Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи на РАСТВОРЫ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830 |
Page 4 of 23 |
Author: | Upsidesium [ 08 Nov 2011 22:53 ] |
Post subject: | Re: растворимость |
любашка wrote: При некоторой температуре был растворен NH4C1 массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4C1 при 50 °С составляет 50 г. помогите,решить пожалуйста. Растворимость равна 50 г/100 мл Т.е. в 100 мл (или 100 г) воды растворится 50 г хлорида аммония. В 500 г соот-но: 50*500/100 = 250 г Значит выпадет в осадок при охлаждении: 300 - 250 = 50 г |
Author: | любашка [ 08 Nov 2011 23:08 ] |
Post subject: | Re: растворимость |
а в этой задаче Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному давлению. в уравнение менделеева-клапейрона подставлять 702/1? |
Author: | любашка [ 08 Nov 2011 23:13 ] |
Post subject: | Re: растворимость |
я нашла массу аммиака,а дальше как решать? |
Author: | Upsidesium [ 09 Nov 2011 00:12 ] |
Post subject: | Re: растворимость |
любашка wrote: а в этой задаче Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление NH3 считать равным нормальному атмосферному давлению. в уравнение менделеева-клапейрона подставлять 702/1? pV = mRT/M m = pVM/RT [p - давление в кПа, V - объем в л, M - молярная масса в г/моль, R - газовая постоянная, T - температура, К] m(H2O) = V(H2O) w = m(NH3)/(m(H2O) + m(NH3)) |
Author: | alisa [ 09 Nov 2011 20:30 ] |
Post subject: | Задачи на массовую концентрацию |
Cмешали 300 мл 35%-ного раствора серной кислоты(p=1.3г/мл), 300г 2М раствора серной кислоты(p=1.2г/мл) и 300 мл воды. Определить массовую долю и молярную концентрацию образовавшегося раствора, если его плотность равна 1,25г/мл. Ответ:18,74%, 2,39моль/л Определить массы 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 600г 15%-ного раствора. Ответ:150г 30%-ного раствора и 450г 10%-ного раствора |
Author: | Upsidesium [ 09 Nov 2011 22:21 ] |
Post subject: | Re: Задачи на массовую концентрацию |
alisa wrote: Cмешали 300 мл 35%-ного раствора серной кислоты(p=1.3г/мл), 300г 2М раствора серной кислоты(p=1.2г/мл) и 300 мл воды. Определить массовую долю и молярную концентрацию образовавшегося раствора, если его плотность равна 1,25г/мл. Ответ:18,74%, 2,39моль/л Определить массы 10%-ного и 30%-ного растворов, необходимых для приготовления 600г 15%-ного раствора. Ответ:150г 30%-ного раствора и 450г 10%-ного раствора Attachment:
|
Author: | любашка [ 13 Nov 2011 15:08 ] |
Post subject: | осмотическое давление |
Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 × 10^23 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 °С. Ответ: 11,35 × 10^5 Па; 12,60 × 10^5 Па. у меня не сходится с ответом n=N/Na=1,52*10^23/6,023*10^23=0,25моль C=n/v=0,25/0,5=1 моль/л T=0=273К Pосм=СRT=273*8,314*1 ? |
Author: | любашка [ 13 Nov 2011 15:08 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими (с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара C12H22O11 и глицерина С3Н8О3, если массовые доли этих веществ в растворах 3 %. Плотности растворов принять равными 1. я так поняла тут надо рассчитать давление осмотическое каждого вещества,только как=(((((( |
Author: | Upsidesium [ 13 Nov 2011 17:11 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
любашка wrote: Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 × 10^23 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 °С. Ответ: 11,35 × 10^5 Па; 12,60 × 10^5 Па. у меня не сходится с ответом n=N/Na=1,52*10^23/6,023*10^23=0,25моль C=n/v=0,25/0,5=1 моль/л T=0=273К Pосм=СRT=273*8,314*1 ? Похоже на механическую ошибку, там будет 0,5 моль/л и давление 1134,8 кПа все сходится. |
Author: | любашка [ 13 Nov 2011 17:48 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
да я тут уже разобралась,посчитала неверно.а как быть с другой задачей? |
Author: | Upsidesium [ 14 Nov 2011 04:08 ] |
Post subject: | Re: Простая задачи: Концентрация. |
pleskachev wrote: Из 2л 6,95 молярного раствора едкого калия (плотность 1,29 г/мл) необходимо приготовить раствор с w(KOH)=11% Сколько воды потребуется для разбавления? как решить? 1) C = 10wp/M выражаем w, % 2) w1m1 = w2m2 (выражаем m2) 3) m2-m1 это и будет искомая масса воды. |
Author: | любашка [ 20 Nov 2011 20:40 ] |
Post subject: | осмотическое давление |
Изотонический коэффициент 0,2 н. NaOH равен 1,8. Вычислите осмотическое давление этого раствора при 10 °С.помогите,пожалуйста |
Author: | любашка [ 20 Nov 2011 20:45 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
i = Росм / { Cм(KCl) * R * T } |
Author: | любашка [ 20 Nov 2011 20:46 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
если решать по этой формуле можно сказать что Cm=Сн |
Author: | ycheff [ 20 Nov 2011 20:50 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
Курс физ. химии под ред Герасимова том 1, стр 247 |
Author: | любашка [ 20 Nov 2011 20:51 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
я уже поняла как ее решить |
Author: | любашка [ 20 Nov 2011 20:51 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
можете подсказать на счет этой задачи Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %. |
Author: | Upsidesium [ 21 Nov 2011 02:44 ] |
Post subject: | Re: осмотическое давление |
любашка wrote: можете подсказать на счет этой задачи Определите давление пара водного раствора гидроксида калия (w = 0,5 %) при 50 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 12 334 Па. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида калия в этом растворе равна 87 %. Attachment:
|
Author: | Elen.Z [ 22 Nov 2011 21:38 ] |
Post subject: | Приготовление растворов |
Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения. Дано такое задание: Как приготовить растворы, используемые в медико-санитарной практике: а) 0,1M HCl; б) 0,9% NaCl; в) 5%NH3*H2O; г) 0,1н (1/5KMnO4); д) 0,1н NaOH В общем, сделала как поняла: а) 0,1M HCl m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65г Ответ: для приготовления раствора 0,1M HCl необходимо 3,65г HCl растворить в воде, объём довести до 1 литра б) 0,9% NaCl Приготовим 1кг раствора 0,9% NaCl (массу взяла произвольно) m(NaCl) = mр-ра*w(NaCl)%/100% = 1000*0,9/100 = 9г m(H2O) = 1000 - 9 = 991г = V(H2O) = 991л Ответ: для приготовления 1кг р-ра 0,9%NaCl необходимо 9г NaCl растворить в 991мл воды в) 5%NH3*H2O m(NH3*H2O) = 1000*5/100 = 50г Ответ: 50г NH3*H2O растворить в 950мл воды г) 0,1н (1/5KMnO4) M(1/5KMnO4) = 1/5*158 = 31,6 г/моль m(KMnO4) = C(1/5KMnO4) * M(1/5KMnO4) * Vр-ра = 0,1 * 31,6 * 1 = 3,16г Ответ: необходимо 3,16г KMnO4 растворить в воде, а объем довести до 1 литра д) 0,1н NaOH m(NaOH) = 0,1 * 40 * 1 = 4г Ответ: необходимо 4г NaOH растворить в воде, объем довести до 1 литра |
Page 4 of 23 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |