На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... 23  Next
Author Message
 Post subject: Re: растворимость
PostPosted: 08 Nov 2011 22:53 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
При некоторой температуре был растворен NH4C1 массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4C1 при 50 °С составляет 50 г. помогите,решить пожалуйста.

Растворимость равна 50 г/100 мл
Т.е. в 100 мл (или 100 г) воды растворится 50 г хлорида аммония.
В 500 г соот-но: 50*500/100 = 250 г
Значит выпадет в осадок при охлаждении:
300 - 250 = 50 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: растворимость
PostPosted: 08 Nov 2011 23:08 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
а в этой задаче Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды.
Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе.
Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному
давлению.
в уравнение менделеева-клапейрона подставлять 702/1?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: растворимость
PostPosted: 08 Nov 2011 23:13 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
я нашла массу аммиака,а дальше как решать?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: растворимость
PostPosted: 09 Nov 2011 00:12 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
а в этой задаче Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды.
Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе.
Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному
давлению.
в уравнение менделеева-клапейрона подставлять 702/1?

pV = mRT/M
m = pVM/RT
[p - давление в кПа, V - объем в л, M - молярная масса в г/моль, R - газовая постоянная, T - температура, К]
m(H2O) = V(H2O)
w = m(NH3)/(m(H2O) + m(NH3))

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачи на массовую концентрацию
PostPosted: 09 Nov 2011 20:30 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 Nov 2011 21:26
Posts: 12
Cмешали 300 мл 35%-ного раствора серной кислоты(p=1.3г/мл), 300г 2М раствора серной кислоты(p=1.2г/мл) и 300 мл воды. Определить массовую долю и молярную концентрацию образовавшегося раствора, если его плотность равна 1,25г/мл.
Ответ:18,74%, 2,39моль/л

Определить массы 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 600г 15%-ного раствора.
Ответ:150г 30%-ного раствора и 450г 10%-ного раствора


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи на массовую концентрацию
PostPosted: 09 Nov 2011 22:21 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
alisa wrote:
Cмешали 300 мл 35%-ного раствора серной кислоты(p=1.3г/мл), 300г 2М раствора серной кислоты(p=1.2г/мл) и 300 мл воды. Определить массовую долю и молярную концентрацию образовавшегося раствора, если его плотность равна 1,25г/мл.
Ответ:18,74%, 2,39моль/л

Определить массы 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 600г 15%-ного раствора.
Ответ:150г 30%-ного раствора и 450г 10%-ного раствора

Attachment:
09112011.jpg
09112011.jpg [ 39.64 KiB | Viewed 16952 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: осмотическое давление
PostPosted: 13 Nov 2011 15:08 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 × 10^23 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 °С.
Ответ: 11,35 × 10^5 Па; 12,60 × 10^5 Па. у меня не сходится с ответом n=N/Na=1,52*10^23/6,023*10^23=0,25моль C=n/v=0,25/0,5=1 моль/л T=0=273К Pосм=СRT=273*8,314*1 ?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 13 Nov 2011 15:08 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими
(с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара C12H22O11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в растворах 3 %. Плотности растворов принять равными 1. я так поняла тут надо рассчитать давление осмотическое каждого вещества,только как=((((((


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 13 Nov 2011 17:11 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 × 10^23 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 °С.
Ответ: 11,35 × 10^5 Па; 12,60 × 10^5 Па. у меня не сходится с ответом n=N/Na=1,52*10^23/6,023*10^23=0,25моль C=n/v=0,25/0,5=1 моль/л T=0=273К Pосм=СRT=273*8,314*1 ?

Похоже на механическую ошибку, там будет 0,5 моль/л и давление 1134,8 кПа все сходится.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 13 Nov 2011 17:48 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
да я тут уже разобралась,посчитала неверно.а как быть с другой задачей?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 13 Nov 2011 20:58 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими
(с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара C12H22O11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в растворах 3 %. Плотности растворов принять равными 1. я так поняла тут надо рассчитать давление осмотическое каждого вещества,только как=((((((

Так точно.


Attachments:
13112011(003)-001.jpg
13112011(003)-001.jpg [ 82.38 KiB | Viewed 17211 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Простая задачи: Концентрация.
PostPosted: 14 Nov 2011 04:08 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
pleskachev wrote:
Из 2л 6,95 молярного раствора едкого калия (плотность 1,29 г/мл) необходимо приготовить раствор с w(KOH)=11% Сколько воды потребуется для разбавления? как решить?

1) C = 10wp/M
выражаем w, %
2) w1m1 = w2m2 (выражаем m2)
3) m2-m1 это и будет искомая масса воды.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: осмотическое давление
PostPosted: 20 Nov 2011 20:40 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
Изотонический коэффициент 0,2 н. NaOH равен 1,8. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 10 °С.помогите,пожалуйста


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 20 Nov 2011 20:45 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
i = Росм / { Cм(KCl) * R * T }


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 20 Nov 2011 20:46 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
если решать по этой формуле можно сказать что Cm=Сн


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 20 Nov 2011 20:50 
Offline
Участник
Участник

Joined: 09 Apr 2010 17:25
Posts: 639
Location: Моск. обл.
Курс физ. химии под ред Герасимова
том 1, стр 247


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 20 Nov 2011 20:51 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
я уже поняла как ее решить


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 20 Nov 2011 20:51 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
можете подсказать на счет этой задачи Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: осмотическое давление
PostPosted: 21 Nov 2011 02:44 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
можете подсказать на счет этой задачи Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %.

Attachment:
21112011.jpg
21112011.jpg [ 80.53 KiB | Viewed 16983 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Приготовление растворов
PostPosted: 22 Nov 2011 21:38 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2011 15:53
Posts: 18
Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения.
Дано такое задание:
Как приготовить растворы, используемые в медико-санитарной практике:
а) 0,1M HCl; б) 0,9% NaCl; в) 5%NH3*H2O; г) 0,1н (1/5KMnO4); д) 0,1н NaOH

В общем, сделала как поняла:

а) 0,1M HCl
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65г
Ответ: для приготовления раствора 0,1M HCl необходимо 3,65г HCl растворить в воде, объём довести до 1 литра

б) 0,9% NaCl
Приготовим 1кг раствора 0,9% NaCl (массу взяла произвольно)
m(NaCl) = mр-ра*w(NaCl)%/100% = 1000*0,9/100 = 9г
m(H2O) = 1000 - 9 = 991г = V(H2O) = 991л
Ответ: для приготовления 1кг р-ра 0,9%NaCl необходимо 9г NaCl растворить в 991мл воды

в) 5%NH3*H2O
m(NH3*H2O) = 1000*5/100 = 50г
Ответ: 50г NH3*H2O растворить в 950мл воды

г) 0,1н (1/5KMnO4)
M(1/5KMnO4) = 1/5*158 = 31,6 г/моль
m(KMnO4) = C(1/5KMnO4) * M(1/5KMnO4) * Vр-ра = 0,1 * 31,6 * 1 = 3,16г
Ответ: необходимо 3,16г KMnO4 растворить в воде, а объем довести до 1 литра

д) 0,1н NaOH
m(NaOH) = 0,1 * 40 * 1 = 4г
Ответ: необходимо 4г NaOH растворить в воде, объем довести до 1 литра


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ... 23  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 54 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group