Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831		 Page 9 of 17
Author:  O'Bu [ 12 Feb 2014 09:09 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Ирина_1990 wrote:
Какая масса кобальта (г/дм3) останется в растворе, если через колонку, заполненную 5 г катионита, пропустили 250 см3 раствора CoSO4 с концентрацией 0,05 моль/дм3. Полная динамическая емкость в условиях разделения равна 1,6 ммоль/г.
Ну, если пренебречь некоторыми тонкими эффектами...
Колонка всего может поглотить 5 г * 1,6 ммоль/г = 8 ммоль.
В растворе содержалось 50 ммоль/л * 0,25 л = 12,5 ммоль.
Осталось после поглощения 12,5 - 8 = 4,5 ммоль.
Концентрация 4,5 ммоль/0,25 л = 18 ммоль/л
Пересчитываем в граммы 18 ммоль/л * 59 г/моль = 1062 мг/л = 1,1 г/л (а то ваши типа аналитики со значащими цифрами в условии обращаются так, что они должны в ужасе разбежаться в разные стороны).
Author:  Ирина_1990 [ 12 Feb 2014 10:31 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
:-)
Спасибо! Все просто... вроде... 8-О
Author:  RipNik [ 13 Feb 2014 16:03 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Помогите пожалуйста.
Задания обведенные кружком.
Заранее благодарен.

Attachments:
ZSHmC88R114.jpg
ZSHmC88R114.jpg [ 220.75 KiB | Viewed 12572 times ]
TgBJYWSi_M8.jpg
TgBJYWSi_M8.jpg [ 177.9 KiB | Viewed 12572 times ]
Smo9q9xoc4g.jpg
Smo9q9xoc4g.jpg [ 369.34 KiB | Viewed 12572 times ]
Lqn9Qam2df4.jpg
Lqn9Qam2df4.jpg [ 278.29 KiB | Viewed 12572 times ]
h_z_Ume-Nlw.jpg
h_z_Ume-Nlw.jpg [ 262.52 KiB | Viewed 12572 times ]
dVUUoZfsP1o.jpg
dVUUoZfsP1o.jpg [ 72.5 KiB | Viewed 12572 times ]
C2t1LwzdSJI.jpg
C2t1LwzdSJI.jpg [ 228.38 KiB | Viewed 12572 times ]
6CGEmRRptQE.jpg
6CGEmRRptQE.jpg [ 180.15 KiB | Viewed 12572 times ]
2q-nlkLwJDg.jpg
2q-nlkLwJDg.jpg [ 662.42 KiB | Viewed 12572 times ]
Author:  Upsidesium [ 14 Feb 2014 22:50 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
RipNik wrote:
Помогите пожалуйста.Задания обведенные кружком.Заранее благодарен.

Attachment:
Image0001.JPG
Image0001.JPG [ 1.63 MiB | Viewed 12558 times ]

Attachment:
Image0002.JPG
Image0002.JPG [ 1.16 MiB | Viewed 12558 times ]

Attachment:
Image0003.JPG
Image0003.JPG [ 1.35 MiB | Viewed 12558 times ]

Attachment:
Image0004.JPG
Image0004.JPG [ 642.53 KiB | Viewed 12557 times ]

Attachment:
Image0005.JPG
Image0005.JPG [ 671.68 KiB | Viewed 12557 times ]
Author:  glitsonen [ 16 Feb 2014 17:01 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Объясните (поправте) несколько моментов, пожалуйста. Запуталась с формулами. Может я вообще не в ту сторону иду :
1) в лабораторной вначале идёт стандартизация раствора тиосульфата натрия. вначале, дихромат калия растворяют в воде, добавляют серную к-ту, держат в темноте, после чего добавляют воду и титруют тиосульфатом.
реакции:
1)K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2
Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e− = 2Cr(3+) + 7H2O
2I− − 2e− = I2

2)I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4
2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I-
надо узнать концентрацию тиосульфата натрия и тут у меня только предположения, ведь из данных будут иметься только объём тиосульфата и масса дихромата калия:
Т(Na2S2O3/K2Cr2O7)=0.1*m(K2Cr2O7) / V(общ.Na2S2O3) г/мл
C(Na2S2O3)=Т(Na2S2O3/K2Cr2O7) * 1000 /M(1/6K2Cr2O7)

2) далее идёт стандартизация раствора йода. к йоду добавляют серную к-ту и воду и начинают титровать тиосульфатом.
я так понимаю, что серную к-ту не надо включать в уравнение реакции(?) и получается:
I2 + Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4
2S2O3(2-) + I2 → S4O62- + 2I-
и надо узнать концентрацию йода, из данных, получается, имеем объём йода и тиосульфата:
2*C(I2)*V(I2)=1*C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)

С(I2)=1*C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3) / 2*V(I2)

3) определение аскорбиновой к-ты. к 10 мл раствора добавляем серную к-ту, затем йод и титруем тиосульфатом.
Уравнение:
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I- + 2H+
надо узнать массу аскорбиновой к-ты и тут даже предположений нету.. из данных в процессе титрования можно получить объём тиосульфата, а еще будет масса аскорбиновой к-ты образца, которую узнаем путём отнятия пустой колбы от наполненной после взвешивания, еще будет концентрация тиосульфата (вычислили в 1):
m(C6H8O6)=1/2 C(Na2S2O3)*V(I2)*M(C6H8O6)*V(колб.)/V(п)
Author:  Upsidesium [ 16 Feb 2014 19:05 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
glitsonen wrote:
вначале, дихромат калия растворяют в воде, добавляют серную к-ту, держат в темноте...

NK2Cr2O7 = mK2Cr2O7/MэK2Cr2O7Vр-ра
MэK2Cr2O7 = MK2Cr2O7/6
glitsonen wrote:
после чего добавляют воду и титруют тиосульфатом...

NNa2S2O3 = NK2Cr2O7VK2Cr2O7/VNa2S2O3
ТNa2S2O3/K2Cr2O7 = MэK2Cr2O7NNa2S2O3/1000, г/мл
glitsonen wrote:
далее идёт стандартизация раствора йода...

NI2 = NNa2S2O3VNa2S2O3/VI2
glitsonen wrote:
определение аскорбиновой к-ты...

NC6H8O6 = NNa2S2O3VNa2S2O3/VC6H8O6
TC6H8O6 = MэC6H8O6NC6H8O6/1000, г/мл
MэC6H8O6 = MC6H8O6/2
mC6H8O6 = TC6H8O6VC6H8O6
w,%C6H8O6 = mC6H8O6100%/mнавески
------------------------
Upd: А можно и так: :aq:
mC6H8O6 = [(VI2NI2 - NNa2S2O3VNa2S2O3)MэC6H8O6Vколбы]/Vаликвоты1000
Author:  RipNik [ 16 Feb 2014 19:13 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Upsidesium, большое спасибо.
Author:  glitsonen [ 16 Feb 2014 20:05 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Upsidesium, спасибо за ответ!
Получается совсем-совсем всё мимо? :confused:
Можете еще ответить на пару вопросов, пожалуйста?
Вначале тогда вычисляется Мэ (MэK2Cr2O7 = MK2Cr2O7/6), Мэ можно обозначить как M(1/6K2Cr2O7)?

NK2Cr2O7 = mK2Cr2O7/MэK2Cr2O7Vр-ра


N-нормальность или имеется в виду как концентрация? Vр-ра имеется в виду объём тиосульфата?

стандартизация раствора йода
NI2 = NNa2S2O3VNa2S2O3/VI2
коэффициенты совсем никакой роли не играют?

определение аскорбиновой к-ты
NC6H8O6 = NNa2S2O3VNa2S2O3/VC6H8O6
VC6H8O6 - имеется в виду 10 мл?

TC6H8O6 = MэC6H8O6NC6H8O6/1000, г/мл
MэC6H8O6 = MC6H8O6/2
2-ку берем исходя их уравнения?
Author:  Upsidesium [ 16 Feb 2014 20:30 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
glitsonen wrote:
Вначале тогда вычисляется Мэ (MэK2Cr2O7 = MK2Cr2O7/6), Мэ можно обозначить как M(1/6K2Cr2O7)?
Да
glitsonen wrote:
N-нормальность или имеется в виду как концентрация?

Это в общем-то одно и то же.
glitsonen wrote:
Vр-ра имеется в виду объём тиосульфата?

Бихромата.
glitsonen wrote:
стандартизация раствора йодаNI2 = NNa2S2O3VNa2S2O3/VI2 коэффициенты совсем никакой роли не играют?
Если нам известна нормальность тиосульфата. Зачем нам еще какие-то коэффициенты.
glitsonen wrote:
определение аскорбиновой к-тыNC6H8O6 = NNa2S2O3VNa2S2O3/VC6H8O6VC6H8O6 - имеется в виду 10 мл?
Да. Если вся навеска была растворена в этом объеме.
glitsonen wrote:
TC6H8O6 = MэC6H8O6NC6H8O6/1000, г/млMэC6H8O6 = MC6H8O6/22-ку берем исходя их уравнения?

Аз есьм.
Author:  Aleks314 [ 16 Feb 2014 20:43 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Пожалуйста, помогите решить...Сколько граммов ZnSO4*7H2O нужно для приготовления 200мл 0.5 нормального раствора за Zn?
Author:  glitsonen [ 16 Feb 2014 21:10 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Upsidesium, для меня потихоньку начинает открываться Америка))

Простите, не могли бы вы подсказать тогда как найти этот объем бихромата? Известна только навеска, которую растворяют в 20-25 мл воды, после чего добавляют 5 мл йодида калия, 5 мл серной к-ты, а после темноты добавляют еще 40-50 мл воды.

и насчет аскорбиновой к-ты, там анализируемый раствор в колбе даётся (взвешиваем, выливаем, взвешиваем колбу, отнимаем разность), который после выливания в другую колбу, заполняем водой до отметки. и тогда с помощью пипетки Мора берётся 10 мл раствора, к которой добавляют 5 мл серной к-ты, 20 мл йода и 20 мл воды.
Author:  Upsidesium [ 16 Feb 2014 21:35 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
glitsonen wrote:
Простите, не могли бы вы подсказать тогда как найти этот объем бихромата?

Элементарно. Смотрите в методичку там должно быть указано: В колбу для титрования пипеткой Мора вносят ... мл приготовленного р-ра бихромата... ;)
glitsonen wrote:
и насчет аскорбиновой к-ты, там анализируемый раствор в колбе даётся (взвешиваем, выливаем, взвешиваем колбу, отнимаем разность), который после выливания в другую колбу, заполняем водой до отметки. и тогда с помощью пипетки Мора берётся 10 мл раствора, к которой добавляют 5 мл серной к-ты, 20 мл йода и 20 мл воды.

Тогда юзайте эту формулу
mC6H8O6 = [(VI2NI2 - NNa2S2O3VNa2S2O3)MэC6H8O6Vколбы]/Vаликвоты1000
Vаликвоты = 10 мл
Author:  Upsidesium [ 16 Feb 2014 21:40 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Aleks314 wrote:
Пожалуйста, помогите решить...Сколько граммов ZnSO4*7H2O нужно для приготовления 200мл 0.5 нормального раствора за Zn?

mZnSO4/0,5MZnSO4 = NV (объем в литрах!)
mZnSO4*7H2O = mZnSO4MZnSO4*7H2O/MZnSO4
Author:  glitsonen [ 16 Feb 2014 21:55 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Upsidesium, к сожалению, там про пипетку Мора ни слова. По описанию, навеску растворяют в 20-25 мл воды, добавляют 5 мл йодида калия, 5 мл серной к-ты, после темноты добавляют 40-50 мл воды и "энергично помешивая" медленно титруют тиосульфатом натрия (такое вообще возможно?).

