На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 134 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7  Next
Author Message
 Post subject: Re: Задачка
PostPosted: 15 Nov 2011 20:41 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
aleseva wrote:
есть такая. на мой взгляд интересная задачка:
Допустим ли KMnO4[SUB] как компонент в следующих водных смесях для полоскания горла :а) NaHCO[SUB]3 + I2 b)NaCl c)H2O2 d)Na2S2O3. если нет-напишите уравнения реакций, если да-подтвердите вывод данными о стандартных потенциалах.

a) 10KMnO4 + 3I2 + 2H2O = 10MnO2 + 6KIO3 + 4KOH
c) 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 3O2 + 2H2O + 2KOH
d) 8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: полуреакция
PostPosted: 16 Nov 2011 14:34 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Nov 2011 17:43
Posts: 11
Пожалйста, расставьте коэффициенты методом полуреакции(просто коэффициенты я расставила)

8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH

и в этом уравнении расставить тоже. но я не знаю. как его решить

NaHCO3+J2+KMnO4=NaJO3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3
может вот так, но я не уверена, а полуреакцію к этому не могу сделать


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка
PostPosted: 16 Nov 2011 14:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Nov 2011 17:43
Posts: 11
Спасибо Сергей, но в первом примере вы пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая:
2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка
PostPosted: 17 Nov 2011 02:40 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
aleseva wrote:
Спасибо Сергей, но в первом примере вы пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая:
2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3

Пойдет только при прокаливании сухой смеси. Причем будут идти как минимум 4 реакции.
1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2) Вода запускает вышеописанную ОВР (перманганат с йодом).
3) Карбонат реагирует с йодат и йодид ионами.
4) Углекислый газ реагирует с оксидом марганца (IV).

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: полуреакция
PostPosted: 17 Nov 2011 03:04 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
aleseva wrote:
Пожалйста, расставьте коэффициенты методом полуреакции(просто коэффициенты я расставила)

8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH

и в этом уравнении расставить тоже. но я не знаю. как его решить

NaHCO3+J2+KMnO4=NaJO3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3
может вот так, но я не уверена, а полуреакцію к этому не могу сделать

Attachment:
17112011.jpg
17112011.jpg [ 507.37 KiB | Viewed 14055 times ]

Желаю успеха в уравнивании второй реакции :ae:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка
PostPosted: 17 Nov 2011 05:18 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
aleseva wrote:
Допустим ли KMnO4 как компонент в следующих водных смесях для полоскания горла :

если нет-напишите уравнения реакций, если да-подтвердите вывод данными о стандартных потенциалах.

Допустим только в варианте b; потенциалы удобно смотреть, например, тут.

aleseva wrote:
пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая:
2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3

При наличии сильного окислителя (перманганат) в продуктах не может быть сильного восстановителя (йодид). Карбонат четырёхвалентного марганца не описан.
2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O - это уравнение нужно "прибавить" к уравнению а) во втором сообщении и "сократить" повторяющуюся слева и справа щёлочь.

upsidesium wrote:
3) Карбонат реагирует с йодат и йодид ионами.
4) Углекислый газ реагирует с оксидом марганца (IV).

??


Last edited by Вася Химикат on 17 Nov 2011 11:42, edited 1 time in total.

Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Задачка
PostPosted: 17 Nov 2011 10:52 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ну тогда тем более.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: ПОСМОТРИТЕ
PostPosted: 17 Nov 2011 14:09 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Nov 2011 17:43
Posts: 11
получается вот такая реакция:

NaHCO3+KMnO4+J2+H2O=

Na2CO3+K2CO3+MnO2+KJO3


вода нужна в прямой?

Вот так?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка
PostPosted: 17 Nov 2011 15:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
для ответа на вопрос достаточно того чтобы реагировал хотя бы один компонент.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: ПОЖАЛУЙСТА
PostPosted: 17 Nov 2011 18:08 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Nov 2011 17:43
Posts: 11
10KMnO4 + 3I2 + 2H2O = 10MnO2 + 6KIO3 + 4KOH ПОЖАЛУЙСТА УРАВНЯЙТЕ ПОЛУРЕАКЦИЕЙ!!!! УМОЛЯЮ!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ПОЖАЛУЙСТА
PostPosted: 17 Nov 2011 20:22 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Attachment:
17112011(002)-001.jpg
17112011(002)-001.jpg [ 190.52 KiB | Viewed 13943 times ]

А сами когда учить начнем?

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ПОЖАЛУЙСТА
PostPosted: 17 Nov 2011 20:27 
Offline
Участник
Участник

Joined: 02 Sep 2011 18:27
Posts: 455
Location: Украина
upsidesium, мне просто интересно, почему большинство просят уравнять методом полуреакций? А электронный баланс не используют?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ПОЖАЛУЙСТА
PostPosted: 17 Nov 2011 20:36 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Судя по всему, так сказано в условии: "уравнять методом полуреакций" или т.п.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ПОЖАЛУЙСТА
PostPosted: 17 Nov 2011 23:21 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
-Очень просто сейчас середина семестра, а это пора контрольных. На к/р выдается 10 билетов например. Если студент не сдал из-за отсутствия знаний, то он либо учит либо пытается накопать ответы. Как вариант сфоткать билеты и разместить на форуме где их могут решить. Потом накатать ''бомбы'' и тупо подсунуть в удачный момент. Все контроша сдана. Вы посмотрите что творится химическая термодинамика, кинетика и катализ, ОВР (а в вузе принимают ИЭ-баланс). Ну не хочет народ сам контрольные решать.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Определить направление реакции
PostPosted: 19 Nov 2011 15:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
Помогите дорешать, пожалуйста

Определите, в каком направлении может самопроизвольно протекать реакция. Ответ поясните. Рассчитайте значение ЭДС.

Mn2+ + NO3- ↔ MnO4- + NO2-, если φ°(NO3-/NO2-) = +0,83 B; φ°(MnO4-/Mn2+) = +1,51 B.

Я рассчитала ЭДС:
E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 1,51-0,83 = 0,68 В.
т.к. ЭДС>0, то реакция протекает в прямом направлении.
Правильно ли я сделала?
И что нужно еще написать для полноты решения этой задачи и для пояснения ответа?
Наверное нужно написать уравнения, в кот. отображается отдача/присоединение электронов? Типа: Mn+7 + 5e = Mn2+. Но как их записать именно в моей задаче я не знаю, прошу помощи.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Определить направление реакции
PostPosted: 19 Nov 2011 16:35 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Elen.Z wrote:
Я рассчитала ЭДС:
E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 1,51-0,83 = 0,68 В.

Это правильно. А дальше: Если E°>0, то окислителем будет вещество из ОВ-пары, которую Вы приняли за φ°(ок-ля), если E°<0, то окислителем будет вещество из ОВ-пары, которую Вы приняли за φ°(восст-ля). У Вас окислитель MnO4-, он в уравнении реакции справа, т.е. реакция пойдет справа налево.

Чтобы с этим не путаться, нужно всегда окислитель и восстановитель брать те, которые стоят слева. Тогда получится, что φ°(ок-ля) относится к NO3-, а φ°(восст-ля) - к Mn2+.
E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 0,83-1,51 = -0,68 В.

MnO4- + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O
NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O

Если у Вас хороший учебник, то полуреакции можно брать в готовом виде из приложения, где приведены φ° ОВ-пар.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Определить направление реакции
PostPosted: 19 Nov 2011 17:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
Спасибо вам большое за такое подробное объяснение!
Я перепутала окислитель и восстановитель


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Составить уравнения реакций гидролиза
PostPosted: 20 Nov 2011 14:22 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
Проверьте и помогите доделать, пожалуйста

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; NH4NO3

У меня вот что получилось:
а) Так как соль Al(NO3)3 образована многокислотным основанием, то гидролиз может проходить в три ступени
1) Al(NO3)3 + H2O <=> Al(OH)(NO3)2 + HNO3
Al3+ + H2O <=> AlOH2+ + H+
2) Al(OH)(NO3)2 + H2O <=> Al(OH)2(NO3) + HNO3
AlOH2+ + H2O <=> Al(OH)2+ + H+
3) Al(OH)2NO3 + H2O <=> Al(OH)3 + HNO3
Al(OH)2+ + H2O <=> Al(OH)3↓ + H+

б) NH4NO3
NH4NO3 + H2O <=> NH4OH + HNO3
NH4+ + H2O <=> NH4OH + H+

в) Fe2(SO4))3
А вот тут у меня получилось написать только первую ступень:

1) Fe2(SO4))3 + 2H2O <=> 2FeOHSO4 + H2SO4
Fe3+ + H2O <=> FeOH+ + H+

Правильно ли я написала? И помогите, пожалуйста, с двумя остальными ступенями


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Составить уравнения реакций гидролиза
PostPosted: 20 Nov 2011 14:40 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Правильно. А в третьем случае сокращенные ионные, которые и отражают суть процесса, полностью аналогичны алюминию, а молекулярные - извращение, но формально записать можно:
2FeOHSO4 + 2H2O <=> [Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4
[Fe(OH)2]2SO4 + 2H2O <=> 2Fe(OH)3 + H2SO4


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Составить уравнения реакций гидролиза
PostPosted: 20 Nov 2011 18:07 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
Большое спасибо в очередной раз :)
Вы мне очень помогли


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 134 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 53 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group