На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 303 ]  На страницу Пред.  1 ... 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ... 16  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 25 мар 2014 20:51 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10948
Откуда: г. Волгоград
qwaka писал(а):
Вообщем писал сегондян задания, попались другие. Вроде написал, но потом скажут результаты и если что-то неправильно нужно будет переделать. Посмотрите, пожалуйста, задания, чтобы я был готов в случае чего. Спасибо. В скобках написал ответы, которые запомнил.


1. Имеется 0,1046н HCl. Определить молярность Т(HCl) и T(HCl/CaO)
T(HCl) = N(HCl)*Э(HCl)/1000 = 0.0038
T(HCl/CaO) = T(HCl)*Э(CaO)/Э(HCl) = 0.0029 ЭСаО*NHCl/1000 = 28*0,1046/1000 = 0,0041 г/мл
Cm = N(HCl)/z*v = 0.1046/1 = 0.1046
2. Сколько мл соляной кислоты (р=1,198) необходимо для приготовления 1,0л 0,1н раствора?
mHCl = 36,5*1,0*0,1 = 3,65 г
V = m/p = 3,047 мл

3. Навеску 0,6г H2C2O4 растворили в мерной колбе ёмкостью 100мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходывали 18,34 мл NaOH. Определить нормальность раствора NaOH и его титр по H2C2O4
NNaOH = mH2C2O4Vаликвоты/M1/zH2C2O4VNaOHVколбы
TNaOH/H2C2O4 = M1/zH2C2O4NNaOH/1000

4.Сколько воды нужно прибавить к 150 мл 46% раствора HNO3 чтобы превратить его в 10%. (690 получилось) (решил пропорцией 150/10 = х/46 - правильно ли это?)
690 мл - объем полученного 10% раствора. А добавить нужно 690 - 150 = 540 мл воды.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 25 мар 2014 21:23 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 мар 2014 21:13
Сообщения: 7
В первой задачке с вашими исправлениями ответ получается такой же как у меня :) Спасибо вам огромное!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 25 мар 2014 21:47 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10948
Откуда: г. Волгоград
RipNik писал(а):
Помогите пожалуйста. Заранее благодарен.
2. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащего 5 г ZnCl2 в 100 г раствора (р = 1 г/мл).
17. Для оттока раневого содержимого наружно используют 3%, 5% или 10%-ные растворы хлорида натрия. Вычислите, сколько мл воды нужно добавить к 50 г 20%-ного раствора хлорида натрия для получения 3%-ного, 5%-ного и 10%-ного растворов NaCl.
30. Сколько граммов CuSO4*5H2O надо взять, чтобы приготовить 1,5л 0,03 н раствора в пересчете на безводную соль?
44. а) Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием 30 мл 0,05 моль/л раствора аммиака и 170 мл воды.
б) Рассчитайте рН раствора натрия ацетата, содержащего 0,05 г/мл соли. Напишите уравнение гидролиза натрия ацетата в ионном виде.
92. Рассчитайте молярную концентрацию ионов кальция и фторид-ионов в насыщенном растворе кальция фторида. (Ic = 0)

96. Будет ли выпадать осадок кальция оксалата при смешивании равных объемов растворов кальция нитрата и натрия оксалата, если их исходные концентрации составляют 1,0•10–4 моль/л? (Ic = 0)

114. Как изменится растворимость кадмия карбоната, если к его насыщенному водному раствору прибавить кадмия хлорида до концентрации 5,0•10–3 моль/л? Задачу решить с учетом ионной силы.

141. Вычислите ЭДС гальванического элемента:
Al|Al3+ (0,05M)||Ag+ (0,03M)|Ag

177. Подберите реагент для обнаружения ионов аммония:
А. калия дихромат;
В. реактив Несслера;
С. натрия гидрофосфат;
Д. цинкуранилацетат;
Е. калия гексагидроксостибат.
Напишите уравнение соответствующей реакции.

198. Предложите схему анализа смеси анионов. Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения выделенного иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов.
SO32- B4O72- S2-

Вложение:
Image0012.JPG
Image0012.JPG [ 817.91 Кб | Просмотров: 12062 ]
Вложение:
Image0013.JPG
Image0013.JPG [ 694.34 Кб | Просмотров: 12062 ]
Вложение:
Image0014.JPG
Image0014.JPG [ 795.32 Кб | Просмотров: 12062 ]
Вложение:
Image0015.JPG
Image0015.JPG [ 750.42 Кб | Просмотров: 12062 ]
Вложение:
Image0016.JPG
Image0016.JPG [ 896.55 Кб | Просмотров: 12062 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 26 мар 2014 05:10 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 фев 2014 19:52
Сообщения: 14
помогите с задачками
1. рассчитайте pH и pOH для водного раствора азотной кислоты с концентрацией 0,01 моль\л без учета ионной силы раствора
2.вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия.
3.какая масса буры na2b4o7*10h2o необходима для приготовления 250 мл раствора, используемого для стандартизации раствора соляной кислоты с молярной концентрации эквивалента 0,1 моль\л
4. рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 26 мар 2014 11:50 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 26 мар 2014 11:49
Сообщения: 1
Сколько граммов хлорида аммония нужно добавить к 50мл раствора хлорида магния концентрации 0.05 моль/л и аммиака концентрации 0.10 моль/л, чтобы не выпал осадок гидроксида магния? Изменением объёма раствора в результате добавления соли можно пренебречь.

Помогите пожалуйста, буду благодарен


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 26 мар 2014 19:56 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 мар 2014 21:13
Сообщения: 7
Upsidesium писал(а):
qwaka писал(а):
3. Навеску 0,6г H2C2O4 растворили в мерной колбе ёмкостью 100мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходывали 18,34 мл NaOH. Определить нормальность раствора NaOH и его титр по H2C2O4
NNaOH = mH2C2O4Vаликвоты/M1/zH2C2O4VNaOHVколбы
TNaOH/H2C2O4 = M1/zH2C2O4NNaOH/1000



а вот здесь под mH2C2O4 подразумевается 0,6г? я правильно понимаю?
получается: N(NaOH) = 0,6*20/45*18,34*100 = 0,0001454
но получается какое то странно маленькое число, по-моему, я что то напутал


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 27 мар 2014 18:14 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10948
Откуда: г. Волгоград
qwaka писал(а):
но получается какое то странно маленькое число, по-моему, я что то напутал

Миллилитры нужно перевести в литры.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 28 мар 2014 13:15 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 фев 2014 17:55
Сообщения: 16
помогите решить задачу... какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией с1(HCl)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl)=0,1моль/л? заранее спасибо


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 28 мар 2014 16:05 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10948
Откуда: г. Волгоград
new-fiera писал(а):
помогите решить задачу... какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией с1(HCl)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl)=0,1моль/л? заранее спасибо

V1 = с2V2/с1 = 0,1*0,1/10,97 = 0,00091 л = 0,91 мл

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 28 мар 2014 17:45 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 фев 2014 17:55
Сообщения: 16
безграничное спасибо) выручаете)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 30 мар 2014 20:40 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 фев 2014 17:55
Сообщения: 16
уважаемые химики, помогите Рассчитать ph водного раствора 2,3% LiOH.... пожалуйста.

рН = 14 + lg0,96 = 13,98

объясните пожалуйста откуда 0,96 взялось... заранее спасибо


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 31 мар 2014 17:36 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 24 мар 2014 21:13
Сообщения: 7
Помогите еще с задачками пжл:
1.В воде растворили 28,00г КОН и 40,20г NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора
2.Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см. Вычислить нормальность полученного раствора
3.Сколько граммов KCl содержится в 250мл. раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 17 мл. 0,05252н раствора Hg(NO3)2?
4.Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO3 плотностью 1,405 г/см, чтобы получить HNO3 плотностью 1,193 г/см


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 31 мар 2014 19:50 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10948
Откуда: г. Волгоград
qwaka писал(а):
Помогите еще с задачками пжл:
1.В воде растворили 28,00г КОН и 40,20г NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора
2.Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см. Вычислить нормальность полученного раствора
3.Сколько граммов KCl содержится в 250мл. раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 17 мл. 0,05252н раствора Hg(NO3)2?
4.Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO3 плотностью 1,405 г/см, чтобы получить HNO3 плотностью 1,193 г/см

1) Нужна плотность раствора.
2) N = V1p/MэV2
3) N1V1 = N2V2
m/Mэ = N1V0
4) Правило креста
1,405 --- 0,193 - 1
----- \ - /
---- 1,193
---- / -- \
1,000 --- 0,212 - x
--------- 0,405 - y
0,193/0,212 = 1/x
0,193/0,405 = 1/y
x = 1,1 л - нужно добавить воды
у = 2,1 л - объем полученного раствора.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 04 апр 2014 16:37 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 фев 2014 19:52
Сообщения: 14
помогите с задачей
вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 04 апр 2014 18:53 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10948
Откуда: г. Волгоград
Виктория2001 писал(а):
помогите с задачей
вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия.

I = 0,5*(0,05*2*32 + 0,05*3*22) = 0,75

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 09 апр 2014 14:52 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 фев 2014 19:52
Сообщения: 14
Помогите с задачками
какая масса буры na2b4o7*10h2o необходима для приготовления 250 мл раствора, используемого для стандартизации раствора соляной кислоты с молярной концентрации эквивалента 0,1 моль\л?
рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 09 апр 2014 15:09 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 03 апр 2010 07:36
Сообщения: 2117
Откуда: Казань
Виктория2001 писал(а):
рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л?

ПР = [Pb2+]3*[PO43-]2
C = 1,5*10-9 моль/л
[Pb2+] = 3*C = 4,5*10-9 моль/л
[PO43-] = 2*C = 3,0*10-9 моль/л
ПР = 8,2*10-43
(на самом деле 1*10-54 :bs7: , тогда
(3*C)3*(2*C)2 = 10-54 и C = 6,3*10-12 моль/л)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 10 апр 2014 16:35 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 фев 2014 19:52
Сообщения: 14
образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 10 апр 2014 18:52 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 10948
Откуда: г. Волгоград
Виктория2001 писал(а):
образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI?

ИП = [Ag+][I-] = 0,1*0,1 = 0,01 = 10-2
ПР = 8,3*10-17
ИП > ПР
Осадок образуется.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
СообщениеДобавлено: 10 апр 2014 19:57 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 фев 2014 19:52
Сообщения: 14
Upsidesium писал(а):
Виктория2001 писал(а):
образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI?

ИП = [Ag+][I-] = 0,1*0,1 = 0,01 = 10-2
ПР = 8,3*10-17
ИП > ПР
Осадок образуется.

спасибо. только одно непонятно. почему в решении не было использовано 0,2 и откуда взялось 0,1?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 303 ]  На страницу Пред.  1 ... 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ... 16  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 3


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group