На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 197 ]  На страницу Пред.  1 ... 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: ПОМОГИТЕ!
СообщениеДобавлено: 08 окт 2012 22:51 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10938
Откуда: г. Волгоград
tanyaglady писал(а):
Помогите пожалуйста!

1. Через водный раствор хлорида магния в течение 1 ч пропускали эл. ток чилой 2,5А. Какие вещества и какой массой каждое образовались при этом, если электроды изготовлены из платины?

2.Определите объем воды, необходимый для растворения 6,02*10(24)* молекул оксида серы(IV), чтобы получить раствор серной кислоты 10%-й концентрации.
*10 в 24 степени

Заранее спасибо :*

1) K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2Cl — 2e = Cl2

Вывод: MgCl2 + 2H2O -(электролиз) → H2 + Cl2 + Mg(OH)2
m = MI :delta: t / zeNa
где m - масса в-ва, г. М - молярная масса в-ва, г/моль. I - сила тока, А. :delta: t - время электролиза, с. z - число электронов участвующих в процессе (см. выше). е - элементарный заряд (заряд электрона), Кл. Na - постоянная Авогадро.
Подставить значения и посчитать массы водорода и хлора теперь не сложно.

2) mSO2 = NM/Na
w = 0,1 откуда
mH2O = mSO2/0,1 - mSO2 = 9mSO2
VH2O = mH2O/pH2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача. Помогите решить срочно!
СообщениеДобавлено: 12 дек 2012 14:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 дек 2012 14:13
Сообщения: 1
При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 560 мл газа. Какой это газ? Определите массу меди, выделившейся на катоде. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача. Помогите решить срочно!
СообщениеДобавлено: 13 дек 2012 02:37 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10938
Откуда: г. Волгоград
ROGER писал(а):
При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 560 мл газа. Какой это газ? Определите массу меди, выделившейся на катоде. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных катоде и аноде.

CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl−

K(-): Cu2+ + 2e = Cu0
A(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0
------------------------
CuCl2 → Cu + Cl2

0,56/22,4 = x/64
x = 1,6 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задача на процессы
СообщениеДобавлено: 07 янв 2013 20:00 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 19 янв 2012 20:40
Сообщения: 69
задача.определить анодный и катодный процессы, природу и объём выделившихся газов при нормальных условиях, если: Ток силой 6 А пропускать через водный раствор сульфата магния в течении 30 мин.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача на процессы
СообщениеДобавлено: 08 янв 2013 02:10 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10938
Откуда: г. Волгоград
Aliona писал(а):
задача.определить анодный и катодный процессы, природу и объём выделившихся газов при нормальных условиях, если: Ток силой 6 А пропускать через водный раствор сульфата магния в течении 30 мин.

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
--------------------------------------------------------------
2H2O --(электролиз)→ 2H2 + O2
m = MIt/nF
m/M = It/nF
n = m/M = V/Vm
V = VmIt/nF
VH2 = 22,4*6*1800/2*96500 = 1,25 л
VO2 = 22,4*6*1800/4*96500 = 0,625 л

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Электролиз хромата натрия (водный раствор)
СообщениеДобавлено: 17 янв 2013 00:32 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 янв 2013 14:58
Сообщения: 7
Доброго времени суток!

Как будет происходить электролиз водного раствора хромата натрия Na2CrO4


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)
СообщениеДобавлено: 17 янв 2013 13:29 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 мар 2012 22:51
Сообщения: 2581
Откуда: Москва, Воронеж, Калужская область.
Я не знаю, но самому интересно стало.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)
СообщениеДобавлено: 17 янв 2013 19:19 
Не в сети
Начинающий
Начинающий
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 22:10
Сообщения: 45
Откуда: Беларусь
Скорее всего будет, разряжаться вода.

_________________
"Trust is a Weakness". Народная мудрость


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)
СообщениеДобавлено: 17 янв 2013 21:08 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 00:42
Сообщения: 2696
Откуда: Черкасская обл
Тут однозначно сказать трудно, надо пробовать,. скорее всего хром 6 валентный будет восстанавливаться до 3 валентного,


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)
СообщениеДобавлено: 18 янв 2013 04:25 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10938
Откуда: г. Волгоград
Иногда хроматы добавляют в электролит, когда требуется провести электролиз с мембраной. На поверхности катода образуется пористая хромат-хромитная пленка которая и выполняет роль мембраны.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: электролиз.
СообщениеДобавлено: 20 янв 2013 12:37 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 16 дек 2012 10:42
Сообщения: 11
какие из имеющихся в растворе ионов и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде: Ag +, Cl -, Co +2, NO3 -, K +? При электролизе водного раствора хлорида олова(2) на аноде выделилось 1,4 л газа. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)
СообщениеДобавлено: 20 янв 2013 15:24 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 янв 2013 14:58
Сообщения: 7
Все решил, кому интересно:


Вложения:
r56.png
r56.png [ 26.42 Кб | Просмотров: 9392 ]
r562.png
r562.png [ 25.22 Кб | Просмотров: 9392 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: электролиз.
СообщениеДобавлено: 20 янв 2013 15:32 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 янв 2013 14:58
Сообщения: 7
у меня ответ только такой


Вложения:
r562.png
r562.png [ 3.81 Кб | Просмотров: 9387 ]
87y2.png
87y2.png [ 40.36 Кб | Просмотров: 9387 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электролиз хромата натрия (водный раствор)
СообщениеДобавлено: 20 янв 2013 21:52 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 23 янв 2012 00:42
Сообщения: 2696
Откуда: Черкасская обл
Не забывайте, что на катоде может будет процесс
CrO4-2+2H*->Cr(OH)3+H2O (H*-активный, атомарный водород)

(И хром трехвалентный может даже далее восстанавливаться до хрома, посмотрите электролиты хромирования )


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: электролиз.
СообщениеДобавлено: 22 янв 2013 19:01 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 19 май 2011 22:46
Сообщения: 228
Откуда: Беларусь
катионы и анионы по отдельности должны быть


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!!
СообщениеДобавлено: 02 май 2013 23:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 май 2013 23:39
Сообщения: 4
1.РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO-T.

2,По данным зависимости kw от температуры [М) вычислите теплоту реакции Н+ + ОН- = Н20. Сравните полученный результат с теплотой нейтрализации, найденной калориметрически: дельта энтальпии = 5,60-10^3 Дж/моль.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 03 май 2013 00:54 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 май 2013 23:39
Сообщения: 4
во второй задаче зависимость из справочника берется "краткий справочник ф.х величин"


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!!
СообщениеДобавлено: 03 май 2013 03:03 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 13 дек 2011 00:54
Сообщения: 4657
Откуда: Киевская обл.
svet7895 писал(а):
1. РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO3-.
...

Если допустить, что вода в процессе электролиза совсем не разлагается, то всё просто:
t+ = [(0,2361 - 0,18475)*108/170]/0,078 = 0,418 (Ag+)
t- = 1 - 0,418 = 0,582 (NO3-).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: физ.химия раздел электрохимия,помогите решить задачи!!!!
СообщениеДобавлено: 03 май 2013 12:32 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 май 2013 23:39
Сообщения: 4
stas писал(а):
svet7895 писал(а):
1. РАСТВОР нитрата серебра, содержащий 0,18475 г AgN03 на 25 г воды, подвергали электролизу с серебряным анодом. После электролиза анодное пространство содержало 0,2361 г нитрата серебра на 23 г воды. За данный промежуток времени на электроде выделилось 0,0780 г серебра. Определите числа переноса Ag+ и NO3-.
...

Если допустить, что вода в процессе электролиза совсем не разлагается, то всё просто:
t+ = [(0,2361 - 0,18475)*108/170]/0,078 = 0,418 (Ag+)
t- = 1 - 0,418 = 0,582 (NO3-).


нам говорили что тут надо начинать с ур. мат баланса,потом смотрим по концентрации


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
СообщениеДобавлено: 13 май 2013 12:12 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 13 май 2013 12:11
Сообщения: 4
2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:
2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O

3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных галванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выбрать гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитать ее величину.
Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu;
Zn/Zn(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni; Zn/Zn(NO3)2 || MnSO4/Mn
Прошу, кто-нибудь помогите!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 197 ]  На страницу Пред.  1 ... 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 2


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group