Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем уравнения ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4829		 Page 3 of 7
Author:  Upsidesium [ 15 Nov 2011 20:41 ]
Post subject:  Re: Задачка
aleseva wrote:
есть такая. на мой взгляд интересная задачка:
Допустим ли KMnO4[SUB] как компонент в следующих водных смесях для полоскания горла :а) NaHCO[SUB]3 + I2 b)NaCl c)H2O2 d)Na2S2O3. если нет-напишите уравнения реакций, если да-подтвердите вывод данными о стандартных потенциалах.

a) 10KMnO4 + 3I2 + 2H2O = 10MnO2 + 6KIO3 + 4KOH
c) 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 3O2 + 2H2O + 2KOH
d) 8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH
Author:  aleseva [ 16 Nov 2011 14:34 ]
Post subject:  полуреакция
Пожалйста, расставьте коэффициенты методом полуреакции(просто коэффициенты я расставила)

8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH

и в этом уравнении расставить тоже. но я не знаю. как его решить

NaHCO3+J2+KMnO4=NaJO3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3
может вот так, но я не уверена, а полуреакцію к этому не могу сделать
Author:  aleseva [ 16 Nov 2011 14:56 ]
Post subject:  Re: Задачка
Спасибо Сергей, но в первом примере вы пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая:
2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3
Author:  Upsidesium [ 17 Nov 2011 02:40 ]
Post subject:  Re: Задачка
aleseva wrote:
Спасибо Сергей, но в первом примере вы пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая:
2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3

Пойдет только при прокаливании сухой смеси. Причем будут идти как минимум 4 реакции.
1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2) Вода запускает вышеописанную ОВР (перманганат с йодом).
3) Карбонат реагирует с йодат и йодид ионами.
4) Углекислый газ реагирует с оксидом марганца (IV).
Author:  Upsidesium [ 17 Nov 2011 03:04 ]
Post subject:  Re: полуреакция
aleseva wrote:
Пожалйста, расставьте коэффициенты методом полуреакции(просто коэффициенты я расставила)

8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH

и в этом уравнении расставить тоже. но я не знаю. как его решить

NaHCO3+J2+KMnO4=NaJO3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3
может вот так, но я не уверена, а полуреакцію к этому не могу сделать

Attachment:
17112011.jpg
17112011.jpg [ 507.37 KiB | Viewed 14126 times ]

Желаю успеха в уравнивании второй реакции :ae:
Author:  Вася Химикат [ 17 Nov 2011 05:18 ]
Post subject:  Re: Задачка
aleseva wrote:
Допустим ли KMnO4 как компонент в следующих водных смесях для полоскания горла :

если нет-напишите уравнения реакций, если да-подтвердите вывод данными о стандартных потенциалах.

Допустим только в варианте b; потенциалы удобно смотреть, например, тут.

aleseva wrote:
пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая:
2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3

При наличии сильного окислителя (перманганат) в продуктах не может быть сильного восстановителя (йодид). Карбонат четырёхвалентного марганца не описан.
2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O - это уравнение нужно "прибавить" к уравнению а) во втором сообщении и "сократить" повторяющуюся слева и справа щёлочь.

upsidesium wrote:
3) Карбонат реагирует с йодат и йодид ионами.
4) Углекислый газ реагирует с оксидом марганца (IV).

??
Author:  Upsidesium [ 17 Nov 2011 10:52 ]
Post subject:  Re: Задачка
Ну тогда тем более.
Author:  aleseva [ 17 Nov 2011 14:09 ]
Post subject:  ПОСМОТРИТЕ
получается вот такая реакция:

NaHCO3+KMnO4+J2+H2O=

Na2CO3+K2CO3+MnO2+KJO3


вода нужна в прямой?

Вот так?
Author:  Upsidesium [ 17 Nov 2011 15:51 ]
Post subject:  Re: Задачка
для ответа на вопрос достаточно того чтобы реагировал хотя бы один компонент.
Author:  aleseva [ 17 Nov 2011 18:08 ]
Post subject:  ПОЖАЛУЙСТА
10KMnO4 + 3I2 + 2H2O = 10MnO2 + 6KIO3 + 4KOH ПОЖАЛУЙСТА УРАВНЯЙТЕ ПОЛУРЕАКЦИЕЙ!!!! УМОЛЯЮ!!!
Author:  Upsidesium [ 17 Nov 2011 20:22 ]
Post subject:  Re: ПОЖАЛУЙСТА
Attachment:
17112011(002)-001.jpg
17112011(002)-001.jpg [ 190.52 KiB | Viewed 14014 times ]

А сами когда учить начнем?
Author:  vitta [ 17 Nov 2011 20:27 ]
Post subject:  Re: ПОЖАЛУЙСТА
upsidesium, мне просто интересно, почему большинство просят уравнять методом полуреакций? А электронный баланс не используют?
Author:  Volodymyr [ 17 Nov 2011 20:36 ]
Post subject:  Re: ПОЖАЛУЙСТА
Судя по всему, так сказано в условии: "уравнять методом полуреакций" или т.п.
Author:  Upsidesium [ 17 Nov 2011 23:21 ]
Post subject:  Re: ПОЖАЛУЙСТА
-Очень просто сейчас середина семестра, а это пора контрольных. На к/р выдается 10 билетов например. Если студент не сдал из-за отсутствия знаний, то он либо учит либо пытается накопать ответы. Как вариант сфоткать билеты и разместить на форуме где их могут решить. Потом накатать ''бомбы'' и тупо подсунуть в удачный момент. Все контроша сдана. Вы посмотрите что творится химическая термодинамика, кинетика и катализ, ОВР (а в вузе принимают ИЭ-баланс). Ну не хочет народ сам контрольные решать.
Author:  Elen.Z [ 19 Nov 2011 15:56 ]
Post subject:  Определить направление реакции
Помогите дорешать, пожалуйста

Определите, в каком направлении может самопроизвольно протекать реакция. Ответ поясните. Рассчитайте значение ЭДС.

Mn2+ + NO3- ↔ MnO4- + NO2-, если φ°(NO3-/NO2-) = +0,83 B; φ°(MnO4-/Mn2+) = +1,51 B.

Я рассчитала ЭДС:
E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 1,51-0,83 = 0,68 В.
т.к. ЭДС>0, то реакция протекает в прямом направлении.
Правильно ли я сделала?
И что нужно еще написать для полноты решения этой задачи и для пояснения ответа?
Наверное нужно написать уравнения, в кот. отображается отдача/присоединение электронов? Типа: Mn+7 + 5e = Mn2+. Но как их записать именно в моей задаче я не знаю, прошу помощи.
Author:  O'Bu [ 19 Nov 2011 16:35 ]
Post subject:  Re: Определить направление реакции
Elen.Z wrote:
Я рассчитала ЭДС:
E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 1,51-0,83 = 0,68 В.

Это правильно. А дальше: Если E°>0, то окислителем будет вещество из ОВ-пары, которую Вы приняли за φ°(ок-ля), если E°<0, то окислителем будет вещество из ОВ-пары, которую Вы приняли за φ°(восст-ля). У Вас окислитель MnO4-, он в уравнении реакции справа, т.е. реакция пойдет справа налево.

Чтобы с этим не путаться, нужно всегда окислитель и восстановитель брать те, которые стоят слева. Тогда получится, что φ°(ок-ля) относится к NO3-, а φ°(восст-ля) - к Mn2+.
E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 0,83-1,51 = -0,68 В.

MnO4- + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O
NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O

Если у Вас хороший учебник, то полуреакции можно брать в готовом виде из приложения, где приведены φ° ОВ-пар.
Author:  Elen.Z [ 19 Nov 2011 17:59 ]
Post subject:  Re: Определить направление реакции
Спасибо вам большое за такое подробное объяснение!
Я перепутала окислитель и восстановитель
Author:  Elen.Z [ 20 Nov 2011 14:22 ]
Post subject:  Составить уравнения реакций гидролиза
Проверьте и помогите доделать, пожалуйста

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; NH4NO3

У меня вот что получилось:
а) Так как соль Al(NO3)3 образована многокислотным основанием, то гидролиз может проходить в три ступени
1) Al(NO3)3 + H2O <=> Al(OH)(NO3)2 + HNO3
Al3+ + H2O <=> AlOH2+ + H+
2) Al(OH)(NO3)2 + H2O <=> Al(OH)2(NO3) + HNO3
AlOH2+ + H2O <=> Al(OH)2+ + H+
3) Al(OH)2NO3 + H2O <=> Al(OH)3 + HNO3
Al(OH)2+ + H2O <=> Al(OH)3↓ + H+

б) NH4NO3
NH4NO3 + H2O <=> NH4OH + HNO3
NH4+ + H2O <=> NH4OH + H+

в) Fe2(SO4))3
А вот тут у меня получилось написать только первую ступень:

1) Fe2(SO4))3 + 2H2O <=> 2FeOHSO4 + H2SO4
Fe3+ + H2O <=> FeOH+ + H+

Правильно ли я написала? И помогите, пожалуйста, с двумя остальными ступенями
Author:  O'Bu [ 20 Nov 2011 14:40 ]
Post subject:  Re: Составить уравнения реакций гидролиза
Правильно. А в третьем случае сокращенные ионные, которые и отражают суть процесса, полностью аналогичны алюминию, а молекулярные - извращение, но формально записать можно:
2FeOHSO4 + 2H2O <=> [Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4
[Fe(OH)2]2SO4 + 2H2O <=> 2Fe(OH)3 + H2SO4
Author:  Elen.Z [ 20 Nov 2011 18:07 ]
Post subject:  Re: Составить уравнения реакций гидролиза
Большое спасибо в очередной раз :)
Вы мне очень помогли
Page 3 of 7 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/