Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем уравнения ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4829 |
Page 3 of 7 |
Author: | Upsidesium [ 15 Nov 2011 20:41 ] |
Post subject: | Re: Задачка |
aleseva wrote: есть такая. на мой взгляд интересная задачка: Допустим ли KMnO4[SUB] как компонент в следующих водных смесях для полоскания горла :а) NaHCO[SUB]3 + I2 b)NaCl c)H2O2 d)Na2S2O3. если нет-напишите уравнения реакций, если да-подтвердите вывод данными о стандартных потенциалах. a) 10KMnO4 + 3I2 + 2H2O = 10MnO2 + 6KIO3 + 4KOH c) 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2 + 3O2 + 2H2O + 2KOH d) 8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH |
Author: | aleseva [ 16 Nov 2011 14:34 ] |
Post subject: | полуреакция |
Пожалйста, расставьте коэффициенты методом полуреакции(просто коэффициенты я расставила) 8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH и в этом уравнении расставить тоже. но я не знаю. как его решить NaHCO3+J2+KMnO4=NaJO3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3 может вот так, но я не уверена, а полуреакцію к этому не могу сделать |
Author: | aleseva [ 16 Nov 2011 14:56 ] |
Post subject: | Re: Задачка |
Спасибо Сергей, но в первом примере вы пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая: 2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3 |
Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 02:40 ] |
Post subject: | Re: Задачка |
aleseva wrote: Спасибо Сергей, но в первом примере вы пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая: 2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3 Пойдет только при прокаливании сухой смеси. Причем будут идти как минимум 4 реакции. 1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 2) Вода запускает вышеописанную ОВР (перманганат с йодом). 3) Карбонат реагирует с йодат и йодид ионами. 4) Углекислый газ реагирует с оксидом марганца (IV). |
Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 03:04 ] |
Post subject: | Re: полуреакция |
aleseva wrote: Пожалйста, расставьте коэффициенты методом полуреакции(просто коэффициенты я расставила) 8 KMnO4 + 3 Na2S2O3 + H2O = 3 K2SO4 + 3 Na2SO4 + 8 MnO2 + 2 KOH и в этом уравнении расставить тоже. но я не знаю. как его решить NaHCO3+J2+KMnO4=NaJO3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3 может вот так, но я не уверена, а полуреакцію к этому не могу сделать Attachment: Желаю успеха в уравнивании второй реакции |
Author: | Вася Химикат [ 17 Nov 2011 05:18 ] |
Post subject: | Re: Задачка |
aleseva wrote: Допустим ли KMnO4 как компонент в следующих водных смесях для полоскания горла : если нет-напишите уравнения реакций, если да-подтвердите вывод данными о стандартных потенциалах. Допустим только в варианте b; потенциалы удобно смотреть, например, тут. aleseva wrote: пропустили NaHCO3, если он будет в реакции, то его раствор можно использовать?. и что это будет за реакция/ возможна такая: 2NaHCO3+5J2+KMnO4[SUB]=4NaJO[SUB]3+KJ+Mn(CO3)2+Na2CO3 При наличии сильного окислителя (перманганат) в продуктах не может быть сильного восстановителя (йодид). Карбонат четырёхвалентного марганца не описан. 2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O - это уравнение нужно "прибавить" к уравнению а) во втором сообщении и "сократить" повторяющуюся слева и справа щёлочь. upsidesium wrote: 3) Карбонат реагирует с йодат и йодид ионами. 4) Углекислый газ реагирует с оксидом марганца (IV). ?? |
Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 10:52 ] |
Post subject: | Re: Задачка |
Ну тогда тем более. |
Author: | aleseva [ 17 Nov 2011 14:09 ] |
Post subject: | ПОСМОТРИТЕ |
получается вот такая реакция: NaHCO3+KMnO4+J2+H2O= Na2CO3+K2CO3+MnO2+KJO3 вода нужна в прямой? Вот так? |
Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 15:51 ] |
Post subject: | Re: Задачка |
для ответа на вопрос достаточно того чтобы реагировал хотя бы один компонент. |
Author: | aleseva [ 17 Nov 2011 18:08 ] |
Post subject: | ПОЖАЛУЙСТА |
10KMnO4 + 3I2 + 2H2O = 10MnO2 + 6KIO3 + 4KOH ПОЖАЛУЙСТА УРАВНЯЙТЕ ПОЛУРЕАКЦИЕЙ!!!! УМОЛЯЮ!!! |
Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 20:22 ] |
Post subject: | Re: ПОЖАЛУЙСТА |
Attachment: А сами когда учить начнем? |
