Задача:
Жиры и липиды усваиваются организмом благодаря многоступенчатому процессу диспергирования, в последних стадиях которого важную роль играет способность желчных солей образовывать смешанные мицеллы. Мицеллы одного из компонент таких солей, натриевой соли дезоксихолевой кислоты (молярная масса 415.55 г/моль), изучены методом осмометрии при 25 °С в водном растворе NaCl со следующими результатами

сМ, кг/м3 4.0 8.0 12.0 16.0
, кПа (раствор 0.03 моль/л NaCl) 1.47 3.18 5.15 7.32
сМ – избыточная концентрация мицелл в камере раствора (по отношению к камере растворителя)
Вычислить по этим данным молярную массу мицелл и число молекул в мицелле (число агрегации).

Вопрос:
1. нужно ли в данной задаче строить график, чтобы найти М? или ее можно найти по формуле М=cRT/п?
2. Как определить число молекул?

с задачей разобрался, остается лишь вопрос как найти просто с и п?

помогите пожалуйста решить задачи
сколько фенола экстрагируется из 1 л 0.2 М водного раствора 300 мл пентанола

сколько экстракций порциями по 100 мл пентанола нужно провести чтобы извлечь йод из 2 л водного раствора на 99 %

упругость пара эфира при 20 оС равна 58920 Па, упругость пара раствора содержит 6,1 г бензойной кислоты в 50 г эфира равна 53760Па при такой же температуре, найти молекулярный вес бензойной кислоты в эфире, если молекулярный вес эфира 86 г\моль

Первый закон Рауля.
(P₀ - P)/P₀ = X_B
(58920 - 53760)/58920 = 0,0876
n_эфира = 50/86 = 0,58 моль
0,58/n_{бенз.к-та} = (1 - 0,0876)/0,0876
n_{бенз.к-та} = 0,055 моль
М_{бенз.к-та} = m/n = 6,1/0,055 = 110,9 г/моль (должна быть 122 г/моль)

11. Определить массу кислорода, находящегося в колбе емкостью 2 л, при температуре 125 0С и давлении 700 мм.рт.ст.


40. Каково изменение свободной энергии при окислении гликогена в кДж/г: 6О2 + гликоген(ж) = 6СО2 + 6Н2О(ж)
при 298 К, если его молярная масса равна 180,2 г/моль, а теплоты и
энтропии образования следующие:
∆Н0обр(гликоген(ж)) = -1279,3 кДж/моль;
S0обр(гликоген(ж)) = -1225,1 Дж/(моль∙К);
∆Н0обр(СО2) =-110,9 кДж/моль;
S0обр(СО2) = 2,93 Дж/(моль∙К);
∆Н0обр(Н2О) =-285,0 кДж/моль;
S0обр( Н2О) = -163,8 Дж/(моль∙К).

46. Определить, сколько теплоты нужно затратить на разложение 5 кг Na2CO3, протекающее по уравнению Na2CO3 = Na2O + CO2, на основании следующих данных:
Na2CO3 + SiO2 (кварц) = Na2SiO3 + CO2, H1 = 81,04 кДж/моль; (1)
Na2O + SiO2 (кварц) = Na2SiO3, H2 = –243,17 кДж/моль. (2)

106.Вычислить давление пара 3% водного раствора глицерина (С3Н8О3), взятого при 25 0С. Давление пара воды при этой температуре равно 23,76 мм рт.ст.

123.Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют глицерин. Допустив, что закон Рауля применим к подобным растворам, вычислить, сколько г глицерина нужно прибавить к 100 г воды, чтобы раствор не замерзал до -5 0С. Криоскопическая постоянные воды равны 1,86 К∙кг/моль.

140. Раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,5210-3 атм при 25 С. Определить молярную массу гемоглобина (универсальная газовая постоянная R=0,08206 латм/(Кмоль)).

151.Сероуглерод и четыреххлористый углерод, неограниченно растворимые друг в друге жидкости, образуют смеси, близкие к идеальным. При 40 0С давление пара сероуглерода равно 616,7 мм рт. ст., а четыреххлористого углерода – 215,8 мм рт.ст. Вычислить: 1) состав смеси, которая кипит при 40 0С и давлении 560 мм рт. ст.; 2) состав пара, находящегося в равновесии с этой смесью; 3) как будет изменяться состав смеси при изотермической перегонке.
Заранее благодарен.

Контрольная для заочников?

Upsidesium, большое спасибо.
Да, контрольная для заочников.

Помогите решить следующие задачи:
1) Температура кипения чистого CS2 равна 319,2 К. Раствор, содержащий 0,217 г серы и 19,18 г CS2 кипит при 319,304 К. Эбулиоскопическая константа сероуглерода равна 2,37. Сколько атомов содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде, если атомная масса серы равна 32?
2) Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589-105 Па, а давление пара раствора, содержащего 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира при той же температуре, равно 0,548- 10s Па. Рассчитайте молекулярную массу бензойной кислоты в эфире и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, приведенной в справочных таблицах.
3) В 1*10^-3 (1л) раствора бромида натрия содержится 0,3219 кг(321,9 гр) NaBr. Плотность раствора при 293 К равна 1238,2 кг/м3(1,2382г/см^3). Выразите концентрацию раствора: 1) в молях соли в 1м^3(1л) раствора; 2) в молях соли на 1 кг воды; 3) в молярных долях; 4) в процентах.

Химия явно не моя наука..но надо сдать задачу..не знаю даже как к ней подъехать..помогите ,решите пожалуйста..
Определите рН раствора синильной кислоты HCN с молярной концентрацией 0.1 моль\л, константа диссоциации которой равна 4,9 * 10^-10

Посмотрите по ссылке на похожие задачи:
viewtopic.php?p=90298#p90298

Подскажите, пожалуйста, как решать задачи такого типа?

1. Оцените возможность образования нитрида алюминия AlN в расплаве железа, содержащем 1,5% Al при 1850 К, если парциальное давление N2 в газовой фазе 0,5 атм.

2. При 1800 К и давлении 1 атм в равновесный расплав железа с углеродом и кислородом добавлено 0,05% Ce. Оцените возможность образования оксида церия CeO2, если концентрация углерода в расплаве составляла 4%.

Обе задачи на изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса)

Газообразные хлор и водород при T=298К поступают в реактор, где при 973 К взаимодействуют по реакции Cl2+Н2=2HCl (г)
Определить изменение энтропии системы с момента поступления газов в реактор, если их объемный расход одинаков.

Я знаю, что для реакции
дельтаS = 2*S(HCl)-S(Cl2)-S(H2) (разница между энтропиями продукта реакции и исходных веществ)

дальше путаюсь в мыслях, подскажите, пожалуйста, ход задачи

Газообразные хлор и водород при T=298К поступают в реактор, где при 973 К взаимодействуют по реакции Cl2+Н2=2HCl (г)
Определить изменение энтропии системы с момента поступления газов в реактор, если их объемный расход одинаков.

Я знаю, что для реакции
дельтаS = 2*S(HCl)-S(Cl2)-S(H2) (разница между энтропиями продукта реакции и исходных веществ)

дальше путаюсь в мыслях, подскажите, пожалуйста, ход задачи

Совершенно верно. С S₀²⁹⁸ справились.

Не могу представить как можно заблудиться в дремучем лесу если от него давно одни пеньки остались.
Карту Справочник в руки и вперед по тропе Кирхгофа. Идти прямо никуда не сворачивая.

Помогите рассчитайте константу гидролиза и рН 1 М растворов NаН2РО4, Nа2НРО4 и Nа3РО4. Какая из солей гидролизуется в наибольшей степени и почему? Объясните, почему в растворе NаН2PО4 среда кислая, а в растворе Nа2НРО4 – щелочная?

K_г = K_w/K_кисл
pH = 7 + 0,5pK_кисл + 0,5lgC_соли
Чем меньше константа ионизации соли тем сильнее она гидролизуется.

Помогите решить задачи.
1.Плотность 50% (по массе) раствора этанола в воде при 25°С равна 0.914 г∙см-3. Рассчитайте парциальный мольный объем этанола в этом растворе, если парциальный мольный объем воды равен 17.4 см3∙моль-1
2.При каком равновесном давлении должен находиться PCl5 при 250°С, чтобы степень его превращения в PCl5 и Cl2 составила 30%? Для реакции PCl5(газ) = PCl5(газ) + Cl2(газ) при 250°С K0=1,78.
3.K0 реакции H2S(газ) + I2(тв) ⇔ 2HI(газ) + S(тв) равна 1,33⋅10-5 при 60°С. Чему равна молярная доля HI в газовой фазе при 60°С и p = 1 атм