На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 432 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 22  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 22 ноя 2011 23:09 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1656
Откуда: Україна
Elen.Z писал(а):
необходимо 3,65г HCl растворить в воде
50г NH3*H2O растворить

Ну с оглядкой на практику: они ведь в лабораториях, как правило, не в чистом виде присутствуют, а в виде концентрированных растворов (~39% и ниже для НСl и ~25% для NH3), к которым прилагаются набор ареометров и таблица плотностей ;)


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 23 ноя 2011 16:25 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
Спасибо!
Так будет правильно?:

1)0,1M HCl
Приготовим 1л 0,1 р-ра HCl из концентрированной соляной кислоты, содержащей 38% HCl (ρ = 1,19 г/см3)
m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65 г
38 г HCl содержится в 100 г раствора
3,65 г содержится в x г раствора
х = 9,61 г
Найдем нужный объем конц. соляной кислоты:
V = m/ρ = 9,61/1,19 = 8,08 мл
Ответ: необходимо отмерить 8,08 мл конц.HCl и разбавить водой до 1 л

2) 5% NH3*H2O
Готовим 1л 5% р-ра NH3*H2O из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH3*H2O (ρ = 0,91 г/см3)
m(NH3*H2O) = mр-ра * w(NH3*H2O)%/100% = 50 г
25 г NH3*H2O содержится в 100 г раствора
50 г NH3*H2O содержится в х г раствора
х = 200 г
Нужный объем конц.аммиачной воды:
V = 200/0,91 = 219,78 мл
Ответ: необходимо отмерить 219,78 мл конц.NH3*H2O и разбавить водой до 1л


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 23 ноя 2011 21:21 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1656
Откуда: Україна
Elen.Z писал(а):
38 г HCl содержится в 100 г раствора

Это лишнее. Выразив массу раствора с помощью концентрации, совмещаем всё в кучу и, избегая промежуточных округлений, находим, что V = m/(w*p). Получается 8,07, но это не суть важно, так как и молярная масса хлороводорода была взята не абсолютно точно (к примеру, у нас при анализе содержания хлора для него используется атомный вес 35,45 вместо 35,5).

Elen.Z писал(а):
из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH3*H2O (ρ = 0,91 г/см3

Ненене, на нормальном аммиаке проценты указываются именно для содержания NH3 :)
То есть, для этого самого гипотетического моногидрата считаете массовую долю в нём аммиака (17/35=...), находите m(NH3) в 50 граммах NH3*H2O, и отсюда уже (по формуле V = m/(w*p)) получаете объём 25% раствора, который надо взять на килограмм приготавливаемого раствора. Отняв от 1000 массу 25% р-ра (V*p), находите количество воды в г (оно же - объём в мл), которым надо раствор разбавить - около 903 мл.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: ?????????????????
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 02:11 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 ноя 2011 00:30
Сообщения: 5
1)какой объём сероводорода нужно растворить в 1 л. воды чтобы получить раствор рН=5.
2)Сколько мл. раствора едкого натрия рН=14 необходимо для нейтрализации 1 л. раствора соляной кислоты с рН=3.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: ?????????????????
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 02:38 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
Paladej писал(а):
1)какой объём сероводорода нужно растворить в 1 л. воды чтобы получить раствор рН=5

Ну а по какой ступени??? Сероводородная кислота слабая поэтому необходимо учитывать константу диссоциации (ионизации):
pH = -lg[H+]
[H+] = sqrt(Kдэл)
Cэл = V(H2S)/Vm*V(H2O)
Константы диссоциации по первой и второй ступени будут разными.

Paladej писал(а):
2)Сколько мл. раствора едкого натрия рН=14 необходимо для нейтрализации 1 л. раствора соляной кислоты с рН=3.

CNaOH = [OH-] = 100 = 1 моль/л (pOH = 0)
CHCl = [H+] = 10-3 = 0,001 моль/л
С1V1 = C2V2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: ?????????????????
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 02:49 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 ноя 2011 00:30
Сообщения: 5
ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!!!!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 13:49 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
Cпасибо.
Так...про HCl поняла - упростить расчеты
Про аммиак уже ничего не понимаю :)
Вчера что-то думала думала.
Нужно же просто приготовить из концентрированного раствора раствор с меньшей концентрацией
То есть у нас раствор 25%, нужно из него сделать 5%
А нельзя сделать просто вот так?:

V(NH3*H2Oконц.) = Vконечного р-ра * w(HClконечн.) / w(HClконц.) = 1000мл * 5%/25% = 200мл


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 13:57 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
или с учетом плотностей
25% ρ=0,91
5% ρ=0,98
V(NH3*H2O) = 1000 * 5 * 0,98 / 25 * 0,91 = 215,38мл
ну и воды 784,62мл