Author: | vitta [ 17 Nov 2011 20:27 ] |
Post subject: | Re: ПОЖАЛУЙСТА |
upsidesium, мне просто интересно, почему большинство просят уравнять методом полуреакций? А электронный баланс не используют? |
Author: | Volodymyr [ 17 Nov 2011 20:36 ] |
Post subject: | Re: ПОЖАЛУЙСТА |
Судя по всему, так сказано в условии: "уравнять методом полуреакций" или т.п. |
Author: | Upsidesium [ 17 Nov 2011 23:21 ] |
Post subject: | Re: ПОЖАЛУЙСТА |
-Очень просто сейчас середина семестра, а это пора контрольных. На к/р выдается 10 билетов например. Если студент не сдал из-за отсутствия знаний, то он либо учит либо пытается накопать ответы. Как вариант сфоткать билеты и разместить на форуме где их могут решить. Потом накатать ''бомбы'' и тупо подсунуть в удачный момент. Все контроша сдана. Вы посмотрите что творится химическая термодинамика, кинетика и катализ, ОВР (а в вузе принимают ИЭ-баланс). Ну не хочет народ сам контрольные решать. |
Author: | Elen.Z [ 19 Nov 2011 15:56 ] |
Post subject: | Определить направление реакции |
Помогите дорешать, пожалуйста Определите, в каком направлении может самопроизвольно протекать реакция. Ответ поясните. Рассчитайте значение ЭДС. Mn2+ + NO3- ↔ MnO4- + NO2-, если φ°(NO3-/NO2-) = +0,83 B; φ°(MnO4-/Mn2+) = +1,51 B. Я рассчитала ЭДС: E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 1,51-0,83 = 0,68 В. т.к. ЭДС>0, то реакция протекает в прямом направлении. Правильно ли я сделала? И что нужно еще написать для полноты решения этой задачи и для пояснения ответа? Наверное нужно написать уравнения, в кот. отображается отдача/присоединение электронов? Типа: Mn+7 + 5e = Mn2+. Но как их записать именно в моей задаче я не знаю, прошу помощи. |
Author: | O'Bu [ 19 Nov 2011 16:35 ] |
Post subject: | Re: Определить направление реакции |
Elen.Z wrote: Я рассчитала ЭДС: E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 1,51-0,83 = 0,68 В. Это правильно. А дальше: Если E°>0, то окислителем будет вещество из ОВ-пары, которую Вы приняли за φ°(ок-ля), если E°<0, то окислителем будет вещество из ОВ-пары, которую Вы приняли за φ°(восст-ля). У Вас окислитель MnO4-, он в уравнении реакции справа, т.е. реакция пойдет справа налево. Чтобы с этим не путаться, нужно всегда окислитель и восстановитель брать те, которые стоят слева. Тогда получится, что φ°(ок-ля) относится к NO3-, а φ°(восст-ля) - к Mn2+. E° = φ°(ок-ля) - φ°(восст-ля) = 0,83-1,51 = -0,68 В. MnO4- + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O Если у Вас хороший учебник, то полуреакции можно брать в готовом виде из приложения, где приведены φ° ОВ-пар. |
Author: | Elen.Z [ 19 Nov 2011 17:59 ] |
Post subject: | Re: Определить направление реакции |
Спасибо вам большое за такое подробное объяснение! Я перепутала окислитель и восстановитель |
Author: | Elen.Z [ 20 Nov 2011 14:22 ] |
Post subject: | Составить уравнения реакций гидролиза |
Проверьте и помогите доделать, пожалуйста Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; NH4NO3 У меня вот что получилось: а) Так как соль Al(NO3)3 образована многокислотным основанием, то гидролиз может проходить в три ступени 1) Al(NO3)3 + H2O <=> Al(OH)(NO3)2 + HNO3 Al3+ + H2O <=> AlOH2+ + H+ 2) Al(OH)(NO3)2 + H2O <=> Al(OH)2(NO3) + HNO3 AlOH2+ + H2O <=> Al(OH)2+ + H+ 3) Al(OH)2NO3 + H2O <=> Al(OH)3 + HNO3 Al(OH)2+ + H2O <=> Al(OH)3↓ + H+ б) NH4NO3 NH4NO3 + H2O <=> NH4OH + HNO3 NH4+ + H2O <=> NH4OH + H+ в) Fe2(SO4))3 А вот тут у меня получилось написать только первую ступень: 1) Fe2(SO4))3 + 2H2O <=> 2FeOHSO4 + H2SO4 Fe3+ + H2O <=> FeOH+ + H+ Правильно ли я написала? И помогите, пожалуйста, с двумя остальными ступенями |
Author: | O'Bu [ 20 Nov 2011 14:40 ] |
Post subject: | Re: Составить уравнения реакций гидролиза |
Правильно. А в третьем случае сокращенные ионные, которые и отражают суть процесса, полностью аналогичны алюминию, а молекулярные - извращение, но формально записать можно: 2FeOHSO4 + 2H2O <=> [Fe(OH)2]2SO4 + H2SO4 [Fe(OH)2]2SO4 + 2H2O <=> 2Fe(OH)3 + H2SO4 |
Author: | Elen.Z [ 20 Nov 2011 18:07 ] |
Post subject: | Re: Составить уравнения реакций гидролиза |
Большое спасибо в очередной раз Вы мне очень помогли |
Page 3 of 7 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |