Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи на РАСТВОРЫ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4830 |
Page 5 of 23 |
Author: | Вася Химикат [ 23 Nov 2011 00:09 ] |
Post subject: | Re: Приготовление растворов |
Elen.Z wrote: необходимо 3,65г HCl растворить в воде 50г NH3*H2O растворить Ну с оглядкой на практику: они ведь в лабораториях, как правило, не в чистом виде присутствуют, а в виде концентрированных растворов (~39% и ниже для НСl и ~25% для NH3), к которым прилагаются набор ареометров и таблица плотностей |
Author: | Elen.Z [ 23 Nov 2011 17:25 ] |
Post subject: | Re: Приготовление растворов |
Спасибо! Так будет правильно?: 1)0,1M HCl Приготовим 1л 0,1 р-ра HCl из концентрированной соляной кислоты, содержащей 38% HCl (ρ = 1,19 г/см3) m(HCl) = C(HCl)*M(HCl)*Vр-ра = 0,1*36,5*1 = 3,65 г 38 г HCl содержится в 100 г раствора 3,65 г содержится в x г раствора х = 9,61 г Найдем нужный объем конц. соляной кислоты: V = m/ρ = 9,61/1,19 = 8,08 мл Ответ: необходимо отмерить 8,08 мл конц.HCl и разбавить водой до 1 л 2) 5% NH3*H2O Готовим 1л 5% р-ра NH3*H2O из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH3*H2O (ρ = 0,91 г/см3) m(NH3*H2O) = mр-ра * w(NH3*H2O)%/100% = 50 г 25 г NH3*H2O содержится в 100 г раствора 50 г NH3*H2O содержится в х г раствора х = 200 г Нужный объем конц.аммиачной воды: V = 200/0,91 = 219,78 мл Ответ: необходимо отмерить 219,78 мл конц.NH3*H2O и разбавить водой до 1л |
Author: | Вася Химикат [ 23 Nov 2011 22:21 ] |
Post subject: | Re: Приготовление растворов |
Elen.Z wrote: 38 г HCl содержится в 100 г раствора Это лишнее. Выразив массу раствора с помощью концентрации, совмещаем всё в кучу и, избегая промежуточных округлений, находим, что V = m/(w*p). Получается 8,07, но это не суть важно, так как и молярная масса хлороводорода была взята не абсолютно точно (к примеру, у нас при анализе содержания хлора для него используется атомный вес 35,45 вместо 35,5). Elen.Z wrote: из концентрированной аммиачной воды, содержащей 25% NH3*H2O (ρ = 0,91 г/см3 Ненене, на нормальном аммиаке проценты указываются именно для содержания NH3 То есть, для этого самого гипотетического моногидрата считаете массовую долю в нём аммиака (17/35=...), находите m(NH3) в 50 граммах NH3*H2O, и отсюда уже (по формуле V = m/(w*p)) получаете объём 25% раствора, который надо взять на килограмм приготавливаемого раствора. Отняв от 1000 массу 25% р-ра (V*p), находите количество воды в г (оно же - объём в мл), которым надо раствор разбавить - около 903 мл. |
Author: | Paladej [ 24 Nov 2011 03:11 ] |
Post subject: | ????????????????? |
1)какой объём сероводорода нужно растворить в 1 л. воды чтобы получить раствор рН=5. 2)Сколько мл. раствора едкого натрия рН=14 необходимо для нейтрализации 1 л. раствора соляной кислоты с рН=3. |
Author: | Upsidesium [ 24 Nov 2011 03:38 ] |
Post subject: | Re: ????????????????? |
Paladej wrote: 1)какой объём сероводорода нужно растворить в 1 л. воды чтобы получить раствор рН=5 Ну а по какой ступени??? Сероводородная кислота слабая поэтому необходимо учитывать константу диссоциации (ионизации): pH = -lg[H+] [H+] = sqrt(Kд*Сэл) Cэл = V(H2S)/Vm*V(H2O) Константы диссоциации по первой и второй ступени будут разными. Paladej wrote: 2)Сколько мл. раствора едкого натрия рН=14 необходимо для нейтрализации 1 л. раствора соляной кислоты с рН=3. CNaOH = [OH-] = 100 = 1 моль/л (pOH = 0) CHCl = [H+] = 10-3 = 0,001 моль/л С1V1 = C2V2 |
Author: | Paladej [ 24 Nov 2011 03:49 ] |
Post subject: | Re: ????????????????? |
ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!!!! |
Author: | Elen.Z [ 24 Nov 2011 14:49 ] |
Post subject: | Re: Приготовление растворов |
Cпасибо. Так...про HCl поняла - упростить расчеты Про аммиак уже ничего не понимаю Вчера что-то думала думала. Нужно же просто приготовить из концентрированного раствора раствор с меньшей концентрацией То есть у нас раствор 25%, нужно из него сделать 5% А нельзя сделать просто вот так?: V(NH3*H2Oконц.) = Vконечного р-ра * w(HClконечн.) / w(HClконц.) = 1000мл * 5%/25% = 200мл |
