На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 310 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: задача по аналитической химии
СообщениеДобавлено: 01 дек 2011 00:23 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
elenna писал(а):
помогите пож. решить задачку-------сколько граммов КМпO4 надо взять ,чтобы приготовить 1,5 литра 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде?

В кислой среде MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O
Mэ = 1/5 M(KMnO4)
m(KMnO4) = Mэ*N*V

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Титрование
СообщениеДобавлено: 01 дек 2011 20:10 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 01 дек 2011 20:00
Сообщения: 1
Здравствуйте,помогите пожалуйсто решить!К фильтру вытяжки из творога,обьёмом 50,00 мл. добавили 2-3 капли 1 процентного спиртогого раствора фенолфталеина и титровали 0,1н. раствором щелочи до слаборозового окрашивания.На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH.Определите молярную консентрацию эквивалента кислоты в фильтрате вытяжки и тир раствора NaOH


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача по аналитической химии
СообщениеДобавлено: 01 дек 2011 21:56 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 ноя 2011 21:35
Сообщения: 15
большое спасибо.у меня возник вопрос по поводу массы эквивалентов..как её найти? это просто молярная масса KMnO4 ?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача по аналитической химии
СообщениеДобавлено: 01 дек 2011 22:57 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
В оксидиметрии (окислительно-восстановительное титрование) эквивалент определяется числом электронов учавствующих в реакции. Соответственно молярная масса эквивалента в-ва равна отношению молярной массы в-ва к числу электронов учавствующих в процессе (полуреакции).

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Титрование
СообщениеДобавлено: 02 дек 2011 00:24 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
Мария)))) писал(а):
Здравствуйте,помогите пожалуйсто решить!К фильтру вытяжки из творога,обьёмом 50,00 мл. добавили 2-3 капли 1 процентного спиртогого раствора фенолфталеина и титровали 0,1н. раствором щелочи до слаборозового окрашивания.На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH.Определите молярную консентрацию эквивалента кислоты в фильтрате вытяжки и тир раствора NaOH

N1V1 = N2V2
0,05*N1 = 0,015*0,1
N1 = 0,03 н
Т = N*Mэ/1000 = 0,1*40/1000 = 0,004 г/мл

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача по аналитической химии
СообщениеДобавлено: 02 дек 2011 09:49 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 ноя 2011 21:35
Сообщения: 15
Cпасибо! Я все поняла.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: задача по аналитической химии
СообщениеДобавлено: 02 дек 2011 22:40 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 ноя 2011 21:35
Сообщения: 15
А если задача похожая, но не совсем то? В чем принципиальная разница? Подскажите, пожалуйста.
Навеску в 0,2250г. пробы состоящей из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо и оттитровали 37,5мл. 0,09910н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание Fe в пробе


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача по аналитике
СообщениеДобавлено: 03 дек 2011 12:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 ноя 2011 21:35
Сообщения: 15
Навеску в 0,2250г. пробы состоящей из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо и оттитровали 37,5мл. 0,09910н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание Fe в пробе


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по аналитике
СообщениеДобавлено: 03 дек 2011 17:48 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
m/Э(Fе) = N(KМnО4)*V
w = m(Fе)*100%/m(пробы)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по аналитике
СообщениеДобавлено: 04 дек 2011 00:16 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 ноя 2011 21:35
Сообщения: 15
как найти эквивалент железа? :)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по аналитике
СообщениеДобавлено: 04 дек 2011 01:10 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
elenna писал(а):
как найти эквивалент железа? :)

Найти эквивалент железа можно из реакции:
2KMnO4 + 5Fe + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + 5FeSO4 + K2SO4 + 8H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по аналитике
СообщениеДобавлено: 04 дек 2011 11:29 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
:be: А не в амперах ли измеряется сила тока до Fe2+ ли идет восстановление после растворения?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задача по аналитике
СообщениеДобавлено: 04 дек 2011 12:10 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 30 ноя 2011 21:35
Сообщения: 15
спасибо огромное!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачка по редоксиметрии
СообщениеДобавлено: 04 дек 2011 22:19 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 окт 2011 21:59
Сообщения: 17
Помогите пожалуйста решить, если не затруднит.

Сколько миллилитров раствора K2Cr2O7 с титром по олову (II), равным 0,01217 г/мл, необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 н. раствора?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка по редоксиметрии
СообщениеДобавлено: 05 дек 2011 02:28 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
Lisa344 писал(а):
Помогите пожалуйста решить, если не затруднит.

Сколько миллилитров раствора K2Cr2O7 с титром по олову (II), равным 0,01217 г/мл, необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 н. раствора?

TK2Cr2O7/Sn = ЭSn*NK2Cr2O7/1000
Выражаем NK2Cr2O7, а далее по
N1V1 = N2V2
находим объем ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка по редоксиметрии
СообщениеДобавлено: 09 дек 2011 01:09 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 окт 2011 21:59
Сообщения: 17
Спасибо огромное! Выручили)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задачка( нужна помощь срочно)
СообщениеДобавлено: 04 янв 2012 17:59 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 04 янв 2012 17:50
Сообщения: 6
К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3 (fэкв = 1\6) К=0,9876). Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г\л) раствора гидроксиламина NH2OH


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачка( нужна помощь срочно)
СообщениеДобавлено: 04 янв 2012 18:50 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 11506
Откуда: г. Волгоград
Марий писал(а):
К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3 (fэкв = 1\6) К=0,9876). Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г\л) раствора гидроксиламина NH2OH

"Классика" обратного броматометрического титрования:
m(NH2OH*HCl) = (VKBrO3*NKBrO3 - VNa2S2O3*NNa2S2O3)*ЭNH2OH*HCl
C = m*1000/25

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Задача на титрование
СообщениеДобавлено: 19 янв 2012 21:16 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 19 янв 2012 20:40
Сообщения: 69
На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O4*2H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Задачи по аналитической химии
СообщениеДобавлено: 19 янв 2012 22:33 
Не в сети
Начинающий
Начинающий

Зарегистрирован: 19 янв 2012 20:40
Сообщения: 69
Образец,содержащий 2,9674 г цинка растворили в 100 мл кислоты и анализировали методом атомной абсорбции. Определить содержание цинка в исследуемом образце. Результаты исследования:

Параметры Стандартные растворы цинка Образец
1 2 3 4 5
С мг/л 1,0 3,0 5,0 6,0 7,0
Абсорбция 0,11 0,30 0,54 0,67 0,79 0,37


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 310 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5 ... 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 2


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group