Может можно взять те самые 20-25 мл воды, которыми разбавляют навеску?
Author:  Aleks314 [ 16 Feb 2014 22:28 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Upsidesium, спасибо за ответ!
Author:  Upsidesium [ 16 Feb 2014 22:38 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
glitsonen wrote:
Upsidesium, к сожалению, там про пипетку Мора ни слова. По описанию, навеску растворяют в 20-25 мл воды, добавляют 5 мл йодида калия, 5 мл серной к-ты, после темноты добавляют 40-50 мл воды и "энергично помешивая" медленно титруют тиосульфатом натрия (такое вообще возможно?).

Может можно взять те самые 20-25 мл воды, которыми разбавляют навеску?

Вот сколько миллилитров брали для титрования столько и берите. Ну если лабораторную сами не делали, то да, можно взять 20 мл и от нее уже танцевать дальше.
Author:  glitsonen [ 17 Feb 2014 09:13 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Upsidesium, большое спасибо за помощь! )))
Author:  sir [ 19 Feb 2014 19:08 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Здравия.
помогите, пожалуйста с решением задач.

1. Какова должна быть навеска вещества, содержащего фосфор, чтобы вес полученного пирофосфата магния, умноженный на 100, численно равнялся проценту фосфорного ангидрида в исходном веществе?

2. Концентрация исходного стандартного раствора кадмия равнялась 10мг/мл. В серии стандартных растворов брали разные объемы этого раствора (мл), добавляли реактивы и растворы разбавляли до 50 мл. Были получены следующие высоты волн:
Объем раствора, мл 1 2 4 8
Высота волны, мм 17 34 68 136
Для анализа было взято 2,5 мл исследуемого раствора; после прибавления реактивов и разбавления до 50 мл высота волны в полученном растворе равнялась 71 мм. Рассчитать концентрацию исследуемого раствора.

3. При амперометрическом титровании соли Мора дихроматом калия с двумя платиновыми поляризованными электродами была получена кривая вида (рис.) Написать уравнения реакций, происходящих на обоих электродах.

вроде относительно не сложные задачи, но не даются как то.

Attachments:
Безымянный.JPG
Безымянный.JPG [ 4.22 KiB | Viewed 12493 times ]
Author:  RipNik [ 07 Mar 2014 18:17 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Помогите пожалуйста. Заранее благодарен.
1. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KMnO4 и объем воды, необходимые для приготовления 100 г 3%-ного раствора перманганата калия. Какова молярная и нормальная концентрации и Т(KMnO4 / Na2C2O4) приготовленного раствора (плотность раствора принять за 1 г/мл)?
2. Вычислите, какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 80 мл для получения изотонического раствора.
3. Сколько граммов буры Na2B4O710H2O надо взять для приготовления 5 кг 4,5%-ного раствора Na2B4O7?
4. а) При какой концентрации (моль/л) NH4NO3 раствор имеет рН 5,6? Напишите уравнение гидролиза этой соли в ионном виде.
б) Рассчитайте рН водного раствора метиламина с концентрацией С(СН3NН3) = 0,12 моль/л.
5. Рассчитайте молярную концентрацию ионов свинца и иодид-ионов в насыщенном растворе свинца иодида. (Ic = 0)

6. Образуется ли осадок бария сульфата при смешивании равных объемов растворов бария хлорида и натрия сульфата, если их исходные концентрации составляют 1,25•10–5 моль/л? (Ic = 0)
7. Как изменится растворимость серебра арсената, если к его насыщенному водному раствору прибавить серебра нитрат до концентрации 1,0•10–3 моль/л? (Ic =/= 0).



9. Подберите реагент для обнаружения ионов натрия:
А. калия гексацианоферрат(II);
В. аммония оксалат;
С. калия дихромат;
Д. калия гексагидроксостибат;
Е. олова(II) хлорид.
Напишите уравнение соответствующей реакции.

9. Предложите схему анализа смеси анионов. Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения выделенного иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.
F- CH3COO- PO43-
Author:  Stick200 [ 09 Mar 2014 04:45 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
помогите пожалуста решит задачку! заранее большое спосибо.
Определите число молей катионов и анионов в 0.1 M 400 гр (р=1.25 гр/мл) раствора Al2(SO4)3 . Степен гидролиза равно 5%. диссоциацией воды перенебреч.
Page 9 of 17 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/