Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831
Страница 1 из 16

Автор:  hisana [ 20 май 2011 08:50 ]
Заголовок сообщения:  Задачи по аналитической химии

Пожалуйста, помогите решить.
Сколько процентов СаО содержится в известняке, если из навески его в 0,5 г был осаждён оксолат кальция, на титрование которого израсходовано 32,05 мл раствора КМnО4 с титром по железу 0,00600г/мл?

Автор:  Upsidesium [ 20 май 2011 10:25 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачи по аналитической химии

T(KMnO4/Fe) = ЭFe*N(KMnO4)/1000
N(KMnO4) = 6/56 = 0,107 H
m1/Э1 = N2*V2
m1 = Э1*N2*V2 = 0,03205*0,107*83 = 0,2846 г
w = 0,2846/0,5 = 0,5693 (56,93%)

Неужели так сложно. Когда учить будем :?:

Автор:  Вася Химикат [ 20 май 2011 13:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачи по аналитической химии

Небольшая поправка: в кратком решении вместо числа 83 лучше взять молярную массу эквивалента CaO (благо, "обменный" фактор эквивалентности у CaO и "окислительный" фактор H2C2O4 совпадают):
0,03205*0,107*28=0,0960
w=19,2%

Автор:  Upsidesium [ 21 май 2011 18:34 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачи по аналитической химии

Вася Химикат писал(а):
Небольшая поправка: в кратком решении вместо числа 83 лучше взять молярную массу эквивалента CaO (благо, "обменный" фактор эквивалентности у CaO и "окислительный" фактор H2C2O4 совпадают):
0,03205*0,107*28=0,0960
w=19,2%

Вот это меня проперло. Теперь вот интересно, а что же я имел ввиду под числом 83?
Р.S. Утро вечера мудренее. Но из каждого правила существует исключение.

Автор:  hisana [ 22 май 2011 17:55 ]
Заголовок сообщения:  Re: Задачи по аналитической химии

Большое спасибо за помощь! Очень вам благодарна! Выручили.

Автор:  hisana [ 24 окт 2011 09:48 ]
Заголовок сообщения:  Аналитическая химия

Пжалуйста! Помогите решить.
1) Рассчитайте, сколько мкг хрома соответствует 1 микрокулону электричества при титровании K2Cr2O7 электрогенерированными ионами Fe (||).
2) Рассчитать условную чувствительность спектрофотометрического определения меди с пиридил азонафтолом при 550 нм. Молярные коэффициент светопоглощения комплекса и реагента при550 нм равны соответственно 4,5*10(4) и 4*10(2). Минимальное значение оптической плотности, регестрируемое прибором, равно 0,005. Состав комплекса 1:1.

Автор:  Lisa344 [ 24 окт 2011 22:01 ]
Заголовок сообщения:  Титрование раствором хлороводородной кислоты

Помогите пожалуйста решить!

Раствор, в котором может находиться одно из веществ: NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или одна из смесей: NaOH + Na2CO3, Na2CO3 + NaHCO3, титруется раствором хлороводородной кислоты с индикатором фенолфталеином. Объём раствора кислоты, израсходованной на титрование с этим индикатором, V1 = 6,00 мл. Затем к обесцвеченному раствору добавляют индикатор метиловый оранжевый, объём раствора кислоты, израсходованной на титрование только с этим индикатором , V2 = 15,00 мл. Какое вещество или какая смесь титруются? Какой объём кислоты расходуется на реакцию с определяемым веществом или с каждым компонентом смеси? Найдите массу каждого компонента в смеси или массу отдельного вещества в каждом случае,если эквивалентная концетрация кислоты равна 1 моль/л.

Автор:  Upsidesium [ 25 окт 2011 02:11 ]
Заголовок сообщения:  Re: Титрование раствором хлороводородной кислоты

С фенолфталеином из солей окраску даст только Na2CO3. Т.е. сначала титруется карбонат (возможно со щелочью), а затем (с метиловым красным) гидрокарбонат.

Автор:  Lisa344 [ 25 окт 2011 19:35 ]
Заголовок сообщения:  Re: Титрование раствором хлороводородной кислоты

Спасибо огромное! Выручили)))

Автор:  Upsidesium [ 25 окт 2011 22:47 ]
Заголовок сообщения:  Re: Аналитическая химия

1) Cr2O72- +6e- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O
n(1/6K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)It/n*F*M(1/6K2Cr2O7)
I = q/t
M(1/6K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)/n
n(1/6K2Cr2O7) = q/F = q/96500
n(K2Cr2O7) = 6q/96500
n(Cr6+) = 2n(K2Cr2O7) = 12q/96500 (q = 0,001 Кл)
m(Cr6+) = n(Cr6+)*M

Автор:  Ольга Сергеевна [ 02 ноя 2011 17:24 ]
Заголовок сообщения:  Нужна помощь

В 100 мл воды растворили 0,5614г. смеси вещества содержащей железа (III).На титрование 25 мл раствора израсходовано в среднем 3,48 мл 0,0506 н раствора комплексона III.определите содержание железа в смеси

Автор:  Upsidesium [ 03 ноя 2011 00:33 ]
Заголовок сообщения:  Re: Нужна помощь

А чем это решение не понравилось?
Цитата:
gFe3+ = ЭFe3+*Vт*Nт*Vк/1000*Va
ЭFe3+ - эквивалент Fe3+
Vт - объем титранта
Nт - концентрация титранта
Vк - объем раствора (колбы для разведения)
Va - объем аликвоты.

Автор:  Ольга Сергеевна [ 09 ноя 2011 19:33 ]
Заголовок сообщения:  Помогите пожалуйста,очень надо :)

1)BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью,а HgCl2 почти не диссоциирует. объяснить это различие в свойствах солей. каким методом количественного анализа можно определить массу хлорида ртути в растворах.

2)Можно ли методом перманганатометрии определить содержание ионов Ca в крови, если да, то как и какой метод количественного анализа использовать лучше.

Автор:  Upsidesium [ 09 ноя 2011 22:30 ]
Заголовок сообщения:  Re: Помогите пожалуйста,очень надо :)

Ольга Сергеевна писал(а):
1)BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью,а HgCl2 почти не диссоциирует. объяснить это различие в свойствах солей. каким методом количественного анализа можно определить массу хлорида ртути в растворах.

2)Можно ли методом перманганатометрии определить содержание ионов Ca в крови, если да, то как и какой метод количественного анализа использовать лучше.


1)
Вложение:
Ртуть окисная Hg2.doc [88.5 Кб]
Скачиваний: 821

2) Сначала проводят реакцию с оксалатом аммония (NН4)2С2О4. К 5-6 каплям раствора соли
кальция приливают 5-6 капель раствора реактива. Наблюдается выпадение белого мелкокристаллического осадка кальция оксалата.
Осадок отделяют и определяют перманганатометрическим методом.

Автор:  sarik [ 25 ноя 2011 22:05 ]
Заголовок сообщения:  Нормальность титр

Помогите пожалуйста!!!
Задача1. Вычислить нормальность раствора, если T(HCl/KOH)=0,01353
Задача2. Найти нормальность, молярность H2SO4 и T(H2SO4/CaO), если T(H2SO4)=0,004852
Задача3. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaoH израсходовали 19,50 мл кислоты.

Автор:  sarik [ 27 ноя 2011 01:41 ]
Заголовок сообщения:  Аналитика

1) Определить процентное содержание Ag в сплаве, если после растворения навески 0,2000 г на титрование израсходовано 39,60 мл раствора, содержащего 0,4103 г KSCN в 100 мл.
2)Кальций осадили в виде CaC2O4*H2O осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной H2SO4. Образовавшуюся кислоту H2C2O4 оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4 с титром по CaO 0,01752. Сколько граммов кальция содержалось в пробе?
3)К 40,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KI и выделившийся I2 оттитровал 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 по меди.
п.с.(задачи взяты из "сборник вопросов и задач по а/х" под ред. В.П. Васильева)

Автор:  Upsidesium [ 27 ноя 2011 15:01 ]
Заголовок сообщения:  Re: Аналитика

Ах аналитика :)
Вложение:
Image0010.JPG
Image0010.JPG [ 874.5 Кб | Просмотров: 19228 ]

Автор:  sarik [ 27 ноя 2011 16:11 ]
Заголовок сообщения:  Re: Аналитика

спасибо большое!!! :ah:

Автор:  Upsidesium [ 27 ноя 2011 16:13 ]
Заголовок сообщения:  Re: Нормальность титр

sarik писал(а):
Помогите пожалуйста!!!
Задача1. Вычислить нормальность раствора, если T(HCl/KOH)=0,01353
Задача2. Найти нормальность, молярность H2SO4 и T(H2SO4/CaO), если T(H2SO4)=0,004852
Задача3. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaoH израсходовали 19,50 мл кислоты.

1) 0,01353 = Э(КОН)*N(HCl)/1000
N(HCl) = 13,53/56 = 0,24 H

2) N(H2SO4) = 1000*T/Mэ = 4,852/49 = 0,099 Н
С(H2SO4) = 1/2*N(H2SO4) = 0,0495 М
T(H2SO4/CaO) = Э(CaO)*N(H2SO4)/1000 = 28*0,099/1000 = 0,002772 г/мл

3) m(NaOH) = 0,5341*0,92 = 0,4914 г
0,4914/40 = N*0,1
NNaOH = 0,123 моль/л
N1V1 = N2V2
N(HCl) = 0,123*0,015/0,0195 = 0,09 моль/л
Как находить титр раствора и титр раствора по веществу Вы уже знаете из 1 и 2 задач.

Автор:  elenna [ 30 ноя 2011 21:54 ]
Заголовок сообщения:  задача по аналитической химии

помогите пож. решить задачку-------сколько граммов КМпO4 надо взять ,чтобы приготовить 1,5 литра 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде?

Страница 1 из 16 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/