Author: | Elen.Z [ 24 Nov 2011 14:57 ] |
Post subject: | Re: Приготовление растворов |
или с учетом плотностей 25% ρ=0,91 5% ρ=0,98 V(NH3*H2O) = 1000 * 5 * 0,98 / 25 * 0,91 = 215,38мл ну и воды 784,62мл |
Author: | Elen.Z [ 24 Nov 2011 15:10 ] |
Post subject: | Re: Приготовление растворов |
и еще до меня никак не доходит как получилась эта формула V = m / w*ρ. Объясните, пожалуйста |
Author: | komo4ek [ 24 Nov 2011 18:56 ] |
Post subject: | Какой объем необходимо взять? |
Взяли 0,1 мл раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака, добавили 4.9 мл 0,01 н серной кислоты и написали содержание аммиака 1,0 мкг. Какой объем надо взять раствора с концентрацией 10 мкг/мл аммиака и какой объем надо добавить серной кислоты 0,01 н, чтобы общий объем раствора стал 5 мл с концентрацией 0,4 мкг? |
Author: | Paladej [ 24 Nov 2011 22:33 ] |
Post subject: | Задачка |
Вычислить рН 8,5% раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10^3 кг/м^3 |
Author: | Upsidesium [ 25 Nov 2011 02:13 ] |
Post subject: | Re: Какой объем необходимо взять? |
Вам понадобятся две формулы: N = m/MэV N1V1 = N2V2 |
Author: | Upsidesium [ 25 Nov 2011 02:48 ] |
Post subject: | Re: Задачка |
Paladej wrote: Вычислить рН 8,5% раствора аммиака в воде. Плотность раствора 10^3 кг/м^3 C = 10wp/M [OH-] = sqrt(Kд*C) pOH = -lg[OH-] pH = 14 - pOH |
Author: | Вася Химикат [ 25 Nov 2011 13:52 ] |
Post subject: | Re: Приготовление растворов |
Elen.Z wrote: А нельзя сделать просто вот так?: V(NH3*H2Oконц.) = Vконечного р-ра * w(HClконечн.) / w(HClконц.) = 1000мл * 5%/25% = 200мл У вас задание: сделать 5% NH3*H2O У вас в распоряжении: 25% NH3 И потом, "w(HClконечн.) / w(HClконц.)" тут ни при чём Elen.Z wrote: или с учетом плотностей 25% ρ=0,91 5% ρ=0,98 V(NH3*H2O) = 1000 * 5 * 0,98 / 25 * 0,91 = 215,38мл ну и воды 784,62мл А это вышло уже без учёта плотностей. Elen.Z wrote: и еще до меня никак не доходит как получилась эта формула V = m / w*ρ. Объясните, пожалуйста V (раствора) = m (раствора) / ρ (раствора), m (раствора) = m (вещества) / w (вещества) V (раствора) = m (вещества) / [w (вещества)*ρ (раствора)] |
Author: | Elen.Z [ 25 Nov 2011 14:20 ] |
Post subject: | Re: Приготовление растворов |
Вася Химикат wrote: И потом, "w(HClконечн.) / w(HClконц.)" тут ни при чём Я опечаталась Спасибо за разъяснения |
Author: | судомеханик [ 27 Nov 2011 21:55 ] |
Post subject: | Вычислить осмотическое давление водных растворов неэлектроли |
Неэлектролит-сахар Содержание-68,4г Объем раствора-3л Температура-17 C12H22O11 С решением,если не трудно х) |
Author: | Upsidesium [ 28 Nov 2011 01:44 ] |
Post subject: | Re: Вычислить осмотическое давление водных растворов неэлект |
судомеханик wrote: Неэлектролит-сахар Содержание-68,4г Объем раствора-3л Температура-17 C12H22O11 С решением,если не трудно х) P = cRT = mRT/MV = 68,4*8,31*(273+17)/342*3 = 164837/1026 = 160,66 Па |
Author: | irezedar [ 28 Nov 2011 22:50 ] |
Post subject: | закон распределения |
Помогите пожалуйста решить задачу. Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87.Сколько эфира нужно добавить к 100 мл водного раствора, чтобы извлечь половину кислоты? |
Author: | Upsidesium [ 29 Nov 2011 02:36 ] |
Post subject: | Re: закон распределения |
irezedar wrote: Помогите пожалуйста решить задачу. Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и эфиром равен 1,87.Сколько эфира нужно добавить к 100 мл водного раствора, чтобы извлечь половину кислоты? Attachment:
|
Author: | судомеханик [ 29 Nov 2011 17:38 ] |
Post subject: | Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя да |
Вычислить молярную массу растворенного вещества,используя данные Растваренное вещество.Название-Спирт Растваренное вещество.Масса,г-6,55 Растворитель.Название-Вода Растворитель.Масса,г-500 Дельта t- Температура замерзания раствора- -0.53 по Цельсию С решением,если не трудно |
Page 5 of 23 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |