Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4831 |
Page 11 of 17 |
Author: | Upsidesium [ 25 Mar 2014 21:51 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
qwaka wrote: Вообщем писал сегондян задания, попались другие. Вроде написал, но потом скажут результаты и если что-то неправильно нужно будет переделать. Посмотрите, пожалуйста, задания, чтобы я был готов в случае чего. Спасибо. В скобках написал ответы, которые запомнил. 1. Имеется 0,1046н HCl. Определить молярность Т(HCl) и T(HCl/CaO) T(HCl) = N(HCl)*Э(HCl)/1000 = 0.0038 T(HCl/CaO) = Cm = N(HCl)/z*v = 0.1046/1 = 0.1046 2. Сколько мл соляной кислоты (р=1,198) необходимо для приготовления 1,0л 0,1н раствора? mHCl = 36,5*1,0*0,1 = 3,65 г V = m/p = 3,047 мл 3. Навеску 0,6г H2C2O4 растворили в мерной колбе ёмкостью 100мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходывали 18,34 мл NaOH. Определить нормальность раствора NaOH и его титр по H2C2O4 NNaOH = mH2C2O4Vаликвоты/M1/zH2C2O4VNaOHVколбы TNaOH/H2C2O4 = M1/zH2C2O4NNaOH/1000 4.Сколько воды нужно прибавить к 150 мл 46% раствора HNO3 чтобы превратить его в 10%. (690 получилось) (решил пропорцией 150/10 = х/46 - правильно ли это?) 690 мл - объем полученного 10% раствора. А добавить нужно 690 - 150 = 540 мл воды. |
Author: | qwaka [ 25 Mar 2014 22:23 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
В первой задачке с вашими исправлениями ответ получается такой же как у меня Спасибо вам огромное! |
Author: | Upsidesium [ 25 Mar 2014 22:47 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
RipNik wrote: Помогите пожалуйста. Заранее благодарен. 2. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащего 5 г ZnCl2 в 100 г раствора (р = 1 г/мл). 17. Для оттока раневого содержимого наружно используют 3%, 5% или 10%-ные растворы хлорида натрия. Вычислите, сколько мл воды нужно добавить к 50 г 20%-ного раствора хлорида натрия для получения 3%-ного, 5%-ного и 10%-ного растворов NaCl. 30. Сколько граммов CuSO4*5H2O надо взять, чтобы приготовить 1,5л 0,03 н раствора в пересчете на безводную соль? 44. а) Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием 30 мл 0,05 моль/л раствора аммиака и 170 мл воды. б) Рассчитайте рН раствора натрия ацетата, содержащего 0,05 г/мл соли. Напишите уравнение гидролиза натрия ацетата в ионном виде. 92. Рассчитайте молярную концентрацию ионов кальция и фторид-ионов в насыщенном растворе кальция фторида. (Ic = 0) 96. Будет ли выпадать осадок кальция оксалата при смешивании равных объемов растворов кальция нитрата и натрия оксалата, если их исходные концентрации составляют 1,0•10–4 моль/л? (Ic = 0) 114. Как изменится растворимость кадмия карбоната, если к его насыщенному водному раствору прибавить кадмия хлорида до концентрации 5,0•10–3 моль/л? Задачу решить с учетом ионной силы. 141. Вычислите ЭДС гальванического элемента: Al|Al3+ (0,05M)||Ag+ (0,03M)|Ag 177. Подберите реагент для обнаружения ионов аммония: А. калия дихромат; В. реактив Несслера; С. натрия гидрофосфат; Д. цинкуранилацетат; Е. калия гексагидроксостибат. Напишите уравнение соответствующей реакции. 198. Предложите схему анализа смеси анионов. Приведите уравнения реакций (характерных и фармакопейных) для обнаружения выделенного иона с указанием аналитического эффекта и свойств образующихся продуктов. SO32- B4O72- S2- Attachment: Attachment: Attachment: Attachment: Attachment:
|
Author: | Виктория2001 [ 26 Mar 2014 06:10 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
помогите с задачками 1. рассчитайте pH и pOH для водного раствора азотной кислоты с концентрацией 0,01 моль\л без учета ионной силы раствора 2.вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия. 3.какая масса буры na2b4o7*10h2o необходима для приготовления 250 мл раствора, используемого для стандартизации раствора соляной кислоты с молярной концентрации эквивалента 0,1 моль\л 4. рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л |
Author: | dan4e3 [ 26 Mar 2014 12:50 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Сколько граммов хлорида аммония нужно добавить к 50мл раствора хлорида магния концентрации 0.05 моль/л и аммиака концентрации 0.10 моль/л, чтобы не выпал осадок гидроксида магния? Изменением объёма раствора в результате добавления соли можно пренебречь. Помогите пожалуйста, буду благодарен |
Author: | qwaka [ 26 Mar 2014 20:56 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Upsidesium wrote: qwaka wrote: 3. Навеску 0,6г H2C2O4 растворили в мерной колбе ёмкостью 100мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходывали 18,34 мл NaOH. Определить нормальность раствора NaOH и его титр по H2C2O4 NNaOH = mH2C2O4Vаликвоты/M1/zH2C2O4VNaOHVколбы TNaOH/H2C2O4 = M1/zH2C2O4NNaOH/1000 а вот здесь под mH2C2O4 подразумевается 0,6г? я правильно понимаю? получается: N(NaOH) = 0,6*20/45*18,34*100 = 0,0001454 но получается какое то странно маленькое число, по-моему, я что то напутал |
