За сутки на установке прямой гидратации этилена получено 50т этилового спирта. Расчитать чассовую продуктивность установки и интенсивность ее роботы, если высота установки 10 м, а диаметр 1,5 м

Почему основным приемом анализа в нефелометрии является метод градуировочного графика?

Чому дорівнює оптична густина забарвлених розчинів Fе3 + з сульфосаліциловою кислотою, якщо товщина шару дорівнює 3см, концентрація 0,025 г/дм3, а молярний коефіцієнт погашення 1250.
а) 0,35
б) 0,25
в) 0,15

C = 0,025/56 = 4,46*10^-4 моль/л
D = eCl = 1250*4,46*10^-4*3 = 1,67
Ищите ошибку в условии.

1.Общая мощность, излучаемая точечным источником света, 1вт. Определить мощность излучения, проходящего через прямоугольное отверстие ( высота 15 мм, ширина 200 мк ) в экране, расположенном перпендикулярно ы световому лучу на расстоянии 40 см от источника света.
2.Используя условия предыдущего упражнения, определите ширину изображения щели с учётом дифракции на втором экране, расположенном на расстоянии 20 см за первым, для света λ = 4000 Å.

1) P = P⁰S/4πl² = 1,5*10^-6 Вт.

2) а - ширина щели, м
r - ширина изображения щели на экране, м
l - расстояние до экрана (дифракционной решетки), м
λ = 4000 Å = 4*10^-7 м
Угол расхождение пучка:
sinθ = λ/a
θ = arcsin(λ/a)
L² = l² + 0,25r²
По теореме косинусов находим ширину изображения щели:
r = L√[2(1 - cos(arcsin(λ/a))] = 1,1*10^-3 м = 1,1 мм

Помогите решить пожалуйста...
1. Какую навеску сульфата FeSO4*7Н2О следует взять для определения в нем железа в виде оксида железа (III), считая норму осадка гидроксида железа (III) равной 0,2 г?
2. Какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра необходим для осаждения ионов хлора из навески 0,0500 г хлорида натрия?
3. При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески 0,1000 г получен высушенный осадок хлорида серебра массой 0,1196 г. Сколько процентов серебра содержал сплав?
4. Какой объем 39%-ного раствора серной кислоты необходимо взять для приготовления 500 мл 0,1 н раствора?
5. Раствор азотной кислоты с плотностью 1,42 г/мл объемом 2 мл разбавили до объема 100,00 мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.

Помогите решить плиззззз....
1.Определите постоянную жесткость воды, если известно, что после действия на 100 мл воды 10,00 мл 0,11 н раствора карбоната натрия и выпаривания на обратное титрование избытка Na2CO3 израсходовано 6,20 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.
2. Навеска 0,9320 г сильинита растворена в 250 мл воды; 25,00 мл этого раствора оттитровано 21,30 мл 0,0514 н раствором нитрата серебра. Вычислите содержание хлорида калия в сильвините.
3. Навеска 0,5951 г бромида калия растворена в 250 мл раствора; к 25 мл полученного раствора прибавлено 35 мл 0,02 н раствора нитрата серебра и избыток его оттитрован 8,33 мл 0,0240 н раствора роданида аммония. Рассчитайте процентное содержание бромид-ионов в полученной соли.

Что такое пробой аналитического промежутка?

Аналитический промежуток - промежуток между электродами в искровом методе анализа (спектроскопия), в который помешается проба.

Чтобы проскочила искра (т.е. произошел пробой), к электродам нужно приложить достаточное напряжение.

Огромное спасибо!

пожалуйста, помогите решить.
Рассчитайте объём (мл) 0.1 М HClO4 (k = 0.9800) который взаимодействует с 200 мг субстанции пантопразола натрия (М = 405.4 г/моль). Массовая доля действующего вещества в испытуемом образце равна 99.1% (в пересчёте на сухое вещество), массовая доля воды - 6.00%.

Масса сухого вещества: 200 - 200*0,06 = 188 мг
Масса пантопразола: 188*0,991 = 186,3 мг = 0,1863 г
А дальше по закону эквивалентов:
СV = m/M

1.1. Вычислить Ph: раствора HCl с массовой долей 3,12% (p=1,015 г/см3);
1.2. Написать уравнение реакции: окисление хлорид-ионов перманганатом калия в кислой среде.
2.2. Рассчитайте массу навески препарата алюминия в виде Al2O3 (гравиметрическая форма). Массовая доля алюминия в препарате составляет около 25%. Осаждаемая форма – объемистый аморфный осадок.
2.3. Вычислить массу H2SO4 в 500,0 мл раствора, на титрование 25,0 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,09510 М раствора KOH.
2.4. Рассчитать процентное содержание хрома в стали, если после растворения 1,0500 г анализируемой стали хром окислен до CrO4^-2. К полученному раствору прибавили 25,00 мл раствора соли Мора и избыток Fe^+2 оттитровали 8,10 мл KMnO4 (T KMnO4/Fe^+2 = 0,0005585). 25,00 мл соли Мора эквивалентны 24,10 мл KMnO4.

Решение 2 и 3 задачи... заранее спасибо...

Решение 2-ой и 3-ей задачи... зарание спасибо...

Навеску CaCO3 обработали 45,00 мл 0,20М раствором HCl. На титрование избытка кислоты израсходовано 15,00 мл раствора KOH. Определить массу навески, если известно, что на титрование 20,00 мл HCl идёт 18,50 мл KOH.

Может кто-нибудь решить... заранее спасибо...

N_KOH = 0,02*0,2/0,0185 = 0,216 моль/л
m_CaCO3 = [N_HCl*V_HCl - N_KOH*V_KOH]*Э_CaCO3 = 0,288 г

подскажите!!!! , при определении щелочности воды получила значение 5,23 ммоль-экв/дм3 нужно узнать какому рН это соответствует , как перевести ммоль-экв/дм3 в рН ?