любой концентрации.
3) Для KOH вроде тоже, но не очень получается. Зная удельную электропроводность для KOH для 1 М раствора, нахожу эквивалентную электропроводность. Т.к. электролит сильный, значит, степень диссоциации равна 1, могу найти подвижность катиона. Но подвижность получается отрицательной...
Это ошибка в условии (некорректные данные) или я иду в неверном направлении?
1) NH4OH -> NH4+ + OH-
Константа диссоциации имеет вид:   Kд = с·alpha2 / (1 - alpha) 
Решая квадратное уравнение относительно степени диссоциации (alpha), получаем:   alpha = (- Kд + sqrt(Кд2 + 4·Кд·с)) / (2·с)
для концентрации 0.01 M:   alpha0.01 = 0.0415
для концентрации 1 М:   alpha1 = 0.00423
2) KOH -> K+ + OH-
Эквивалентная электропроводность (lambda1) при концентрации 1 М:   lambda1 = (1000·hi1) / c = 27 Ом-1см2/г-экв, где hi1 - удельная электропроводность при концентрации 1 М
Значит, lambda1 = alpha·(k+ + k-), где k - подвижность иона
Т.к. для сильного электролита alpha = 1, получаем, что k+ = lambda1 - k- = 27 - 200 < 0


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 22 июн 2019 11:21 
Не в сети
Ветеран
Ветеран
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 715
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
bruno96 писал(а):
Добрый день, уважаемые участники форума!
Возникла сложность с решением задачи:
"Сравнить удельные электропроводности растворов NH4OH и KOH при концентрации 0.01 М, если константа диссоциации NH4OH равна 1.8·10-5, электропроводность растора KOH (сильный электролит) с концентрацией 1 М равна 0.027 Ом-1см-1, подвижность аниона 200 Ом-1см2/г-экв, а подвижности катионов одинаковы."
1) Условие задачи понимаю, как найти отношение удельных электропроводностей при концетрации 0.01 М, что равносильно отношению степеней диссоциации при данной конценрации.
2) Для NH4OH все очевидно, можно найти степень диссоциации для любой концентрации.
3) Для KOH вроде тоже, но не очень получается. Зная удельную электропроводность для KOH для 1 М раствора, нахожу эквивалентную электропроводность. Т.к. электролит сильный, значит, степень диссоциации равна 1, могу найти подвижность катиона. Но подвижность получается отрицательной...
Это ошибка в условии (некорректные данные) или я иду в неверном направлении?
1) NH4OH -> NH4+ + OH-
Константа диссоциации имеет вид:&nbsp; &nbsp;Kд = с·alpha2 / (1 - alpha)&nbsp;
Решая квадратное уравнение относительно степени диссоциации&nbsp;(alpha), получаем:&nbsp; &nbsp;alpha = (- Kд + sqrt(Кд2 + 4·Кд·с)) / (2·с)
для концентрации 0.01 M:&nbsp; &nbsp;alpha0.01 =&nbsp;0.0415
для концентрации 1 М:&nbsp; &nbsp;alpha1 = 0.00423
2) KOH -> K+ + OH-
Эквивалентная электропроводность (lambda1) при концентрации 1 М:&nbsp; &nbsp;lambda1&nbsp;= (1000·hi1) / c = 27 Ом-1см2/г-экв, где hi1 - удельная электропроводность при концентрации 1 М
Значит, lambda1 = alpha·(k+ + k-), где k - подвижность иона
Т.к. для сильного электролита alpha = 1, получаем, что k+ = lambda1 - k- = 27 - 200 < 0

В условии действительно ошибка: Удельная электропроводность "коня" должна быть 0.27 Ом-1см-1, вместо 0.027 Ом-1см-1. Тогда значения подвижностей становятся практически как в справочнике.
Далее юзаем формулу:
XKOH = aC[l+ + l-]/1000
откуда l+ = 70 Ом-1см2/моль
А потом юзаем формулу:
XNH4OH = sqrt(Kd*C)[l+ + l-]/1000
откуда Х = 1,146*10-4 Ом-1см2/моль
XKOH/XNH4OH = 2357.02
т.е. удельная электропроводность КОН в 2357 раз больше чем у NH4OH.
Вот и все, что от Вас требуется.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 02 июл 2019 21:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 июн 2019 19:37
Сообщения: 2
Ramon писал(а):
В условии действительно ошибка: Удельная электропроводность "коня" должна быть 0.27 Ом-1см-1, вместо 0.027 Ом-1см-1. Тогда значения подвижностей становятся практически как в справочнике.
Далее юзаем формулу:
XKOH = aC[l+ + l-]/1000
откуда l+ = 70 Ом-1см2/моль
А потом юзаем формулу:
XNH4OH = sqrt(Kd*C)[l+ + l-]/1000
откуда Х = 1,146*10-4 Ом-1см2/моль
XKOH/XNH4OH = 2357.02
т.е. удельная электропроводность КОН в 2357 раз больше чем у NH4OH.
Вот и все, что от Вас требуется.


Спасибо большое!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 197 ]  На страницу Пред.  1 ... 6, 7, 8, 9, 10

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 4


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group