по произведению растворимости вычислить молярную концентрацию насыщенного раствора:
1) сульфида цинка, ПР=1,6*10^-24
2)гидроксида кобальта, ПР=1,6*10^-18

C_ZnSO4 = sqrt 1,6*10^-24 = 1,265*10^-12 моль/л
С_Co(OH)2 = sqrt^3 1,6*10^-18/4 = 7,37*10^-7 моль/л
sqrt^3 - корень кубический
Общая формула расчета
P = sqrt^(m+n) ПР/m^m*n^n
A_mB_n

Всем здравтсвуйте. Мне помощь нужна:
Давление пара раствора, содержащего 13,82 г. нитрата кальция в 200 г. воды равно 99560 Па при 100 С⁰. Вычислите изотонический коэффициент.

Заранее спасибо.

i = п(эл)/п(н.эл) = р(эл)/р(н.эл)
p = icRT
p = imRT/MV
Откуда: i = pMV/mRT
М-молярная масса растворенного вещества, V-объем раствора в литрах, m-масса растворенного вещества, Т-температура в кельвинах

Дано: Масса сахара(4г),Обьем воды(100мл),Плотность воды(1г/мл)
Решение и ответ, Дайте

массовая доля = масса растворенного вещества / массу раствора

w = 4/(100+4) = 0.038 (3.8%)

Калий ортофосфат массой 84,8 г растворили в воде массой 315,2 г.
Вычислите массовую долю ионов K + в растворе, если считать, что соль
полностью распадается.

Масса получившегося раствора: 84,8 + 315,2 = 400 г
Масса К+ в соли:
n(K3PO4) = 84,8/212 = 0,4 моль
n(K+) = 3n(K3PO4) = 1,2 моль
m(K+) = 39*1,2 = 46,8 г
w(K+) = 46,8/400 = 0,117 или 11,7%

1, Объем (мл) 5% раствора сульфата меди( валентность 2) пл. 1,052 г / мл), который следует добавить к 177 мл 12% раствора (пл. 1,135 г /мл) сульфата меди (валентность 2), чтобы получить 10% раствор равен....

Правило креста знаете?
Исходные концентрации 5% и 12% записываем слева, искомую (10%) - в середине креста.

5
--\
---10
--/
12

12 - 10 = 2
10 - 5 = 5

5--------2
--\--/
---10
--/--\
12--------5

Т.обр., нужно взять 5 частей (мас.) 12%-ного и 2 части 5%-ного. Масса 12%-ного равна 177*1,135 = 201 г
Составляем пропорцию:
201 = 5х
m(5%) = 2x
m = 201*2/5 = 80,4 г
Объем = 80,4/1,052 = 76,4 мл

Алгоритм желательно запомнить - такие задания часто встречаются. Кроме того, это очень часто нужно для приготовления растворов на практике.

Как надо изменить концентрацию H⁺ в растворе, чтобы pH раствора увеличить в 10 раз?

спасибо большое, обязательно запомню

Уменьшить на 0,000000001 раз значение концентрации ионов водорода в растворе.

Вопрос сформулирован некорректно. Как известно, сам рН - это отрицательный логарифм концентрации ионов Н⁺, который на практике может принимать значения (грубо) от -1 с копейками до 15 с копейками. Хорошо, если в 10 раз "увеличивают" рН, равный 1, - получится вменяемое значение. Возьмут рН=5, и будет кошмарное 50. А если рН=0, его вообще без толку увеличивать "в" (только если "на", т.к. 0*n=0). То есть в таком виде вопрос не имеет ни однозначного решения, ни смысла.
Если подразумевалось наоборот - "Как изменить рН, чтобы концентрацию Н⁺ увеличить в 10 раз?" - так это ж другое дело: уменьшить на единицу.


Предлог "на" обычно употребляется с единицами измерения, а не с разами

Из 2л 6,95 молярного раствора едкого калия (плотность 1,29 г/мл) необходимо приготовить раствор с w(KOH)=11% Сколько воды потребуется для разбавления? как решить?

Помогите рассчитать, какой концентрацией получится раствор HCL, если в 100 мл воды растворили 30 мг хлора.

По умолчанию как правило спрашивают массовую концентрацию (массовую долю).
Cl₂ + H₂O = HClO + HCl
0,03 ----- x
71 ------- 36,5
x = 36,5*0,03/71 = 0,015 г
w = 0,015/100,03 = 0,0154 = 1,54 %

помогите пожалуйста решить задачу:расчитать молярную концентрацию водного р-ра Na2SO4,массовая доля которого=35%,а плотность=1.87г/мл.