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 14:10 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
и еще до меня никак не доходит как получилась эта формула V = m / w*ρ. Объясните, пожалуйста


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Какой объем необходимо взять?
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 17:56 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 сен 2011 18:05
Сообщения: 7
Взяли 0,1 мл раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака, добавили 4.9 мл 0,01 н серной кислоты и написали содержание аммиака 1,0 мкг.
Какой объем надо взять раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака и какой объем надо добавить серной кислоты 0,01 н, чтобы общий объем раствора стал 5 мл с концентрацией 0,4 мкг?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачка
СообщениеДобавлено: 24 ноя 2011 21:33 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 ноя 2011 00:30
Сообщения: 5
Вычислить рН 8,5% раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10^3 кг/м^3


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Какой объем необходимо взять?
СообщениеДобавлено: 25 ноя 2011 01:13 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
Вам понадобятся две формулы:
N = m/MэV
N1V1 = N2V2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка
СообщениеДобавлено: 25 ноя 2011 01:48 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
Paladej писал(а):
Вычислить рН 8,5% раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10^3 кг/м^3

C = 10wp/M
[OH-] = sqrt(Kд*C)
pOH = -lg[OH-]
pH = 14 - pOH

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 25 ноя 2011 12:52 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1656
Откуда: Україна
Elen.Z писал(а):
А нельзя сделать просто вот так?:

V(NH3*H2Oконц.) = Vконечного р-ра * w(HClконечн.) / w(HClконц.) = 1000мл * 5%/25% = 200мл

У вас задание: сделать 5% NH3*H2O
У вас в распоряжении: 25% NH3
И потом, "w(HClконечн.) / w(HClконц.)" тут ни при чём ;)

Elen.Z писал(а):
или с учетом плотностей
25% ρ=0,91
5% ρ=0,98
V(NH3*H2O) = 1000 * 5 * 0,98 / 25 * 0,91 = 215,38мл
ну и воды 784,62мл

А это вышло уже без учёта плотностей.

Elen.Z писал(а):
и еще до меня никак не доходит как получилась эта формула V = m / w*ρ. Объясните, пожалуйста

V (раствора) = m (раствора) / ρ (раствора),
m (раствора) = m (вещества) / w (вещества)
V (раствора) = m (вещества) / [w (вещества)*ρ (раствора)]


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Приготовление растворов
СообщениеДобавлено: 25 ноя 2011 13:20 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 19 ноя 2011 14:53
Сообщения: 18
Вася Химикат писал(а):
И потом, "w(HClконечн.) / w(HClконц.)" тут ни при чём ;)


Я опечаталась :)
Спасибо за разъяснения


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Вычислить осмотическое давление водных растворов неэлектроли
СообщениеДобавлено: 27 ноя 2011 20:55 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 ноя 2011 20:52
Сообщения: 10
Неэлектролит-сахар
Содержание-68,4г
Объем раствора-3л
Температура-17
C12H22O11
С решением,если не трудно х)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Вычислить осмотическое давление водных растворов неэлект
СообщениеДобавлено: 28 ноя 2011 00:44 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
судомеханик писал(а):
Неэлектролит-сахар
Содержание-68,4г
Объем раствора-3л
Температура-17
C12H22O11
С решением,если не трудно х)

P = cRT = mRT/MV = 68,4*8,31*(273+17)/342*3 = 164837/1026 = 160,66 Па

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: закон распределения
СообщениеДобавлено: 28 ноя 2011 21:50 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 28 ноя 2011 21:42
Сообщения: 10
Помогите пожалуйста решить задачу.
Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87.Сколько эфира нужно добавить к 100 мл водного раствора, чтобы извлечь половину кислоты?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: закон распределения
СообщениеДобавлено: 29 ноя 2011 01:36 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11734
Откуда: г. Волгоград
irezedar писал(а):
Помогите пожалуйста решить задачу.
Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87.Сколько эфира нужно добавить к 100 мл водного раствора, чтобы извлечь половину кислоты?

Вложение:
29112011(001).jpg
29112011(001).jpg [ 105.14 Кб | Просмотров: 9415 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя да
СообщениеДобавлено: 29 ноя 2011 16:38 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 ноя 2011 20:52
Сообщения: 10
Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя данные
Растваренное вещество.Название-Спирт
Растваренное вещество.Масса,г-6,55
Растворитель.Название-Вода
Растворитель.Масса,г-500
Дельта t-
Температура замерзания раствора- -0.53 по Цельсию
С решением,если не трудно :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 432 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ... 22  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 3


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group