На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1 ... 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 03 Dec 2013 17:42 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Dec 2013 19:34
Posts: 3
Upsidesium wrote:
TitovaKs wrote:
в какую сторону изменится рН 0,1 M NH3 при введении 0,1 моль KCL?

Hint: Нудная задача на ионную силу растворов.

может сможете решить


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Будет ли соблюдаться основной з-н светопоглощения?
PostPosted: 03 Dec 2013 22:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Dec 2013 22:49
Posts: 2
Location: Москва
Доброго времени суток!
При изменении кислотности раствора происходит сдвиг равновесия:
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O. Будет ли при этом соблюдаться основной закон светопоглощения? Ответ необходимо пояснить.
Заранее премного благодарна**)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: по комплесонометрии и редоксиметрии
PostPosted: 13 Dec 2013 17:23 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Dec 2013 16:52
Posts: 1
Можно ли оттитровать Co2+ в присутствии ba2+ раствором ЭДТА ,если Kуст [CoY]2- =1.62*10^16, а Kуст [baY]2- =6.03*10^7 ? Помогите решить...пожалуйста


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: помогите пожалуйста решить!
PostPosted: 14 Dec 2013 22:16 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2013 22:12
Posts: 3
К 50мл 0.1012н. сульфата магния прибавили 25 мл 0,2514н.гидрооксиданатрия и смесь разбавили водой в мерной колбе емкостью 100 мл.Затем 50мл фильтрата оттитровали 0,1046н. хлороводородной кислоты.Сколько миллилитров кислоты израсходовали на титрование?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: помогите пожалуйста решить!
PostPosted: 14 Dec 2013 22:37 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Galina31128 wrote:
К 50мл 0.1012н. сульфата магния прибавили 25 мл 0,2514н.гидрооксиданатрия и смесь разбавили водой в мерной колбе емкостью 100 мл.Затем 50мл фильтрата оттитровали 0,1046н. хлороводородной кислоты.Сколько миллилитров кислоты израсходовали на титрование?

VHCl = (VNaOHNNaOH - VMgSO4NMgSO4)Vаликвоты/VколбыNHCl, л

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: помогите пожалуйста!!
PostPosted: 14 Dec 2013 22:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2013 22:12
Posts: 3
1)навеску 4,856 г KSCN растворили в мерной колбе емкостью 500мл.На титрование 25 мл раствора израсходовано 24,95мл Hg(NO3)2.Определить нормальность,попраавочный коэффициент и титр раствора нитрата ртути 2.
2)В мерной колбе емкостью 250мл растворили 2,0025г технического KBr.К 25 мл раствора прибавили 50мл 0,05560н. HG2(NO3)2.На титрование избытка раствора HG2(NO3)2 израсходовали 25,02мл раствора NaCl(T(NaC)l=0,002922).Вычислить процентное содержание KBr вобразце


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: помогите пожалуйста!!
PostPosted: 14 Dec 2013 23:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2013 22:12
Posts: 3
вычислить процентное содержание H2C2O4 в техническом препарате щавелевой кислоты,если 0,2003г ее оттитровали 29,3мл раствора KMnO4,1 мл которого эквивалентен 0,006023г Fe


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задача по аналитической химии
PostPosted: 17 Dec 2013 17:34 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Mar 2013 23:19
Posts: 3
помогите решить задачу.

навеска хлорида калия KCl в 2,9014г. растворена в мерной колбе на 1000 см3 . На 25 см3 этого раствора расходуется 25,8 см3
AgNO3 . Определить нормальность и титр AgNO2


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 17 Dec 2013 20:31 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
nuta11222 wrote:
помогите решить задачу.
навеска хлорида калия KCl в 2,9014г. растворена в мерной колбе на 1000 см3 . На 25 см3 этого раствора расходуется 25,8 см3
AgNO3 . Определить нормальность и титр AgNO2

N = m/Э*V = 2,9014/74,5 = 0,0389 моль/л
N1V1 = N2V2
N2 = 0,025*0,0389/0,0258 = 0,0377 моль/л
Т = N*Э/1000 = 0,0377*170/1000 = 0,00641 г/мл.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 26 Dec 2013 15:44 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Dec 2013 16:38
Posts: 4
Помогите решить задачу- Для определения концентрации раствора KMnO4 необходимо приготовить 100,00 мл 0,1 н раствора оксалата натрия Na2C2O4. Какую навеску соли Na2C2O4 требуется взять? Составьте уравнение соответствующей реакции.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 26 Dec 2013 19:36 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ведьмочка wrote:
Помогите решить задачу- Для определения концентрации раствора KMnO4 необходимо приготовить 100,00 мл 0,1 н раствора оксалата натрия Na2C2O4. Какую навеску соли Na2C2O4 требуется взять? Составьте уравнение соответствующей реакции.

Для начала узнать хотя бы рН среды (кислая, нейтральная, щелочная). Без нее задача не имеет смысла. ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 27 Dec 2013 15:17 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Dec 2013 16:38
Posts: 4
а где его узнать этот PH среды??? в условии сказано только то -что я написала???


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 27 Dec 2013 18:14 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Ведьмочка wrote:
а где его узнать этот PH среды??? в условии сказано только то -что я написала???

А зачем во втором предложении вопросительные знаки? :)

Ведьмочка wrote:
Для определения концентрации раствора KMnO4 необходимо приготовить 100,00 мл 0,1 н раствора оксалата натрия Na2C2O4. Какую навеску соли Na2C2O4 требуется взять?

