Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831		 Page 2 of 17
Author:  Upsidesium [ 01 Dec 2011 01:23 ]
Post subject:  Re: задача по аналитической химии
elenna wrote:
помогите пож. решить задачку-------сколько граммов КМпO4 надо взять ,чтобы приготовить 1,5 литра 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде?

В кислой среде MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O
Mэ = 1/5 M(KMnO4)
m(KMnO4) = Mэ*N*V
Author:  Мария)))) [ 01 Dec 2011 21:10 ]
Post subject:  Титрование
Здравствуйте,помогите пожалуйсто решить!К фильтру вытяжки из творога,обьёмом 50,00 мл. добавили 2-3 капли 1 процентного спиртогого раствора фенолфталеина и титровали 0,1н. раствором щелочи до слаборозового окрашивания.На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH.Определите молярную консентрацию эквивалента кислоты в фильтрате вытяжки и тир раствора NaOH
Author:  elenna [ 01 Dec 2011 22:56 ]
Post subject:  Re: задача по аналитической химии
большое спасибо.у меня возник вопрос по поводу массы эквивалентов..как её найти? это просто молярная масса KMnO4 ?
Author:  Upsidesium [ 01 Dec 2011 23:57 ]
Post subject:  Re: задача по аналитической химии
В оксидиметрии (окислительно-восстановительное титрование) эквивалент определяется числом электронов учавствующих в реакции. Соответственно молярная масса эквивалента в-ва равна отношению молярной массы в-ва к числу электронов учавствующих в процессе (полуреакции).
Author:  Upsidesium [ 02 Dec 2011 01:24 ]
Post subject:  Re: Титрование
Мария)))) wrote:
Здравствуйте,помогите пожалуйсто решить!К фильтру вытяжки из творога,обьёмом 50,00 мл. добавили 2-3 капли 1 процентного спиртогого раствора фенолфталеина и титровали 0,1н. раствором щелочи до слаборозового окрашивания.На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH.Определите молярную консентрацию эквивалента кислоты в фильтрате вытяжки и тир раствора NaOH

N1V1 = N2V2
0,05*N1 = 0,015*0,1
N1 = 0,03 н
Т = N*Mэ/1000 = 0,1*40/1000 = 0,004 г/мл
Author:  elenna [ 02 Dec 2011 10:49 ]
Post subject:  Re: задача по аналитической химии
Cпасибо! Я все поняла.
Author:  elenna [ 02 Dec 2011 23:40 ]
Post subject:  Re: задача по аналитической химии
А если задача похожая, но не совсем то? В чем принципиальная разница? Подскажите, пожалуйста.
Навеску в 0,2250г. пробы состоящей из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо и оттитровали 37,5мл. 0,09910н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание Fe в пробе
Author:  elenna [ 03 Dec 2011 13:19 ]
Post subject:  Задача по аналитике
Навеску в 0,2250г. пробы состоящей из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо и оттитровали 37,5мл. 0,09910н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание Fe в пробе
Author:  Upsidesium [ 03 Dec 2011 18:48 ]
Post subject:  Re: Задача по аналитике
m/Э(Fе) = N(KМnО4)*V
w = m(Fе)*100%/m(пробы)
Author:  elenna [ 04 Dec 2011 01:16 ]
Post subject:  Re: Задача по аналитике
как найти эквивалент железа? :)
Author:  Upsidesium [ 04 Dec 2011 02:10 ]
Post subject:  Re: Задача по аналитике
elenna wrote:
как найти эквивалент железа? :)

Найти эквивалент железа можно из реакции:
2KMnO4 + 5Fe + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + 5FeSO4 + K2SO4 + 8H2O
Author:  O'Bu [ 04 Dec 2011 12:29 ]
Post subject:  Re: Задача по аналитике
:be: А не в амперах ли измеряется сила тока до Fe2+ ли идет восстановление после растворения?
Author:  elenna [ 04 Dec 2011 13:10 ]
Post subject:  Re: Задача по аналитике
спасибо огромное!
Author:  Lisa344 [ 04 Dec 2011 23:19 ]
Post subject:  Задачка по редоксиметрии
Помогите пожалуйста решить, если не затруднит.

Сколько миллилитров раствора K2Cr2O7 с титром по олову (II), равным 0,01217 г/мл, необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 н. раствора?
Author:  Upsidesium [ 05 Dec 2011 03:28 ]
Post subject:  Re: Задачка по редоксиметрии
Lisa344 wrote:
Помогите пожалуйста решить, если не затруднит.

Сколько миллилитров раствора K2Cr2O7 с титром по олову (II), равным 0,01217 г/мл, необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 н. раствора?

TK2Cr2O7/Sn = ЭSn*NK2Cr2O7/1000
Выражаем NK2Cr2O7, а далее по
N1V1 = N2V2
находим объем ;)
Author:  Lisa344 [ 09 Dec 2011 02:09 ]
Post subject:  Re: Задачка по редоксиметрии
Спасибо огромное! Выручили)
Author:  Марий [ 04 Jan 2012 18:59 ]
Post subject:  Задачка( нужна помощь срочно)
К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3 (fэкв = 1\6) К=0,9876). Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г\л) раствора гидроксиламина NH2OH
Author:  Upsidesium [ 04 Jan 2012 19:50 ]
Post subject:  Re: Задачка( нужна помощь срочно)
Марий wrote:
К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3 (fэкв = 1\6) К=0,9876). Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г\л) раствора гидроксиламина NH2OH

"Классика" обратного броматометрического титрования:
m(NH2OH*HCl) = (VKBrO3*NKBrO3 - VNa2S2O3*NNa2S2O3)*ЭNH2OH*HCl
C = m*1000/25
Author:  Aliona [ 19 Jan 2012 22:16 ]
Post subject:  Задача на титрование
На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O4*2H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.
Author:  Aliona [ 19 Jan 2012 23:33 ]
Post subject:  Re: Задачи по аналитической химии
Образец,содержащий 2,9674 г цинка растворили в 100 мл кислоты и анализировали методом атомной абсорбции. Определить содержание цинка в исследуемом образце. Результаты исследования:

Параметры Стандартные растворы цинка Образец
1 2 3 4 5
С мг/л 1,0 3,0 5,0 6,0 7,0
Абсорбция 0,11 0,30 0,54 0,67 0,79 0,37
Page 2 of 17 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/