На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 426 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 22  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: произведение растворимости
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2010 15:20 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 17 ноя 2010 15:13
Сообщения: 1
по произведению растворимости вычислить молярную концентрацию насыщенного раствора:
1) сульфида цинка, ПР=1,6*10^-24
2)гидроксида кобальта, ПР=1,6*10^-18


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: произведение растворимости
СообщениеДобавлено: 17 ноя 2010 19:04 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11219
Откуда: г. Волгоград
CZnSO4 = sqrt 1,6*10^-24 = 1,265*10^-12 моль/л
СCo(OH)2 = sqrt^3 1,6*10^-18/4 = 7,37*10^-7 моль/л
sqrt^3 - корень кубический
Общая формула расчета
P = sqrt^(m+n) ПР/m^m*n^n
AmBn

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Растворы
СообщениеДобавлено: 27 мар 2011 14:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 28 ноя 2010 14:20
Сообщения: 3
Всем здравтсвуйте. Мне помощь нужна:
Давление пара раствора, содержащего 13,82 г. нитрата кальция в 200 г. воды равно 99560 Па при 100 С0. Вычислите изотонический коэффициент.

Заранее спасибо.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Растворы
СообщениеДобавлено: 31 мар 2011 09:22 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11219
Откуда: г. Волгоград
i = п(эл)/п(н.эл) = р(эл)/р(н.эл)
p = icRT
p = imRT/MV
Откуда: i = pMV/mRT
М-молярная масса растворенного вещества, V-объем раствора в литрах, m-масса растворенного вещества, Т-температура в кельвинах

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Помогите рассчитать массовую долю? Задача
СообщениеДобавлено: 03 апр 2011 07:12 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 03 апр 2011 07:07
Сообщения: 2
Дано: Масса сахара(4г),Обьем воды(100мл),Плотность воды(1г/мл)
Решение и ответ, Дайте


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите рассчитать массовую долю? Задача
СообщениеДобавлено: 07 апр 2011 06:30 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 мар 2011 15:32
Сообщения: 10
массовая доля = масса растворенного вещества / массу раствора


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Помогите рассчитать массовую долю? Задача
СообщениеДобавлено: 07 май 2011 15:16 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11219
Откуда: г. Волгоград
w = 4/(100+4) = 0.038 (3.8%)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: помогите с задачей!!!очень прошу!!!!
СообщениеДобавлено: 19 май 2011 00:39 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 май 2011 00:33
Сообщения: 1
Калий ортофосфат массой 84,8 г растворили в воде массой 315,2 г.
Вычислите массовую долю ионов K + в растворе, если считать, что соль
полностью распадается.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: помогите с задачей!!!очень прошу!!!!
СообщениеДобавлено: 20 май 2011 01:36 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11219
Откуда: г. Волгоград
Масса получившегося раствора: 84,8 + 315,2 = 400 г
Масса К+ в соли:
n(K3PO4) = 84,8/212 = 0,4 моль
n(K+) = 3n(K3PO4) = 1,2 моль
m(K+) = 39*1,2 = 46,8 г
w(K+) = 46,8/400 = 0,117 или 11,7%

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задачка на смешивание помогите)))
СообщениеДобавлено: 08 июл 2011 21:24 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 08 июл 2011 21:19
Сообщения: 2
1, Объем (мл) 5% раствора сульфата меди( валентность 2) пл. 1,052 г / мл), который следует добавить к 177 мл 12% раствора (пл. 1,135 г /мл) сульфата меди (валентность 2), чтобы получить 10% раствор равен....


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачка на смешивание помогите)))
СообщениеДобавлено: 09 июл 2011 00:03 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 19:00
Сообщения: 1518
Откуда: Одесса - мой город родной!
Руслана писал(а):
1, Объем (мл) 5% раствора сульфата меди( валентность 2) пл. 1,052 г / мл), который следует добавить к 177 мл 12% раствора (пл. 1,135 г /мл) сульфата меди (валентность 2), чтобы получить 10% раствор равен....

Правило креста знаете?
Исходные концентрации 5% и 12% записываем слева, искомую (10%) - в середине креста.

5
--\
---10
--/
12

12 - 10 = 2
10 - 5 = 5

5--------2
--\--/
---10
--/--\
12--------5

Т.обр., нужно взять 5 частей (мас.) 12%-ного и 2 части 5%-ного. Масса 12%-ного равна 177*1,135 = 201 г
Составляем пропорцию:
201 = 5х
m(5%) = 2x
m = 201*2/5 = 80,4 г
Объем = 80,4/1,052 = 76,4 мл

Алгоритм желательно запомнить - такие задания часто встречаются. Кроме того, это очень часто нужно для приготовления растворов на практике.

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: изменить концентрацию H⁺ в растворе
СообщениеДобавлено: 09 июл 2011 18:57 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 09 июл 2011 18:49
Сообщения: 1
Как надо изменить концентрацию H⁺ в растворе, чтобы pH раствора увеличить в 10 раз?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задачка на смешивание помогите)))
СообщениеДобавлено: 09 июл 2011 19:11 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 08 июл 2011 21:19
Сообщения: 2
спасибо большое, обязательно запомню


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: изменить концентрацию H⁺ в растворе
СообщениеДобавлено: 11 июл 2011 13:24 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 июл 2011 12:25
Сообщения: 4
Уменьшить на 0,000000001 раз значение концентрации ионов водорода в растворе.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: изменить концентрацию H⁺ в растворе
СообщениеДобавлено: 11 июл 2011 20:05 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1604
Откуда: Україна
Женя писал(а):
Как надо изменить концентрацию H⁺ в растворе, чтобы pH раствора увеличить в 10 раз?

Вопрос сформулирован некорректно. Как известно, сам рН - это отрицательный логарифм концентрации ионов Н+, который на практике может принимать значения (грубо) от -1 с копейками до 15 с копейками. Хорошо, если в 10 раз "увеличивают" рН, равный 1, - получится вменяемое значение. Возьмут рН=5, и будет кошмарное 50. А если рН=0, его вообще без толку увеличивать "в" (только если "на", т.к. 0*n=0). То есть в таком виде вопрос не имеет ни однозначного решения, ни смысла.
Если подразумевалось наоборот - "Как изменить рН, чтобы концентрацию Н+ увеличить в 10 раз?" - так это ж другое дело: уменьшить на единицу.

виктор гриньяр писал(а):
Уменьшить на 0,000000001 раз

Предлог "на" обычно употребляется с единицами измерения, а не с разами ;)


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Простая задачи: Концентрация.
СообщениеДобавлено: 06 окт 2011 21:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 06 окт 2011 21:48
Сообщения: 24
Из 2л 6,95 молярного раствора едкого калия (плотность 1,29 г/мл) необходимо приготовить раствор с w(KOH)=11% Сколько воды потребуется для разбавления? как решить?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача на растворимость и определение концентрации
СообщениеДобавлено: 12 окт 2011 13:17 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 сен 2011 18:05
Сообщения: 7
Помогите рассчитать, какой концентрацией получится раствор HCL, если в 100 мл воды растворили 30 мг хлора.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача на растворимость и определение концентрации
СообщениеДобавлено: 15 окт 2011 01:20 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11219
Откуда: г. Волгоград
По умолчанию как правило спрашивают массовую концентрацию (массовую долю).
Cl2 + H2O = HClO + HCl
0,03 ----- x
71 ------- 36,5
x = 36,5*0,03/71 = 0,015 г
w = 0,015/100,03 = 0,0154 = 1,54 %

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: задача
СообщениеДобавлено: 19 окт 2011 01:44 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 окт 2011 01:39
Сообщения: 1
помогите пожалуйста решить задачу:расчитать молярную концентрацию водного р-ра Na2SO4,массовая доля которого=35%,а плотность=1.87г/мл.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача
СообщениеДобавлено: 19 окт 2011 03:08 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11219
Откуда: г. Волгоград
C = 10*w*p/M
w - массовая доля в %, p - плотность, М - молярная масса.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 426 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 22  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: Ramon и гости: 1


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group