Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4828
Страница 1 из 10

Автор:  wowan55 [ 19 окт 2011 16:41 ]
Заголовок сообщения:  определить электродвижущую силу элементов,

определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схе-мы элементов

Ag; AgNO3 (C1=0,1 моль/л) Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л)

Автор:  Upsidesium [ 20 окт 2011 03:06 ]
Заголовок сообщения:  Re: определить электродвижущую силу элементов,

Схема элемента:
Ag | AgNO3 | NO3- || Ag+ | Ag
ЭДС электрода расчитывается по уравнению Нернста:
Вложение:
1.gif
1.gif [ 1.18 Кб | Просмотров: 14846 ]

где aOx и aRed- активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея.
При 25oC уравнение приобретает вид:
Вложение:
2.gif
2.gif [ 1.52 Кб | Просмотров: 14846 ]

Активность связана с концентрацией соотношением: a = f*C, где f - коэффициент активности.
Коэффициент активности находят по уравнению Дебая-Хюккеля:
Вложение:
akt1.gif
akt1.gif [ 396 байт | Просмотров: 14846 ]

Ионная сила раствора:
Вложение:
akt2.gif
akt2.gif [ 239 байт | Просмотров: 14846 ]

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = Eп - Eл.
Далее следует элементарная математическая рутина :ae:

Автор:  Юлия611 [ 28 окт 2011 20:45 ]
Заголовок сообщения:  Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита

Приведите схему электролиза раствора электролита для получения H2 и
O2. Какое количество электричества необходимо пропустить, чтобы получить
112 л H2 (н.у.), если ? Какой объем О т
В 70% = 2 выделится (н.у.)? Какое вещест-
во подвергается разложению в электролите и какова его масса? Запишите урав-
нения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза.
Вот анодно-катодные процессы:
А:2H2О - 4e → О2+ 4H+
К: 2H+ + 2e → H2
Подскажите, пожалуйста, каким будет суммарное уравнение электролиза, какое вещество подвергается разложению в электролите, а также как составить схему электроиза?

Автор:  Upsidesium [ 28 окт 2011 22:38 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита

Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42−

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+

Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

Расчет массы или объема вещества выделевшегося на электроде по 2-му закону Фарадея:
m = M*I*t/e*F
I = q/t
m = M*q/e*F
n = m/M
n = q/eF
V = n*Vm
V = qVm/eF
q - кол-во электричества, Кл.
е - число электронов учавствующих в процессе (у водорода 2, у кислорода 4)
F - постоянная Фарадея

Автор:  Юлия611 [ 28 окт 2011 22:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита

upsidesium писал(а):
Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42−

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+

Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

Расчет массы или объема вещества выделевшегося на электроде по 2-му закону Фарадея:
m = M*I*t/e*F
I = q/t
m = M*q/e*F
n = m/M
n = q/eF
V = n*Vm
V = qVm/eF
q - кол-во электричества, Кл.
е - число электронов учавствующих в процессе (у водорода 2, у кислорода 4)
F - постоянная Фарадея



Спасибо огромное. А каким образом составляется схема электролиза?

Автор:  Upsidesium [ 29 окт 2011 00:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита

Юлия611 писал(а):
Спасибо огромное. А каким образом составляется схема электролиза?

Принципы составления схем электролиза довольно хорошо изложены в учебниках по химии, в двух словах про это не расскажешь.
Тут можете скачать рекомендованные учебники по химии (исходя из уровня подготовки).

Автор:  alisa [ 16 ноя 2011 21:38 ]
Заголовок сообщения:  вопрос про электролиты

Электролитом является каждое из двух веществ:
этанол,уксусная кислота
хлорид бария,ацетат натрия
бром,бензол
ацетон,хлорная кислота

Автор:  Upsidesium [ 16 ноя 2011 22:24 ]
Заголовок сообщения:  Re: вопрос про электролиты

Хлорид бария и ацетат натрия.
Никак Баба-ЕГЭ ''шалит'' хотя до мая еще далеко.

Автор:  vitta [ 19 ноя 2011 12:35 ]
Заголовок сообщения:  Гальваника

При каких условиях будет работать гальв. элемент , электроды которого из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и определите эдс элемента, в котором никелевый электрод находится в 0,001М р-ре, а другой такой же - в 0,01М р-ре сульфата никеля.

Правильно ли: такой элемент будет работать лишь при разных концентрациях р-ров?
Не могу разобраться со схемой: /Ni/Ni2+//Ni2+/Ni. Куда вставить концентрацию? Где анод, где катод?
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-3 степень)= -0,334
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-2 степень)= -0,308
А что дальше?

Автор:  vitta [ 19 ноя 2011 12:50 ]
Заголовок сообщения:  Re: Гальваника

Если две железные пластинки покрыты одна - оловом, другая медью, быстрее будет ржаветь с медью, потому разность потенциалов железо-медь больше? Правильно?

Автор:  Volodymyr [ 19 ноя 2011 13:52 ]
Заголовок сообщения:  Re: Гальваника

vitta писал(а):
При каких условиях будет работать гальв. элемент , электроды которого из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и определите эдс элемента, в котором никелевый электрод находится в 0,001М р-ре, а другой такой же - в 0,01М р-ре сульфата никеля.

Правильно ли: такой элемент будет работать лишь при разных концентрациях р-ров?
Не могу разобраться со схемой: /Ni/Ni2+//Ni2+/Ni. Куда вставить концентрацию? Где анод, где катод?
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-3 степень)= -0,334
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-2 степень)= -0,308
А что дальше?

1. Да, причем такой гальванический элемент называется "концентрационный".
2. Вы уже подставили концентрации и вычислили потенциалы электродов. Потенциал элемента равен разнице потенциалов электродов. -0,308 - (-0,334) =

Где концентрация никеля в растворе меньше, никелевый электрод будет растворяться, где больше - никель будет осаждаться из раствора. Электроны будут переходить от первого электрода ко второму.

Автор:  Volodymyr [ 19 ноя 2011 13:53 ]
Заголовок сообщения:  Re: Гальваника

vitta писал(а):
Если две железные пластинки покрыты одна - оловом, другая медью, быстрее будет ржаветь с медью, потому разность потенциалов железо-медь больше? Правильно?

Да, но только при условии, что нарушена целостность покрытия.

Автор:  vitta [ 20 ноя 2011 12:39 ]
Заголовок сообщения:  Re: Гальваника

Спасибо за подсказки. А про пластинки, действительно, в условии есть слово "частично".

Автор:  konlov [ 27 ноя 2011 19:17 ]
Заголовок сообщения:  Электролиз водного раствора.

Задача:
Электролиз водного раствора K2SO4 проводили при силе тока, равной 3 Ампера, в течении 1-го часа. Температура равна 15 градусов цельсия, давление 745 мм. рт. ст, выход по току равен 88%.
Нужно:
Составить уравнение электролиза водного раствора K2SO4, при нерастворимом аноде. Какие вещества и какое их количество выделилось?

Желательно подробно расписать ход решения =)

Автор:  судомеханик [ 27 ноя 2011 20:53 ]
Заголовок сообщения:  Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе

Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ,для каждого из них составить общее уравнение реакции
Ca(NO3)2,PdCl2,CoSO4,LiCl

Автор:  Upsidesium [ 27 ноя 2011 23:47 ]
Заголовок сообщения:  Re: Электролиз водного раствора.

konlov писал(а):
Задача:
Электролиз водного раствора K2SO4 проводили при силе тока, равной 3 Ампера, в течении 1-го часа. Температура равна 15 градусов цельсия, давление 745 мм. рт. ст, выход по току равен 88%.
Нужно:
Составить уравнение электролиза водного раствора K2SO4, при нерастворимом аноде. Какие вещества и какое их количество выделилось?

Желательно подробно расписать ход решения =)

K2SO4 = 2K+ + SO42−

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4H+
------------------------------
2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
По 2-му электрохимическому закону Фарадея:
m = MI :delta: t/nF
[М - молярная масса в-ва, г/моль; I - сила тока, А; :delta: t - время электролиза, с; n - число электронов участвующих в процессе (см. по полуреакции); F - постоянная Фарадея 96500 Кл/моль (ну если честно, то 96485,33 Кл/моль]
m(H2) = 2*3*3600/2*96500 = 0,1 г
m(O2) = 32*3*3600/2*96500 = 1,79 г
C учетом выхода по току:
0,1*0,88 = 0,088 г
1,79*0,88 = 1,575 г

Автор:  Upsidesium [ 28 ноя 2011 00:22 ]
Заголовок сообщения:  Re: Разобрать процессы,протекающие у электродов при электрол

судомеханик писал(а):
Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ,для каждого из них составить общее уравнение реакции
Ca(NO3)2,PdCl2,CoSO4,LiCl

1) Ca(NO3)2 ↔ Ca2+ + 2NO3

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
------------------------------
2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

2) PdCl2 ↔ Pd2+ + 2Cl

K(-): Pd2+ + 2e = Pd0

A(+): 2Cl — 2e = 2Cl0
------------------------
PdCl2 (электролиз) → Pd + Cl2

3) CoSO4 ↔ Co2+ + SO42−

K(-): Co2+ + 2e = Co0

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
-----------------------------
2CoSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Co + 2H2SO4 + O2

4) LiCl ↔ Li+ + Cl−

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2Cl — 2e = 2Cl0
------------------------------------
2LiCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2LiOH

Автор:  Luiska [ 01 дек 2011 02:08 ]
Заголовок сообщения:  Составить схему электролиза водного нитрата никеля

Составить схему электролиза водного нитрата никеля с угольными электродами. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Высчитать массу вещества, выделившегося на аноде, если врем электролиза 415 мин., сила тока 15 А. Химики...помогите.. Задание - без слез не взглянешь..

Автор:  vsv555 [ 01 дек 2011 16:23 ]
Заголовок сообщения:  помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нужно

131. В чем заключается сущность протекторной защиты? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите магнием изделия из стали (железа), находящегося в речной воде, пологая, что среда нейтральная (рН = 7). Плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2.

158. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на
угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде ыделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?


Помогите плиз очень очень нужно, сдавать через день заранее всем спасибо

Автор:  O'Bu [ 01 дек 2011 18:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж

131. При протекторной защите защищаемое изделие приводят в электрический контакт с более активным металлом, чтобы возникла гальваническая пара, в которой изделие будет катодом, а протектор - растворимым анодом.
A(-) Mg = Mg2+ + 2 e
K(+) при pH=7 кислородная деполяризация:
2H2O + O2 + 4 e = 4OH-
Затем Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.
Зачем дана плотность тока - ума не приложу. :an:

Страница 1 из 10 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/