На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1 ... 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 25 Mar 2014 21:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
qwaka wrote:
Вообщем писал сегондян задания, попались другие. Вроде написал, но потом скажут результаты и если что-то неправильно нужно будет переделать. Посмотрите, пожалуйста, задания, чтобы я был готов в случае чего. Спасибо. В скобках написал ответы, которые запомнил.


1. Имеется 0,1046н HCl. Определить молярность Т(HCl) и T(HCl/CaO)
T(HCl) = N(HCl)*Э(HCl)/1000 = 0.0038
T(HCl/CaO) = T(HCl)*Э(CaO)/Э(HCl) = 0.0029 ЭСаО*NHCl/1000 = 28*0,1046/1000 = 0,0041 г/мл
Cm = N(HCl)/z*v = 0.1046/1 = 0.1046
2. Сколько мл соляной кислоты (р=1,198) необходимо для приготовления 1,0л 0,1н раствора?
mHCl = 36,5*1,0*0,1 = 3,65 г
V = m/p = 3,047 мл

3. Навеску 0,6г H2C2O4 растворили в мерной колбе ёмкостью 100мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходывали 18,34 мл NaOH. Определить нормальность раствора NaOH и его титр по H2C2O4
NNaOH = mH2C2O4Vаликвоты/M1/zH2C2O4VNaOHVколбы
TNaOH/H2C2O4 = M1/zH2C2O4NNaOH/1000

4.Сколько воды нужно прибавить к 150 мл 46% раствора HNO3 чтобы превратить его в 10%. (690 получилось) (решил пропорцией 150/10 = х/46 - правильно ли это?)
690 мл - объем полученного 10% раствора. А добавить нужно 690 - 150 = 540 мл воды.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 25 Mar 2014 22:23 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Mar 2014 22:13
Posts: 7
В первой задачке с вашими исправлениями ответ получается такой же как у меня :) Спасибо вам огромное!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 25 Mar 2014 22:47 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
RipNik wrote:
Помогите пожалуйста. Заранее благодарен.
2. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащего 5 г ZnCl2 в 100 г раствора (р = 1 г/мл).
17. Для оттока раневого содержимого наружно используют 3%, 5% или 10%-ные растворы хлорида натрия. Вычислите, сколько мл воды нужно добавить к 50 г 20%-ного раствора хлорида натрия для получения 3%-ного, 5%-ного и 10%-ного растворов NaCl.
30. Сколько граммов CuSO4*5H2O надо взять, чтобы приготовить 1,5л 0,03 н раствора в пересчете на безводную соль?
44. а) Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием 30 мл 0,05 моль/л раствора аммиака и 170 мл воды.
б) Рассчитайте рН раствора натрия ацетата, содержащего 0,05 г/мл соли. Напишите уравнение гидролиза натрия ацетата в ионном виде.
92. Рассчитайте молярную концентрацию ионов кальция и фторид-ионов в насыщенном растворе кальция фторида. (Ic = 0)

96. Будет ли выпадать осадок кальция оксалата при смешивании равных объемов растворов кальция нитрата и натрия оксалата, если их исходные концентрации составляют 1,0•10–4 моль/л? (Ic = 0)

114. Как изменится растворимость кадмия карбоната, если к его насыщенному водному раствору прибавить кадмия хлорида до концентрации 5,0•10–3 моль/л? Задачу решить с учетом ионной силы.

141. Вычислите ЭДС гальванического элемента:
Al|Al3+ (0,05M)||Ag+ (0,03M)|Ag

177. Подберите реагент для обнаружения ионов аммония:
А. калия дихромат;
В. реактив Несслера;
С. натрия гидрофосфат;
Д. цинкуранилацетат;
Е. калия гексагидроксостибат.
Напишите уравнение соответствующей реакции.

198. Предложите схему анализа смеси анионов. Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения выделенного иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.
SO32- B4O72- S2-

Attachment:
Image0012.JPG
Image0012.JPG [ 817.91 KiB | Viewed 20395 times ]
Attachment:
Image0013.JPG
Image0013.JPG [ 694.34 KiB | Viewed 20395 times ]
Attachment:
Image0014.JPG
Image0014.JPG [ 795.32 KiB | Viewed 20395 times ]
Attachment:
Image0015.JPG
Image0015.JPG [ 750.42 KiB | Viewed 20395 times ]
Attachment:
Image0016.JPG
Image0016.JPG [ 896.55 KiB | Viewed 20395 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 26 Mar 2014 06:10 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2014 20:52
Posts: 14
помогите с задачками
1. рассчитайте pH и pOH для водного раствора азотной кислоты с концентрацией 0,01 моль\л без учета ионной силы раствора
2.вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия.
3.какая масса буры na2b4o7*10h2o необходима для приготовления 250 мл раствора, используемого для стандартизации раствора соляной кислоты с молярной концентрации эквивалента 0,1 моль\л
4. рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 26 Mar 2014 12:50 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Mar 2014 12:49
Posts: 1
Сколько граммов хлорида аммония нужно добавить к 50мл раствора хлорида магния концентрации 0.05 моль/л и аммиака концентрации 0.10 моль/л, чтобы не выпал осадок гидроксида магния? Изменением объёма раствора в результате добавления соли можно пренебречь.

Помогите пожалуйста, буду благодарен


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 26 Mar 2014 20:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Mar 2014 22:13
Posts: 7
Upsidesium wrote:
qwaka wrote:
3. Навеску 0,6г H2C2O4 растворили в мерной колбе ёмкостью 100мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходывали 18,34 мл NaOH. Определить нормальность раствора NaOH и его титр по H2C2O4
NNaOH = mH2C2O4Vаликвоты/M1/zH2C2O4VNaOHVколбы
TNaOH/H2C2O4 = M1/zH2C2O4NNaOH/1000



а вот здесь под mH2C2O4 подразумевается 0,6г? я правильно понимаю?
получается: N(NaOH) = 0,6*20/45*18,34*100 = 0,0001454
но получается какое то странно маленькое число, по-моему, я что то напутал


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 27 Mar 2014 19:14 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
qwaka wrote:
но получается какое то странно маленькое число, по-моему, я что то напутал

Миллилитры нужно перевести в литры.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 28 Mar 2014 14:15 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2014 18:55
Posts: 16
помогите решить задачу... какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией с1(HCl)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl)=0,1моль/л? заранее спасибо


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 28 Mar 2014 17:05 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
new-fiera wrote:
помогите решить задачу... какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией с1(HCl)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl)=0,1моль/л? заранее спасибо

V1 = с2V2/с1 = 0,1*0,1/10,97 = 0,00091 л = 0,91 мл

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 28 Mar 2014 18:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2014 18:55
Posts: 16
безграничное спасибо) выручаете)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 30 Mar 2014 21:40 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2014 18:55
Posts: 16
уважаемые химики, помогите Рассчитать ph водного раствора 2,3% LiOH.... пожалуйста.

рН = 14 + lg0,96 = 13,98

объясните пожалуйста откуда 0,96 взялось... заранее спасибо


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 31 Mar 2014 18:36 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Mar 2014 22:13
Posts: 7
Помогите еще с задачками пжл:
1.В воде растворили 28,00г КОН и 40,20г NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора
2.Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см. Вычислить нормальность полученного раствора
3.Сколько граммов KCl содержится в 250мл. раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 17 мл. 0,05252н раствора Hg(NO3)2?
4.Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO3 плотностью 1,405 г/см, чтобы получить HNO3 плотностью 1,193 г/см


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 31 Mar 2014 20:50 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
qwaka wrote:
Помогите еще с задачками пжл:
1.В воде растворили 28,00г КОН и 40,20г NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора
2.Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см. Вычислить нормальность полученного раствора
3.Сколько граммов KCl содержится в 250мл. раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 17 мл. 0,05252н раствора Hg(NO3)2?
4.Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO3 плотностью 1,405 г/см, чтобы получить HNO3 плотностью 1,193 г/см

1) Нужна плотность раствора.
2) N = V1p/MэV2
3) N1V1 = N2V2
m/Mэ = N1V0
4) Правило креста
1,405 --- 0,193 - 1
----- \ - /
---- 1,193
---- / -- \
1,000 --- 0,212 - x
--------- 0,405 - y
0,193/0,212 = 1/x
0,193/0,405 = 1/y
x = 1,1 л - нужно добавить воды
у = 2,1 л - объем полученного раствора.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 04 Apr 2014 17:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2014 20:52
Posts: 14
помогите с задачей
вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 04 Apr 2014 19:53 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Виктория2001 wrote:
помогите с задачей
вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия.

I = 0,5*(0,05*2*32 + 0,05*3*22) = 0,75

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Apr 2014 15:52 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2014 20:52
Posts: 14
Помогите с задачками
какая масса буры na2b4o7*10h2o необходима для приготовления 250 мл раствора, используемого для стандартизации раствора соляной кислоты с молярной концентрации эквивалента 0,1 моль\л?
рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Apr 2014 16:09 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Виктория2001 wrote:
рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л?

ПР = [Pb2+]3*[PO43-]2
C = 1,5*10-9 моль/л
[Pb2+] = 3*C = 4,5*10-9 моль/л
[PO43-] = 2*C = 3,0*10-9 моль/л
ПР = 8,2*10-43
(на самом деле 1*10-54 :bs7: , тогда
(3*C)3*(2*C)2 = 10-54 и C = 6,3*10-12 моль/л)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 10 Apr 2014 17:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2014 20:52
Posts: 14
образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 10 Apr 2014 19:52 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Виктория2001 wrote:
образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI?

ИП = [Ag+][I-] = 0,1*0,1 = 0,01 = 10-2
ПР = 8,3*10-17
ИП > ПР
Осадок образуется.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 10 Apr 2014 20:57 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2014 20:52
Posts: 14
Upsidesium wrote:
Виктория2001 wrote:
образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI?

ИП = [Ag+][I-] = 0,1*0,1 = 0,01 = 10-2
ПР = 8,3*10-17
ИП > ПР
Осадок образуется.

спасибо. только одно непонятно. почему в решении не было использовано 0,2 и откуда взялось 0,1?


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1 ... 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 65 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group