Оксалат титруют перманганатом в кислой среде - добавляют избыток H2SO4 (т.е. фактически титруют щавелевую кислоту). При этом степень окисления каждого из двух атомов углерода меняется от +3 до +4:
(+3)C2O42- -2е --> 2(+4)СО2
В полуреакции участвует 2 электрона, отсюда фактор эквивалентности fЭ = 1/2;
МЭ(Na2C2O4) = fЭ * М(Na2C2O4);
m(Na2C2O4) = V * CЭ * МЭ(Na2C2O4)
(V - в литрах).


Top
 Profile  
 
 Post subject: задачка
PostPosted: 30 Dec 2013 13:54 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Dec 2013 13:47
Posts: 3
Помогите пожалуйста с решением задачи:
К 0,5 г смеси, состоящей только из Na2HPO4 и NaH2PO4, добавлено 50 мл 0,1 н раствора NaOH.
Избыток щелочи оттитрован 20,5 мл 0,0905 н раствора HCl по фенолфталеину.
Вычислить массовую долю NaH2PO4.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 03 Jan 2014 11:18 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Dec 2013 13:47
Posts: 3
Помогите пожалуйста с решением задачи:
К 0,5 г смеси, состоящей только из Na2HPO4 и NaH2PO4, добавлено 50 мл 0,1 н раствора NaOH.
Избыток щелочи оттитрован 20,5 мл 0,0905 н раствора HCl по фенолфталеину.
Вычислить массовую долю NaH2PO4.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 03 Jan 2014 12:10 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Юленька_Шпаковская wrote:
Помогите пожалуйста с решением задачи:
К 0,5 г смеси, состоящей только из Na2HPO4 и NaH2PO4, добавлено 50 мл 0,1 н раствора NaOH.
Избыток щелочи оттитрован 20,5 мл 0,0905 н раствора HCl по фенолфталеину.
Вычислить массовую долю NaH2PO4.

N1V1 = N2V2
V1 = 0,0205*0,0905/0,1 = 0,0186 л
[H+] = NV = (0,05 - 0,0186)*0,1 = 0,0031 моль
Смесь солей представляет собой фосфатный буфер, тогда
-lg[H+] = -lgK2 + lg[HPO42-]/[H2PO4-]
-lg[H+] = lg[HPO42-]/[H2PO4-]*K2
lg[HPO42-]/[H2PO4-]*K2 + lg[H+] = 0
lg[HPO42-][H+]/[H2PO4-]*K2 = 0
[HPO42-]/[H2PO4-] = K2/[H+]
Получаем систему уравнений
mNa2HPO4*MэNaH2PO4/mNaH2PO4*MэNa2HPO4 = K2/0,0031
mNa2HPO4 + mNaH2PO4 = 0,5

где К2 - константа диссоциации H3PO4 по 2-й ступени (см. справочник в учебнике/методичке).
Решив систему найдем массы компонентов смеси.
Затем найти массовую долю компонента смеси уже не составит труда.
wNaH2PO4 = mNa2HPO4/mсмеси

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Jan 2014 13:52 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Sep 2013 22:20
Posts: 10
Определите массу навески щавелевой кислоты (H2C2O42H2O), необходимую для приготовления 300 мл 0,6М раствора. Чему равно значение рН раствора и степень диссоциации кислоты? Как изменяется рН, степень диссоциации и константа диссоциации при: а) разбавлении раствора водой до 3 л; б) при добавлении равного объема и эквивалентного количества хлороводородной кислоты?

m = 0.6*0.3*126=22,68г
a=sqrt(Кд/См) =sqrt(5,6*10-2/0,6)=0,3?
[Н+]=а*См=0,3*0,6 =0,18
pH=-lg 0.18 = 0.7? так?
а) Кд и рн не изменитсястепень диссоциации увеличится в 10 раз
б) вот тут подскажите, пожалуйста


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 10 Jan 2014 22:12 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
teakkat wrote:
Определите массу навески щавелевой кислоты (H2C2O42H2O), необходимую для приготовления 300 мл 0,6М раствора. Чему равно значение рН раствора и степень диссоциации кислоты? Как изменяется рН, степень диссоциации и константа диссоциации при: а) разбавлении раствора водой до 3 л; б) при добавлении равного объема и эквивалентного количества хлороводородной кислоты?

teakkat wrote:
m = 0.6*0.3*126=22,68г
a=sqrt(Кд/См) =sqrt(5,6*10-2/0,6)=0,3?
[Н+]=а*См=0,3*0,6 =0,18
pH=-lg 0.18 = 0.7? так?

Тут правильно.
teakkat wrote:
а) Кд и рн не изменитсястепень диссоциации увеличится в 10 раз
б) вот тут подскажите, пожалуйста

А вот тут уже просто не желаете думать. Еще раз внимательно пересчитайте.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: помогите найти ph
PostPosted: 20 Jan 2014 20:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 20 Jan 2014 20:42
Posts: 2
помогите пожалуйста решить задание:
вычислите и рассчитайте значение ph раствора состоящего из 30 мл 0,1 М Na2CO3 и 70 мл 0,1 М NaHCO3.заранее большое спасибо это задание очень важно для меня!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: помогите найти ph
PostPosted: 20 Jan 2014 21:38 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
sklyarovaekaterina1991 wrote:
помогите пожалуйста решить задание:
вычислите и рассчитайте значение ph раствора состоящего из 30 мл 0,1 М Na2CO3 и 70 мл 0,1 М NaHCO3.заранее большое спасибо это задание очень важно для меня!!!

[СО32-] = 0,03*0,1/0,1 = 0,03 М
[HСО3-] = 0,07*0,1/0,1 = 0,07 M
рН = рK2 + lg[СО32-]/[HСО3-]
где K2 - константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени.
-----
:!:
Студенты часто создают себе проблемы там, где их нет. Зато видели бы Вы какие шикарные у них хвосты от этого вырастают. (с)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1 ... 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 64 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group