Надеюсь, что химфак СПбГУ, а не какой-нибудь шарашкиной конторы? Ну ладно, поехали.
Вообще-то для решения этой задачи нужна концентрация, а раз она не задана, то либо 1) доцент тупой, либо 2) ее можно найти по косвенным данным. Вариант 1) отвергаем по вышеизложенным причинам и обращаем свое внимание на закон разведения Оствальда в приближенной форме:
K_a = ² c, откуда находим с = K_a / ² = 1,8*10^-5 / 0,02² = 0,045 (моль/л)
pH = -lg c = - lg (0,02*0,045) = 3,05.
Если хотим более точно, то записываем точную формулу закона Оствальда и решаем квадратное уравнение. 2% - это как раз близко к грани. Считаем ли мы, что 0,98 в знаменателе то же, что единица? Для учебных целей - всегда считаем.
Если использовать формулу pH = –lg C_HBr, то получится парадоксальный результат: pH = 8, т.е.при разбавлении кислоты раствор стал щелочным! Это происходит потому, что в ней не учитывается собственная диссоциация воды, из-за которой в чистой воде
[H⁺] = 10^–7 моль/л и pH = 7. Добавление пусть даже такого малого количества сильной кислоты смещает это равновесие влево. Пусть равновесная концентрация [OH^–] = x моль/л, тогда [H⁺] = x+10^–8 моль/л и ионное произведение воды можно представить в виде:
(x + 10^–8) * x = 10^–14,
откуда х = 9,5 * 10^–8, [H⁺] = 1,05 * 10^–7 моль/л и pH = 6,98.
Константа диссоциации здесь не нужна, уж очень она большая, так что недисоциированной HBr можно пренебречь. И по абсолютному значению, и по сравнению с другими литературными данными (по косвенным данным говорят, что около 10³-10⁴, что не отменяет - пренебрегаем и 0,000001, и 0,01, и 0,1 % якобы недиссоциированной кислоты).

Да,СПбГУ. Занимаемся по "родным" методичкам (в файле).
Спасибо огромное за решение.
Есть ещё интересная задача из раздела "Концентрации растворов".
Водка представляет собой 40% (по объему) раствор этилового спирта в воде. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, массовую и мольную долю спирта в водке. Какие объемы абсолютного (100%) спирта и воды нужно взять для приготовления 1 литра водки?
Примечание. При 20 градусах плотность водки 0,9500 г/мл, плотность спирта 0,7893. Учтите,что при смешении спирта и воды происходит контрактация (уменьшение объема системы).

Первая часть вопросов трудности не составила. А вот как рассчитать объемы спирта и воды для приготовления 1 литра водки?

Это вызывает затруднения потому, что 90% россиян на вопрос, сколько будет 10 раз по 100 грамм, отвечают "литр".
Литр водки это 950 г. В нем 400 мл или 400*0,7893 = 315,7 г спирта.
Воды остается 950-315,7 = 634,3 г, если плотность принять за 1, то 634,3 мл.
Итого, всего жидкости нужно взять 1034,3 мл, контракция до 1 л в наличии.

Upd. Добавил в "Книги по химии" сборник классических статей Менделеева про растворы. "О соединении спирта с водой" там есть.

Спасибо огромнейшее. Все стало понятно.

Помогите, пожалуйста, решить задачи.
1. Какую массу кристаллогидрата (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O необходимо растворить в 50 мл раствора NH4Cl с массовой долей соли 2,5 % (плотность 1,01 г/мл), чтобы молярная концентрация ионов аммония удвоилась? (Ответ: 4,6 г)
2. В воде растворили 29 г нитрата аммония, 54 г сульфата калия, 58 г нитрата натрия. При этом получили 800 г раствора. Этот же раствор приготовили растворением сульфата аммония, нитрата калия и сульфата натрия. Какие массы солей потребовалось для приготовления 800 г раствора во втором случае? (Ответ: 23,91 г сульфата аммония, 94,62 г нитрата калия, 22,47 г сульфата натрия)
3. Имеются растворы NH3 и HBr с одинаковой массовой долей растворенного вещества. В каком растворе мольная доля воды больше?

стыдно жуть
надо приготовить 200л 7% изв.молока
готовим из негаш.изв.(CaO)
прошу проверьте
100мл-7мл CaO
200л-хл CaO
х=14л
или зная плотность(3,37)=47кг???

Осталось только учесть реакцию гашения (СаО + Н2О = Са(ОН)2, водичка расходуется) - и можно смешивать.
----------------------------------
Известковое молоко - водная суспензия Са(ОН)2. На воздухе она активно поглощает СО2 (карбонизуется). Посему лучше её использовать сразу или держать в герметичной таре. (Это так - на всяк случай напоминаю.)
Плотность 7% Са(ОН)2 я не знаю, пускай будет 1,05. Тогда 200л 7% Са(ОН)2 - это 200*1,05 - 210 кг, а 7% от этой массы - 14,7 кг Са(ОН)2. Ну, а далее, мне кажется, вы и сами справитесь

из 700г 60%-ного раствора h2so4 выпариванием удалили 200г воды. Чему равна массовая доля полученного раствора

А это не химия - математика. Максимум 7-й класс.

К 100мл 96%-го раствора h2so4 (1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1.225 г/мл. Определить С %, С

То же самое: математика, максимум 7-й класс.
С = (96*184)/(184+400)

спасибо!все!только я плотность взяла 1,04!

Ребят вам в этом просто все кажется, для меня же в других направлениях! Просто очень нужны решения вобще не понимаю!

Ладно.
1-я задача: "из 700г 60%-ного раствора h2so4 выпариванием удалили 200г воды. Чему равна массовая доля полученного раствора".
Попробуй решить её сам, последовательно отвечая на мои вопросы. Итак, вопросы:
1. Сколько грамм H2SO4 содержится в 700г её 60%-ного раствора?
2. Сколько грамм раствора останется после выпаривания 200г воды из 700г?..
3. Сколько в % отношении составляют *** грамм H2SO4 (подствить ответ на 1-й вопрос) от (подставить ответ на 2-й вопрос)?
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Никаких ведь уравнений реакции, электронных балансов... - и всё равно сложно?

Подскажите пожалуйста как считать конечный обем раствора 0,4 моль хлора пропустили через раствор NaOH обемом
250см3 и молярной концентрацией 4моль/л. Определить молярную концетрацию всех продуктов реакции.

Конечный объём посчитать здесь не получится, это вы что-то напутали. А вот требуемые по условию молярные концентрации - запросто.
Для начала вспомним, как реагирует хлор с холодным раствором щёлочи:
Cl2 + 2NaOH ==> NaCl + NaClO + H2O
(с горячей щёлочью хлор образует хлорат, поэтому будем считать, что щёлочь холодная - не выше 20С. Условие задачки хромает...).
Далее смотрим в уравнение реакции и считаем, чего сколько израсходовалось и образовалось. Действия элементарные, мне даже стыдно подсказывать. Главное не забывать, что молярная концентрация - это количество молей вещества, содержащегося в 1 литре раствора.

1.смешали 200 см^3 5М и 300 см^3 3н растворов NaCl (М=58,5 г/моль). Молярность полученного раствора составляет (моль/дм^3)
2 Кд(HCN)=7,9*10^-10. Найти степень гидролиза (%) и величину рН 0,1М раствора KCN

1) С₃ = [C₁V₁ + C₂V₂]/V₃
2) К_гид = К_H2О/К_HCN
Степень гидролиза: ά_гид = (К_гид/С_KCN)^1/2
рН = 14 – lg(ά_гид*С_KCN)

Помогите решить задачу -Для определения концентрации раствора KMnO4 необходимо приготовить 100,00 мл 0,1 н раствора оксалата натрия Na2C2O4. Какую навеску соли Na2C2O4 требуется взять? Составьте уравнение соответствующей реакции.

Сколько мл 30% - ного раствора азотной кислоты (d = 1.205 г\мл) нужно взять для приготовления 0.5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 1 моль\л ....Буду ооочень благодарна