На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 197 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 10  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: задачи на тему электролитической диссоциации
СообщениеДобавлено: 21 апр 2012 12:05 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 апр 2012 19:07
Сообщения: 8
:confused: что-то все таки у меня куча вопросов


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Электрохимические процессы
СообщениеДобавлено: 22 апр 2012 00:13 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 апр 2012 16:18
Сообщения: 12
Добрый день! Помогите пожалуйста с контрольными задачами по общей химии)

Электрохимические процессы:
1)Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите ЭДС гальванических элементов при температуре 25С , для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
Fe|FeSO4||CuSO4|Cu
[Fe^2+]=[Cu^2+]=0.5M

2)Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
CoCl2, Zn(NO3)2

3)Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества , выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):
Через водный раствор KNO3 , пропускали в течение 25 минут постоянный ток силой 3,5А (анод графитовый)

4)Напишите уравнения, отражающие анодные и катодные процессы при электрохимической коррозии в указанныз ниже системах:
Никелированное железо в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электрохимические процессы
СообщениеДобавлено: 23 апр 2012 00:37 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11103
Откуда: г. Волгоград
Вы серьезно хотите знать как это решается? ;)
Тогда смотрите.
Вложение:
Scan10002.JPG
Scan10002.JPG [ 1.19 Мб | Просмотров: 13150 ]

Вложение:
Scan10003.JPG
Scan10003.JPG [ 1.22 Мб | Просмотров: 13150 ]

Вложение:
Scan10004.JPG
Scan10004.JPG [ 1.17 Мб | Просмотров: 13150 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Электрохимические процессы
СообщениеДобавлено: 23 апр 2012 16:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 апр 2012 16:18
Сообщения: 12
Огоо... :be:
Я Вам ужасно сильно благодарна!!!
Огромнейшее вам спасибо!!! :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача на кулонометрию
СообщениеДобавлено: 25 апр 2012 00:03 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 окт 2011 21:59
Сообщения: 17
Помогите решить пожалуйста, если не трудно!
В процессе кулонометрического титрования Ti(+), окисляющегося до Ti(3+) электрогенерируемым хлором, проводили электролиз раствора при силе тока 5 мА. Точка эквивалентности при титровании 4 мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача на кулонометрию
СообщениеДобавлено: 25 апр 2012 01:51 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11103
Откуда: г. Волгоград
Lisa344 писал(а):
Помогите решить пожалуйста, если не трудно!
В процессе кулонометрического титрования Ti(+), окисляющегося до Ti(3+) электрогенерируемым хлором, проводили электролиз раствора при силе тока 5 мА. Точка эквивалентности при титровании 4 мл анализируемого раствора достигалась за 5 мин 10 с. Определить концентрацию ионов таллия в растворе (в граммах на литр).

Количество эквивалентов Tl+:
n = MTl+*I*t / (z*96500*MэTl+)
z = 2
C = n/zV

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: помогите
СообщениеДобавлено: 05 май 2012 23:23 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 апр 2012 16:19
Сообщения: 11
1)Составить схемы электролиза и написать уравнение электродных процессов протекающих при электролизе водного раствора нитрата меди (2) , если а)анод инертный б)анод медный
2)При электролизе раствора нитрата серебра в течении 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г вещества . Определить выход по току . Составить схему электролиза и написать уравнение электродных процессов . Анод инертный


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: помогите
СообщениеДобавлено: 05 май 2012 23:42 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 21 дек 2011 02:47
Сообщения: 371
Сu(NO3)2
a)
K(-)
Cu(2+) +2e = Cu(0)
A(+)
2NO3(-)
2H2O -4e = O2 + 4H(+)

2Cu(NO3)2 + 2H2O =e.t= 2Cu (k) + O2(a) + 4HNO3

b)

K(-)
Cu(2+)+2e=Cu(0)
A(+)
Cu(0)-2e=Cu(2+)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: помогите
СообщениеДобавлено: 05 май 2012 23:50 
Не в сети
Участник
Участник
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 21 дек 2011 02:47
Сообщения: 371
2)При электролизе раствора нитрата серебра в течении 50 мин при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г вещества . Определить выход по току . Составить схему электролиза и написать уравнение электродных процессов . Анод инертный
(108*3*0.834)/26,8 = 10,08
9,6/10,08 = 95,238
Но могу ошибаться


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: помогите
СообщениеДобавлено: 06 май 2012 00:58 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 апр 2012 16:19
Сообщения: 11
спасибо)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача на кулонометрию
СообщениеДобавлено: 07 май 2012 17:47 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 окт 2011 21:59
Сообщения: 17
Спасибо большое!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: коррозия металлов
СообщениеДобавлено: 11 май 2012 20:27 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 май 2012 20:19
Сообщения: 1
магний находится в контакте с цинком в условиях щелочной среды (pH = 10) и при свободном доступе O2 .Запишите уравнения процессов электрохимической коррозии и рассчитайте, на сколько уменьшится масса анода, если за 2 часа поглотилось 0,306 л O2 (н.у.)Чему равна сила тока? :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: коррозия металлов
СообщениеДобавлено: 12 май 2012 14:04 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11103
Откуда: г. Волгоград
Nastya_Perepechko писал(а):
магний находится в контакте с цинком в условиях щелочной среды (pH = 10) и при свободном доступе O2 .Запишите уравнения процессов электрохимической коррозии и рассчитайте, на сколько уменьшится масса анода, если за 2 часа поглотилось 0,306 л O2 (н.у.)Чему равна сила тока? :)


K(-): O2 + H2O + 4e = 4OH-
A(+): Mg - 2e = Mg2+
----------------------------------------
2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2
n(Mg) = 2*0,306/22,4 = 0,027 моль
Масса анода уменьшится на 0,027*24 = 0,656 г
MIt = mnF
I = mnF/Mt = 0,656*2*96500/24*7200 = 0,733 A = 733 mA

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите пожалуйста с задачей по аналитической химии
СообщениеДобавлено: 29 май 2012 23:07 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 11 май 2012 21:39
Сообщения: 2
Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в раствор, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 180 кубических сантиметрах раствора содержится 34,2 гр. Cu(NO3)2*3H2O


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите пожалуйста с задачей по аналитической химии
СообщениеДобавлено: 30 май 2012 02:41 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11103
Откуда: г. Волгоград
Matic писал(а):
Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в раствор, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 180 кубических сантиметрах раствора содержится 34,2 гр. Cu(NO3)2*3H2O

CCu2+ = 34,2/(241,6*0,18) = 0,786 моль/л
ЕCu = Е0 + 0,059/n * lgCCu2+ = 0,345 + 0,059/2 * lg0,786 = 0,342 V
Е = ЕCu - Екс = 0,342 - 0,201 = 0,141 V

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача
СообщениеДобавлено: 06 июн 2012 07:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 06 июн 2012 07:50
Сообщения: 1
Привет народ, помогите пожалуйста с задачей сегодня зачет а мне надо решить две задачи одну с горем пополам осилил вторую не как не могу.
Задача.
Составьте уравнение электродных процессов и суммарное уравнение электролиза с инертными электродами раствора соли kNO3. Рассчитайте массу вещества, выделяющегося на катоде, если через электролит пропущено 48250Кл электричества


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача
СообщениеДобавлено: 07 июн 2012 01:23 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11103
Откуда: г. Волгоград
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+

m = Mq/zF

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: электролиз
СообщениеДобавлено: 16 июн 2012 15:43 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 12 ноя 2011 12:16
Сообщения: 16
Составьте схемы электролиза водных растворов солей K3PO4 И HgCL2


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: электролиз
СообщениеДобавлено: 28 июн 2012 02:13 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 27 июн 2012 23:55
Сообщения: 12
Откуда: Москва
Для K3PO4:
катод: водород выделяется, калий в растворе
анод: Кислород выделяется, фосфат в растворе
Для HgCl2
катод: (не уверен, но кажется так) на электроде выделяется металич ртуть
анод: выделяется хлор газообразный


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: ПОМОГИТЕ!
СообщениеДобавлено: 08 окт 2012 11:39 
Не в сети
Посетитель
Посетитель
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 08 окт 2012 11:38
Сообщения: 1
Помогите пожалуйста!

1. Через водный раствор хлорида магния в течение 1 ч пропускали эл. ток чилой 2,5А. Какие вещества и какой массой каждое образовались при этом, если электроды изготовлены из платины?

2.Определите объем воды, необходимый для растворения 6,02*10(24)* молекул оксида серы(IV), чтобы получить раствор серной кислоты 10%-й концентрации.
*10 в 24 степени

Заранее спасибо :*


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 197 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 10  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group