И такое же задание для:
СdS+O2 => CdO + SO2
| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Решаем уравнения ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4829 |
Page 5 of 7 |
| Author: | Upsidesium [ 07 Jan 2012 01:57 ] |
| Post subject: | Re: Помогите решить |
liza92 wrote: Я не химик, но мне нужна помощь. Помогите решить. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: Ca -Ca(NO3)2 - CaCO3 - CO2 - Ca(HCO3)2 Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель. 1) 4Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O 2) Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3 3) CaCO3 =[15000С]= CaO + CO2 4) CaO + 2CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 окислитель восстановитель |
|
| Author: | sim2x [ 12 Jan 2012 00:00 ] |
| Post subject: | Электронный баланс. |
И такое же задание для: СdS+O2 => CdO + SO2 |
|
| Author: | Pershina Valery [ 12 Jan 2012 01:13 ] |
| Post subject: | Re: Электронный баланс. |
1.) Mg+HNO3(разбавл.)= Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O Mg(0)-2e= Mg(2+)|4 восстановитель,процесс окисления N(+3)+8e= N(-3)|1 окислитель,процесс восстановления 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O |
|
| Author: | sim2x [ 15 Jan 2012 20:42 ] |
| Post subject: | Re: Электронный баланс. |
CdS + O2 => CdO + SO2 Как я понял, здесь: S(-2) -6e S(+4) | 1 O(0) +2e O(-2) | 3 Но вот беда, не получается уравнять систему, кислород не сходится. |
|
| Author: | Volodymyr [ 15 Jan 2012 20:53 ] |
| Post subject: | Re: Электронный баланс. |
sim2x wrote: CdS + O2 => CdO + SO2 Как я понял, здесь: S(-2) -6e S(+4) | 1 O(0) +2e O(-2) | 3 Но вот беда, не получается уравнять систему, кислород не сходится. 3O = 1.5O2 |
|
| Author: | Kpab [ 24 Jan 2012 05:19 ] |
| Post subject: | Напишите в молекулярной и ионнной формах уравнения реакций |
Здравствуйте. Помогите плз. Напишите в молекулярной и ионнной формах уравнения реакций: а)между WO3 и Н2, б) гидролиза ZnCrO4 А) WO3 + 3H2 = W + 3H2O Б) ZnCrO4 + H2O = ? Заранее спасибо. |
|
| Author: | Kpab [ 26 Jan 2012 19:19 ] |
| Post subject: | Re: Напишите в молекулярной и ионнной формах уравнения реакц |
А) WO3 + 3H2 = W + 3H2O Ионное: WO3(6+) + 3H2(+) = W(6+) +3H2O Б) H2CrO4 + Zn(OH)2 = ZnCrO4 + 2H2O Полное ионное: H2(+) +CrO4(2-)+Zn(2+)+(OH)2(-)=Zn(2+)+CrO4(2-)+ 2H2O Сокращенное: H2(+)+(OH)2(-)=2H2O Проверить кто-то может? Заранее спасибо. |
|
| Author: | Upsidesium [ 26 Jan 2012 21:15 ] |
| Post subject: | Re: Напишите в молекулярной и ионнной формах уравнения реакц |
А) WO3 + 3H2 = W + 3H2O Ионное: WO3 + 6H+ = W0 +3H2O Б) H2CrO4 + Zn(OH)2 = ZnCrO4 + 2H2O Полное ионное: 2H+ + CrO42- + Zn(OH)2 = ZnCrO4 + 2H2O |
|
| Author: | Kpab [ 26 Jan 2012 21:48 ] |
| Post subject: | Re: Напишите в молекулярной и ионнной формах уравнения реакц |
Спасибо большое 
|
|
| Author: | Daria [ 19 Feb 2012 19:24 ] |
| Post subject: | Закон Дебая-Хюккеля |
Объясните, пожалуйста, что включает в себя константа В (0,33) в расширенном законе Дебая-Хюккеля. |
|
| Author: | Upsidesium [ 19 Feb 2012 20:19 ] |
| Post subject: | Re: Закон Дебая-Хюккеля |
Daria wrote: Объясните, пожалуйста, что включает в себя константа В (0,33) в расширенном законе Дебая-Хюккеля. Если Вы имели ввиду это уравнение: Attachment: 1.jpg [ 1.43 KiB | Viewed 18556 times ] То Attachment: 001_020-15.jpg [ 2.87 KiB | Viewed 18556 times ] Если это Attachment: 3.jpg [ 2.38 KiB | Viewed 18556 times ] То В и С эмпирические коэффициенты. Которые определяются исключительно исходя из эксперимента. |
|
| Author: | Svetlana1g [ 18 Mar 2012 18:17 ] |
| Post subject: | Методом электронного баланса составить уравнения |
Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель: (NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 + H2O + NH3. |
|
| Author: | ycheff [ 18 Mar 2012 19:46 ] |
| Post subject: | Re: Методом электронного баланса составить уравнения |
Эта задача - на устный счет. 1. Определите, кто меняет степень окисления и с какой на какую. 2. Сколько при этом передается электронов, тот, кто принимает электроны - окислитель, кто отдает - восстановитель. 3. Суть баланса в том, что электроны не исчезают и не генерируются, а передаются, поэтому сколько отдано, столько и получено. |
|
| Author: | нОль [ 18 Mar 2012 20:48 ] |
| Post subject: | Re: Методом электронного баланса составить уравнения |
Реакция диспропорционирования, азот окисляется, хром - восстанавливается. 2Cr^+6 + 2N^+3 = Cr^+3 + N2^0 т.е. 1 хромат-ион окисляет 1 аммоний, второй - выделяется в виде аммиака. после уровняловки уравнение имеет следующий вид: 2(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + 2N2 + 5H2O + 2NH3 |
|
| Author: | Александра38055 [ 19 Mar 2012 21:25 ] |
| Post subject: | и снова нужна помощь |
Над оксидом железа III,нагретым до высокой температуры,пропустили газ,выделяющийся при обработке гидрида кальция водой,до прекращения реакции. Твердый продукт реакции ввели во взаимодействие с раствором сульфата меди II. Запишите уравнения реакций указанных превращений. заранее благодарна. |
|
| Author: | Nikul' [ 20 Mar 2012 23:41 ] |
| Post subject: | Re: и снова нужна помощь |
СaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2(газ) Fe2O3+2H2=3H2O+2Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. |
|
| Author: | Егор45 [ 26 Mar 2012 20:26 ] |
| Post subject: | молекулярные и ионные уравнения |
помогите составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза нитрата железа по I ступени.Вычислить молекулярную массу соли продукта. |
|
| Author: | Александра38055 [ 28 Mar 2012 18:44 ] |
| Post subject: | Re: и снова нужна помощь |
спасибо большое) |
|
| Author: | lorena [ 02 Apr 2012 17:21 ] |
| Post subject: | Re: молекулярные и ионные уравнения |
Fe(NO3)3 -нитрат железа 3 HNO3 -сильная кислота Fe(OH)3 -слабое основание Fe+3 +HOH =FeOH+2 +H+ -среда кислая Fe+3 + 3NO3-1 +H2O =FeOH+2 +2NO3- +H++NO3-1 Fe(NO3)3 +H2O= FeOH(NO3)2 +HNO3 По моему так. 
|
|
| Author: | Inna [ 03 Nov 2012 01:40 ] |
| Post subject: | Помогите расставить коеффициенты!!! |
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O As2S3 + HNO3 = H3AsO4 + SO2 + NO + H2O |
|
| Page 5 of 7 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|