1) K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2Cl⁻ — 2e = Cl₂

Вывод: MgCl₂ + 2H₂O -(электролиз) → H₂ + Cl₂ + Mg(OH)₂
m = MI t / zeN_a
где m - масса в-ва, г. М - молярная масса в-ва, г/моль. I - сила тока, А. t - время электролиза, с. z - число электронов участвующих в процессе (см. выше). е - элементарный заряд (заряд электрона), Кл. N_a - постоянная Авогадро.
Подставить значения и посчитать массы водорода и хлора теперь не сложно.

2) m_SO2 = NM/N_a
w = 0,1 откуда
m_H2O = m_SO2/0,1 - m_SO2 = 9m_SO2
V_H2O = m_H2O/p_H2O

При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 560 мл газа. Какой это газ? Определите массу меди, выделившейся на катоде. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде.

CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl−

K(-): Cu2+ + 2e = Cu0
A(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0
------------------------
CuCl2 → Cu + Cl2

0,56/22,4 = x/64
x = 1,6 г

задача.определить анодный и катодный процессы, природу и объём выделившихся газов при нормальных условиях, если: Ток силой 6 А пропускать через водный раствор сульфата магния в течении 30 мин.

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻
A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4H⁺
--------------------------------------------------------------
2H₂O --(электролиз)→ 2H₂ + O₂
m = MIt/nF
m/M = It/nF
n = m/M = V/V_m
V = V_mIt/nF
V_H2 = 22,4*6*1800/2*96500 = 1,25 л
V_O2 = 22,4*6*1800/4*96500 = 0,625 л

Доброго времени суток!

Как будет происходить электролиз водного раствора хромата натрия Na2CrO4

Я не знаю, но самому интересно стало.

Скорее всего будет, разряжаться вода.

Тут однозначно сказать трудно, надо пробовать,. скорее всего хром 6 валентный будет восстанавливаться до 3 валентного,

Иногда хроматы добавляют в электролит, когда требуется провести электролиз с мембраной. На поверхности катода образуется пористая хромат-хромитная пленка которая и выполняет роль мембраны.

какие из имеющихся в растворе ионов и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде: Ag +, Cl -, Co +2, NO3 -, K +? При электролизе водного раствора хлорида олова(2) на аноде выделилось 1,4 л газа. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?

Все решил, кому интересно:

у меня ответ только такой

Не забывайте, что на катоде может будет процесс
CrO4^-2+2H*->Cr(OH)₃+H₂O (H*-активный, атомарный водород)

(И хром трехвалентный может даже далее восстанавливаться до хрома, посмотрите электролиты хромирования )

катионы и анионы по отдельности должны быть

1.РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO-T.

2,По данным зависимости kw от температуры [М) вычислите теплоту реакции Н+ + ОН- = Н20. Сравните полученный результат с теплотой нейтрализации, найденной калориметрически: дельта энтальпии = 5,60-10^3 Дж/моль.

во второй задаче зависимость из справочника берется "краткий справочник ф.х величин"

Если допустить, что вода в процессе электролиза совсем не разлагается, то всё просто:
t+ = [(0,2361 - 0,18475)*108/170]/0,078 = 0,418 (Ag+)
t- = 1 - 0,418 = 0,582 (NO3-).

нам говорили что тут надо начинать с ур. мат баланса,потом смотрим по концентрации

2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:
2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O

3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных галванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выбрать гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитать ее величину.
Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu;
Zn/Zn(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni; Zn/Zn(NO3)2 || MnSO4/Mn
Прошу, кто-нибудь помогите!