Author: | Upsidesium [ 27 Mar 2014 19:14 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
qwaka wrote: но получается какое то странно маленькое число, по-моему, я что то напутал Миллилитры нужно перевести в литры. |
Author: | new-fiera [ 28 Mar 2014 14:15 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
помогите решить задачу... какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией с1(HCl)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl)=0,1моль/л? заранее спасибо |
Author: | Upsidesium [ 28 Mar 2014 17:05 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
new-fiera wrote: помогите решить задачу... какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией с1(HCl)=10,97 моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl)=0,1моль/л? заранее спасибо V1 = с2V2/с1 = 0,1*0,1/10,97 = 0,00091 л = 0,91 мл |
Author: | new-fiera [ 28 Mar 2014 18:45 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
безграничное спасибо) выручаете) |
Author: | new-fiera [ 30 Mar 2014 21:40 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
уважаемые химики, помогите Рассчитать ph водного раствора 2,3% LiOH.... пожалуйста. рН = 14 + lg0,96 = 13,98 объясните пожалуйста откуда 0,96 взялось... заранее спасибо |
Author: | qwaka [ 31 Mar 2014 18:36 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите еще с задачками пжл: 1.В воде растворили 28,00г КОН и 40,20г NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора 2.Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см. Вычислить нормальность полученного раствора 3.Сколько граммов KCl содержится в 250мл. раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 17 мл. 0,05252н раствора Hg(NO3)2? 4.Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO3 плотностью 1,405 г/см, чтобы получить HNO3 плотностью 1,193 г/см |
Author: | Upsidesium [ 31 Mar 2014 20:50 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
qwaka wrote: Помогите еще с задачками пжл: 1.В воде растворили 28,00г КОН и 40,20г NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора 2.Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см. Вычислить нормальность полученного раствора 3.Сколько граммов KCl содержится в 250мл. раствора, если на титрование 25 мл его затрачено 17 мл. 0,05252н раствора Hg(NO3)2? 4.Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO3 плотностью 1,405 г/см, чтобы получить HNO3 плотностью 1,193 г/см 1) Нужна плотность раствора. 2) N = V1p/MэV2 3) N1V1 = N2V2 m/Mэ = N1V0 4) Правило креста 1,405 --- 0,193 - 1 ----- \ - / ---- 1,193 ---- / -- \ 1,000 --- 0,212 - x --------- 0,405 - y 0,193/0,212 = 1/x 0,193/0,405 = 1/y x = 1,1 л - нужно добавить воды у = 2,1 л - объем полученного раствора. |
Author: | Виктория2001 [ 04 Apr 2014 17:37 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
помогите с задачей вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия. |
Author: | Upsidesium [ 04 Apr 2014 19:53 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Виктория2001 wrote: помогите с задачей вычислить ионную силу раствора в 0,05 М в водном растворе сульфата алюминия. I = 0,5*(0,05*2*32 + 0,05*3*22) = 0,75 |
Author: | Виктория2001 [ 09 Apr 2014 15:52 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Помогите с задачками какая масса буры na2b4o7*10h2o необходима для приготовления 250 мл раствора, используемого для стандартизации раствора соляной кислоты с молярной концентрации эквивалента 0,1 моль\л? рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л? |
Author: | O'Bu [ 09 Apr 2014 16:09 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Виктория2001 wrote: рассчитайте произведение растворимости фосфата свинца, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,5*10 в минус 9 степени моль\л? ПР = [Pb2+]3*[PO43-]2 C = 1,5*10-9 моль/л [Pb2+] = 3*C = 4,5*10-9 моль/л [PO43-] = 2*C = 3,0*10-9 моль/л ПР = 8,2*10-43 (на самом деле 1*10-54 , тогда (3*C)3*(2*C)2 = 10-54 и C = 6,3*10-12 моль/л) |
Author: | Виктория2001 [ 10 Apr 2014 17:35 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI? |
Author: | Upsidesium [ 10 Apr 2014 19:52 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Виктория2001 wrote: образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI? ИП = [Ag+][I-] = 0,1*0,1 = 0,01 = 10-2 ПР = 8,3*10-17 ИП > ПР Осадок образуется. |
Author: | Виктория2001 [ 10 Apr 2014 20:57 ] |
Post subject: | Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Upsidesium wrote: Виктория2001 wrote: образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0,2 М раствора KI? ИП = [Ag+][I-] = 0,1*0,1 = 0,01 = 10-2 ПР = 8,3*10-17 ИП > ПР Осадок образуется. спасибо. только одно непонятно. почему в решении не было использовано 0,2 и откуда взялось 0,1? |
Page 11 of 17 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |