спасибо, проще застрелить составителя вопроса...

Это, конечно, дело богоугодное, но ведь посодют...

Попринимав зачет по физхимии у двоечников, подумал, что, м.б., имелось в виду ж-г, ж-тв (по определению все с ограниченной растворимостью), ж-ж (скажем, вода-ацетон).
По букве вопроса ведь раствор должен быть жидким, а не компоненты.

Возможно они имеют в виду типы диаграмм состояния.
(Ограниченная растворимость как в жидком, так и в твердом состоянии при любой температуре;
Ограниченная растворимость в жидком, отсутствие растворимости в твердом;
Ограниченная растворимость до определенной температуры, потом - неограниченная растворимость и т.д.

Помогите пожалуйста решить задание!!!! Вроде сама сделала, но сомневаюсь, думаю может не так все-таки.. У меня получилось: 17,75. Правильно? Подскажите пожалуйста..


Определить pH раствора, в 4000 мл которого содержится 0,7 моль H2CО3

явно не верно, pH будет меньше 7

Вы не могли бы помочь с решением?

Найдите концентрацию в моль на литр,
затем, по степени диссоциации найдите количество ионов водорода, с учетом того, что уже в воде есть 10^-7 моль/л ионов водорода.
прологарифмируйте, и обратный десятичный логарифм будет рН.
Потом выложите свое решение.

Прорешала... получилось рH=3

Что то не то, при рН 3 кислотность чувствуется на вкус, а газированная вода не имеет выраженного кислого вкуса. Покажите решение.

сначала нашла молярную концентрацию раствора = 0,175 моль/л
const=4,45 * 10^-7
[H+]=10^-3 моль/л
рН=-lg[H+]
hH=-lg[10^-3]
pH=3

Откуда 10^-3 ?

K = [H⁺] * [HCO₃^-]/[H₂CO₃];
[H⁺] = [HCO₃^-];
[H⁺] = √ из (K * [H₂CO₃]).

Все)) решила!!!!
1,05 получается.
Всем спасибо.

Не верно.

да не может быть такого.. как тогда??!!

Ну так вы же сами написали значение константы К = 4,45*10^-7, а когда считали - взяли зачем-то 4,45*10^-2...

Вычислить растворимость предложенного соединения в воде при температуре 25 °С и в присутствии электролита с одноименным ионом. Твердая фаза: CuI. Электролит: KI. Концентрация раствора: 0,01 М.

Произведение растворимости йодида меди (I) ПР=1,1*10^-12 по справочнику Лурье. Диссоциация по ур-нию CuI-> (<-)Cu⁺+I^-, т.е. [Cu⁺]=[I^-]. По определению ПР=[Cu⁺]*[I^-] (более точно -вместо концентраций брать активности). Тогда [Cu⁺]=[I^-]=корень квадратный из (1,1*10^-12) = 1,05*10^-6 моль/литр. В растворе йодида калия 0,01М - это 0,01 моль/литр, т.е. концентрация ионов йода 0,01 моль/л. Концентрация ионов меди [Cu⁺]=ПР/[I^-]=1,1*10^-10 (добавка ионов йода от йодида меди ничтожна). (Комплексообразования вроде бы не должно быть).
Таким образом, растворимость йодида одновалетной меди в чистой воде 1,05*10^-6 моль/л, а в 0,01М растворе йодида калия - 1,1*10^-10 моль/л (в вопросе не были указаны единицы растворимости)

Необходимо приготовить серную кислоту (уд.вес 1.50)из:
а)серной кислоты (уд.вес 1.65)
б)16% серной кислоты

1.Сколько граммов карбоната кальция содержится в 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25моль/л? 2.Вычислите температуру замерзания водного раствора фруктозы с массовой долей вещества 5%?
3.Напишите уравнение электролитической диссоциации NH4OH, выражение Кл, выведите формулу для рассчета рН и коэффициент диссоциации?

Помогите пожалуйста) Определить pH, концентрацию ионов Н и ОН в 0,01 М HNO3 растворе если альфа=1.