Помогите решить пожалуйста хоть что нибудь

Задача №1
Какую массу NaOH нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 22,00 мл раствора HCl с Т (HCl/Na2O)=0,003514.?

Задача №2
Определите Т H2SO 4 , если Т H 2SO 4 KOH составляет 0,005643 г/см3.
Ответ: 0,004932 г/см3.

1) N_HCl = Т_HCl/Na2O* 1000/Э_Na2O
m_NaOH = N_HCl*V_HCl*Э_NaOH

2) Т_H2SO4 = Т_H2SO4/KOH*Э_H2SO4/Э_KOH

1. Рассчитать теоретическую кривую титрования протолита в соответствии с вариантом определяемое вещество 0,1 M NH2CH2COONa. Титрант 0,1 M HCl

2. Вычертить рассчитанную кривую титрования в координатах: рН - расход титранта V(титранта).
С чего начинать то?

1) Для начала принять объемы растворов 10 мл и 20 мл (HCl) и рассчитывать с шагом в 1 мл. На кривой титрования важными являются точки:
- начала титрования
- начала скачка
- эквивалентности
- конца скачка
- конца титрования
2) Начертить таблицу (не обязательно, но так будет удобнее) на 21 ячейку в строке и 6 в столбце. В первом столбце заполняем ячейки: V_HCl, V_р-ра, n_соли (до т.э.), n_{глицина}(после т.э. const), С_изб.HCl (после т.э.), pH. Соответственно график будет строится в координатах V_HCl - pH
Сразу можно расчитать точку эквивалентности:
V₁C₁ = V₂C₂
откуда V_HCl = 10 мл
Далее используем формулу С = n/V_p-pa
3) Ну и наконец рассчитать pH в каждой точке:

Не забываем о соотношении: C_{к-ты(глицина)}/С_соли = n_{к-ты(глицина)}/n_соли. Объем подставлять в формулы в литрах.
4) Соединить точки кривой. Отметить точки из п.1.

Спасибо Вам большое.

Не пойму какp pH до точки экв. считать . Например при добавлении 5мл, можете расптсать если не трудно ?

Рассчитать кривую титрования
0,2 M (C2H5)2NH
Титрант 0,2 M HCl
Помогите с формулами, пожалуйста

(C₂H₅)₂NH + H₂O = [(C₂H₅)₂NH₂]OH
[(C₂H₅)₂NH₂]OH + HCl = [(C₂H₅)₂NH₂]Cl + H₂O
Формулы:

А методику см. на два поста выше.

Задание 1. Протолитические равновесия. Вычисление рН
1.6 Вычислите рН следующего раствора 0,1 М фенола


Задание 2. Гетерогенные равновесия в ионных системах
(для ответов рекомендуется использовать таблицу
Произведения растворимости некоторых малорастворимых веществ.
2.6 Определите произведение растворимости указанных веществ, если растворимость AgBr равна 7,3 ∙ 10 - 7 моль/л


Задание 3. Качественный анализ
3.6 Какие продукты реакции образуются при взаимодействии хлорида ртути (I) с раствором аммиака? Укажите их химические формулы

[H+] = sqrt[Ka*C] = [1,3*10^-10*0,1]^1/2 = 3,59*10^-6 M
pH = -lg3,59*10^-6 = 5,445


Для AgBr произведение растворимости является квадратом растворимости. ПР = (7,3 ∙ 10^-7)² = 5,33*10^-13


Hg₂Cl₂ + 2NH₃*H₂O = Hg(NH₂)Cl↓ + Hg↓ + NH₄Cl + 2H₂O

1) Рассчитать с учётом разбавления pH смеси 150 см3 раствора CH3COOH с концентрацией 0,1 моль/дм3 и раствора её соли CH3COONa с концентрацией 0,2 моль/дм3 объёмом 60,0 см3.
2) Вычислить pH раствора, если смешали 2,0 г H2C2O4 и 3,0 г NaOH и растворили их в мерной колбе объёмом 50,0 см3.
3) Рассчитать a(альфа)дис уксусной кислоты, если значение pH её раствора равно 2,70.
4) Рассчитать, какой объём 0,05 моль/дм3 раствора HCl (см3) нужно добавить к 50 см3 0,15 моль/дм3 раствора NaOH, чтобы значение pH смеси получилось равным 12,0.
5) 2 г NaOH растворили и довели до метки в мерной колбе объёмом 100 см3 в растворе CH3COOH. Определить pH раствора, если C (CH3COOH) равно 9,5.
6) Вычислить скачок pH [pH (99.9%)-pH(100%)], если титруется 10 см3 раствора H2C2O4, приготовленного растворением 9 г этой кислоты и доведением до метки в колбе объёмом 100 см3, раствором NaOH с концентрацией, равной 0,06 моль/дм3.
7) Определить содержание (%) Na2CO3 в технической соде, если навеску её массой растворили 10 г в 100 см3 воды. 10 см3 этого раствора оттитровали HNO3. При этом значение pH раствора стало 4,5. Расчёты проводить без учёта разбавления.
8) Рассчитать ошибку титрования с учётом разбавления, используя в качестве индикатора метиловый оранжевый, если титруется раствор 0,1 моль/дм3 NH4OH раствором HCl с концентрацией 0,06 моль/дм3.
9) Подобрать индикатор с минимальной ошибкой титрования, учитывая эффект разбавления 0,1 моль/дм3 раствора HNO3, если в качестве реагента используется NH4OH с концентрацией 0,45 моль/дм3.
10) Во сколько раз изменится ошибка титрования 0,1 моль/дм3 раствора HNO3, если при использовании метилового оранжевого индикатора вместо раствора NaOH применять раствор NH4OH с одинаковыми концентрациями, т.е. C(NaOH)=C(NH4OH), равными 0,75 моль/дм3.

6. Из навески 25,00г мясных консервов приготовлено 250,00мл водной вытяжки. На титрование 50,00мл этой вытяжки израсходовано 22,50мл раствора AgNO3. ТAgNO3/NaCl=0,0028г/мл. Вычислите процентное содержание NaCl в консервах.

N_AgNO3 = 1000*Т_AgNO3/NaCl/M_fNaCl = 2,8/58,5 = 0,04786 mol/l
0,05*N_NaCl = 0,0225*0,04786
N_NaCl = 0,02154 mol/l
m_NaCl = MVN = 58,5*0,25*0,02154 = 0,315 g
w_NaCl = 0,315/25 = 0,0126 (1,26%)

Что-то слишком уж солёной тушёнка вышла

А это чтобы микрофлора не затесалась. Или мясо уже порченое.

Кажется, в расчётах просто запятая потерялась (1,26% на самом деле).

Да. Там когда титр умножили на 1000 должно получиться 2,8, а не 28. Не запятую, а ноль упустили. А так все в 10 раз уменьшается.

Исправлено.
Вот за это и не люблю задачи на титрование. Или ты запятую/ноль упустил или затр...ый ассистент не напечатал. На итоговой получаешь "банан", идешь к преподу с аппеляцией, а тебя упрекают в том, что ты не выучил и еще быкуешь.

Ребят,помогите пожалуйста с решением 4ой задачи,хотябы с чего начать,очень прошу!)